【教学课件】第二节元素周期律.ppt

第二节 元素周期律,第一课时原子核外电子排布,一、现代物质结构理论,原子,原子核,质子,中子,带负电荷,带正电荷,不带电荷,质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性,核外电子,运动特点：在一个体积小、相对空间大的原子核外作高速运动；,不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少,二、电子层,电子分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层。,电子能量较低,电子能量较高,三、原子核外电子的排布,1、电子层的划分,原子核外电子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。,3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。,原子,大型体育场与蚂蚁,最外层：离核最远的电子层,次外层：最外层往里数一层,倒数第三层：次外层往里数一层,内层电子：除最外层以外的其他电子,2、离子中电子与质子之间的关系,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,问题：如果是离子，则上述关系如何表达？,（原子）,阳离子：核电荷数=核内质子数=核外电子数+离子电荷数阴离子：核电荷数=核内质子数=核外电子数-离子电荷数,某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，该元素是？,某元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，该元素是？,硼,氧,3、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性(一般规律)：,课堂练一练：、熟记至号元素的原子结构示意图、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：,（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,C,O,Ne,（8）K层电子数是M层电子数1/2的元素：（9）M层电子数是L层电子数4倍的元素：（10）M层电子数是K层和L层电子总数的一半的元素：,Si,无此元素,P,核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:,CH4；NH3;H2O;HF;Ne,NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+,O2-;F-;OH-,18个电子的微粒有哪些？,分子：Ar H2S HCl H2O2离子：S2-Cl-K+Ca2+HS-,请阅读并比较表1-2中118号元素的有关数据，从中能找出1、2、3周期核外电子排布有什么规律？,+1,0,门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。祝您成功！,H,He,1,2,第一周期,2,1,2,2,2,3,2,4,2,5,2,6,2,7,2,8,第二周期,2,8,1,2,8,2,2,8,3,2,8,4,2,8,5,2,8,6,2,8,7,2,8,8,第三周期,主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价=最外层电子数,最低负化合价数=8 最外层电子数,