【教学课件】第二节化学能与电能.ppt

第二节 化学能与电能,一.化学能转化为电能,（一）火力发电的工作原理。燃烧 蒸汽 发电机 化学能 热能 机械能 电能,(二)原电池,实验现象：,锌片不断溶解.铜片上有气泡产生.电流计指针发生偏转，偏向铜片的一端.,原电池的电极反应式和电池反应方程式。,负极：,（锌片）Zn-2e-=Zn2+氧化反应,正极：,（铜片）2H+2e-=H2,还原反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,化学方程式,离子方程式,（二）、原电池是将化学能转化为电能的装置。,稀硫酸的作用:作反应介质,提供离子的移动.,导线的作用:电子通过导线从负极到达正极产生电流.,原电池反应的本质是氧化还原反应反应。,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中；,实验探究形成原电池的条件,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,可以,三、构成原电池的条件,（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。,（2）电极材料均插入电解质溶液中。,（3）两极相连形成闭合电路。,（4）内部条件：能自发进行氧化还 原反应。,A,B,C,D,E,F,M,1.下列哪几个装置能形成原电池？,V,X,V,X,X,X,典型例题：,V,练习1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为()Aa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a,B,2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的的原电池正确组合是（）,C,典型例题：,1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH()A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小,C,典型例题：,三、与原 电 池 相关的概念,1.电路：,外电路,内电路,电子流向：负极流向正极,电流方向：正极流向负极,阴离子流向负极,阳离子流向正极,2.电极：,正极：电子流入的一极,负极：电子流出的一极,3.电极反应式：,正极：2H+2e-H2,负极：Zn2e-Zn2+,4.总反应式：,Zn+2H+Zn2+H2,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,负极,正极,二、原 电 池 原 理,外电路,内电路,实验探究,请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，并进行实验。,电流表指针发生偏转，但不稳定。,两个电极上都有红色物质生成,思考：如何才能得到持续稳定的电流？,分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。,实验探究,动画展示,盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。,小结：,将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。,原 电 池,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机专用电池,“神六”用太阳能电池,