【教学课件】第二章化学物质及其分类.ppt

第二章 化学物质及其分类,第三节 氧化还原反应,食物长时间放置为什么会腐烂？,?,钢铁为什么会生锈？,原因,原因是发生了氧化还原反应。那么，什么叫氧化还原反应呢？在氧化还原反应中物质会发生什么样的变化呢？这一节课我们来学习和研究这些问题。,初中阶段我们主要从得氧失氧的角度去认识氧化还原反应，人们把物质与氧的反应（或物质得到氧的反应）叫做氧化反应。而物质失去氧的反应，人们称它为还原反应,一、氧化还原反应：,1、从得氧失氧角度分析：,2CuO+C 2Cu+CO2,C：得氧，被氧化,发生氧化反应,CuO：失氧，被还原,发生还原反应,从得氧失氧的角度判断：凡是有得氧失氧的反应都属于氧化还原反应。,同时发生,高温,思考：下列反应是否属于氧化还原反应？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,显然，单从得氧失氧的角度难以判断该反应类型，而实际上该反应确实为氧化还原反应，因此单从得氧失氧的角度对氧化还原反应定义有一定的局限性，所以对于氧化还原反应我们需要更准确的认识,【学习、讨论】：,请同学们标出2CuO+C 2Cu+CO2中各种元素的化合价注意找出：元素化合价升高发生的 是 反应，元素化合价降低发生的是 反应。（填“氧化”或“还原”）,高温,2CuO+C=2Cu+CO2,2、从元素化合价变化角度分析：,化合价降低，发生了还原反应,+2,0,+4,高温,化合价升高，发生了氧化反应,0,凡有元素化合价升降的化学反应,都是氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应,氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化,化学反应分类,因此，化学反应按照元素的化合价在反应中有没有发生变化，化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。如：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 为氧化还原反应。而：NaOH+HCl=NaCl+H2O为非氧化还原反应。,练习：判断下列反应是否是氧化还原反应。,不是,是,不是,是,1、,2、,3、,4、,这个问题必定与原子的结构密切相关。化学反应的实质是原子的重新组合。下面我们 以Na与CI2反应生成NaCI及H2与Cl2反应生成HCl为例具体来分析元素化合价的变化与原子结构变化上的关系,我们知道化合价体现了元素的化学性质，那么元素化合价的升降是什么引起的呢？,失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化,得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原,该反应中化合价升降的原因：电子的得失,e-转移,失去e-后,得到e-后,Na+,从电子得失角度分析：NaCl的形成过程,3.从电子的转移（得失或偏移）分析,电子的得失结果：形成稳定结构,结果：电子的得失引起了化合价的升降,H2 Cl2 2 H Cl,电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应,电子对偏向，化合价降低，发生还原反应,该反应中化合价升降的原因：电子对的偏移,H Cl,从电子偏移角度分析：HCl的形成过程,氧化还原反应的本质：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,3.从电子的转移（得失或偏移）分析,学会比较，学会总结,1.氧化还原反应的共同特征：,2.氧化还原反应的本质：,失电子（偏离）,化合价升高,被氧化,得电子（偏向）,化合价降低,被还原,（本质）,（特征）,（变化）,化合价发生改变,电子发生转移,电解,BCE,讨论,四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）与氧化还原反应的关系,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,再见!,祝同学们学习进步！,