【教学课件】第二章化学物质及其变化.ppt
第二节 离 子 反 应,第二章化学物质及其变化,刘宇扬,我们已知硫酸溶液中主要存在H+、SO42-，氢氧化钡溶液中主要存在Ba2+、OH-，在反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O中，其反应实质是否是在离子间进行的呢？请你设计实验方案证明。,问题2,【探究实验2】将H2SO4溶液滴入加有酚酞的Ba(OH)2溶液中，探究其导电性的变化。请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。,【现象】产生白色沉淀，溶液红色渐褪，灯泡渐暗，滴入一定量硫酸后，灯泡熄灭。,【解释】H+与OH-反应生成H2O，Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀。由于这些离子的浓度减少，导电性减弱。,【规律】,若离子间反应生成水或生成沉淀则离子的浓度会减少。电解质在溶液中的反应必然有离子参加。,探究实验2,1、离子反应：电解质在溶液中的反应。即在水溶液中有离子参加的反应。,2、复分解类型离子反应发生的条件：,【讨论】下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？,离子反应,其本质 是有离子的浓度发生减少。,生成难溶物、,放出气体。,或生成难电离物质、,笔记,二、离子反应及其发生的条件,无 机 反 应 类 型,按反应物和生成物种类多少,复分解反应,分解反应,置换反应,化合反应,按是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应,A+B=AB,AB=A+B,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,小结1,练习:,下列反应不属于离子反应的是A 实验室用氯酸钾制取氧气。B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。D 工业上用石灰石制取生石灰。,练习1,练习,下列能发生离子反应的是A KCl 溶液与 NaOH溶液混合B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,练习2,二、离子反应及发生的条件,2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.,3、离子反应的书写（以硫酸与氢氧化钡溶液反应为例）,1）写出反应的化学方程式,2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质（如水等）仍用化学式表示。,3）删去方程式两边不参加反应的离子。,4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 是否相等。,Cu2+SO42-,Ba2+2Cl-,Cu2+2 Cl-,Ba2+,SO42-,写,改,删,查,BaSO4,离子方程式的检验1、是否符合客观事实2、质量是否守恒3、电荷是否守恒4、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。,笔记,电解质电离及盐的溶解性,电离,易电离,强酸,强碱,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,难电离,弱酸,弱碱,水,H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等,NH3H2O 等,盐溶解性,全部可溶,钾、钠、铵盐、硝酸盐,氯化物,除AgCl外绝大部分可溶,硫酸盐,除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）绝大部分可溶,碳酸盐,除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶,笔记,NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,作反应物时,若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子 若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式 作生成物时，视作沉淀,不能拆写成离子，写化学式,对微溶物Ca(OH)2的处理,笔记,硫酸与氢氧化钠溶液反应硝酸与氢氧化钡溶液反应盐酸与澄清石灰水反应,H+OH-=H2O,3、离子反应方程式表示同一类反应,表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水,硫酸钠与氯化钡溶液反应 碳酸钠溶液与盐酸溶液反应,SO42-+Ba2+=BaSO4,CO32-+2H+=H2O+CO2,4、在溶液中进行的复分解反应的条件：,酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成难电离物质如水。,笔记,离子共存：离子之间不能发生化学反应。,1）与H+不能大量共存的离子：OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO-、F、S2等 弱酸的阴离子,2）与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、HCO3-、等弱碱的阳离子,3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存如SO42与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；CO32与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；Ag+与 OH、Cl、Br、I、SO42、PO43,笔记,1、离子不能共存的类型,离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存 CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+Ag+、SO42与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；Ag+与 OH、Cl、Br、I、SO42、PO43,离子共存：离子之间不能发生化学反应。,离子反应生成弱酸、弱碱、水不能共存H+：只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存OH-：只与K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存,相互发生氧化还原反应的离子不能共存强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+强还原性：S2-、I-、Fe2+,笔记,Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色Cu2+：蓝色 MnO4：紫红色,笔记,2、判断离子共存的隐含条件,有H+酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体,有OH-碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红,无色溶液有颜色的离子不能存在,3、写出下列反应的离子方程式；（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应,（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,笔记,正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小,酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐,(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应,少量：等量：过量；,2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-,HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O,HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O,(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应,少量：等量：过量；,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H20,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H20,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H20+CO32-,关键：将少量反应完的反应物系数定为1,笔记,1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+、K+、CO32、H+B、Fe3、K+、Cl、OHC、K+、NH4+、H+、SO42 D、Ba2、Cu2、NO3、SO42 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3、K+、NO3、Cl B.Ba2、K+、Cl、OHC.H+、Mg2、HCO3、SO42-D.Na+、K+、MnO4、NO3,C,B,练习：下列离子反应能发生的是A、AgNO3+HClB、AgNO3+NaClC、Na2CO3+H2SO4D、Fe+AgNO3E、NaNO3+MgCl2F、NaCl+BaCO3G、KOH+BaCl2,1,反应能发生,2，反应中有离子参加或生成,A B C D,练习：判断下列反应哪些是离子反应？是离子反应的请写出离子方程式。1、硫酸与氢氧化钠溶液反应 2、硝酸与氢氧化钡溶液反应 3、盐酸与澄清石灰水反应 4、硫酸钠与氯化钡溶液反应 5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应 6、锌与稀硫酸反应 7、高锰酸钾受热分解产生氧气 8、硝酸钠与氯化钡溶液混合,离子反应的应用离子共存,现有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的 是 离子2）当溶液中含H+时，不可能同时存在的 是 离子3）当溶液中含OH时，不可能同时存在的 是 离子4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的 是 离子5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的 是 离子,CO32、SO42-,CO32、OH,H、Cu2+、Mg2+、Ag+,CO32、OH,CO32、OH、SO42-、Cl,3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是A、Mg2 K+CO32 SO42-B、Zn2+Na OH ClC、K+Ca2+Cl SO42-D、Na+Al 3 NO3 Cl4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是A、Ag、Na、SO42、Cl B、Na、Ba2、CO32、NO3 C、Cu2+、K+、Cl、SO42 D、K+、Na、Cl、CO32,D,D,H+,OH-,电解质、非电解质判断铝 CO2 Cu（OH）2 NaOH溶液 乙醇水溶液 KCl CuSO45H2O KAl（SO4）212H2O 粗盐,
