【教学课件】第三节化学反应的速率与限度.ppt

第三节 化学反应的速率与限度,第二章 化学反应与能量,第三课时,问题：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转化为生成物？,科学研究表明:不少化学反应都具有可逆性,即正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)都能同时进行.,二化学反应的限度,可逆反应,在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为可逆反应,()不同的反应，其可逆程度不一样，通常我们把可逆程度很小即逆反应很弱的反应视为不可逆事实上可逆是绝对的，不可逆是相对的,注意：,如:Ag+Cl-=AgCl,化学反应的限度,定义,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种平衡状态，称之为“化学平衡状态”,以SO2与O2反应生成SO3为例：2SO2 O2 2SO3,化学平衡状态的特征,可逆反应达到化学平衡的标志,a、正反应速率等于逆反应速率,b、对同一物质来说，断裂化学键的物质的量与形 成化学键的物质的量相等。,e、对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持 不变,c、各组分的物质的量浓度或物质的量分数或各气 体组成的体积分数不随时间的改变而改变,d、若某组分有颜色，体系的颜色一定不再改变时。,练习:,1.对于可逆反应 M+N Q达到平衡时,下列说 法正确的是()三种物质的量浓度一定相等B.M.N全部变成了QC.反应混合物各成分的百分比组成不再变化D.反应已经停止,C,三化学反应条件的控制,原则：,促进对人们有利的化学反应，抑制对人们有害的化学反应,措施,通常控制化学反应的条件可从浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面加以考虑对于希望发生的反应，就要创造条件既提高化学反应速率又提高化学反应限度,思考与交流,建筑物的定向爆破,答：煤被研得越细，粉末越小与空气中的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快,（）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？,实例：如何提高煤的燃烧效率？,答：空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大减少；但空气过量太多也会带走部分热量，应该用适当过量的空气,（）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？,答：应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料，尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中，煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选择保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失,（）应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？,（）如何充分利用煤燃烧后的废气中 热量？,答：可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用,（）燃料不充分燃烧有何危害？,答：产生热量少，浪费资源；产生污染物，危害人体健康,（）燃料充分燃烧的条件是什么？,答：燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点,燃料充分燃烧要考虑两点：,一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面,