【教学课件】专题四复习-知识体系和典型例题.ppt

专题四复习-知识体系和典型例题,社会,物质性质,应用,硫酸型酸雨,氮氧化物污染,二氧化硫硫酸硫酸盐,氮氧化物硝酸氨铵盐,生产和生活等领域的应用,知识体系,一、二氧化硫的性质和应用,二氧化硫,酸性氧化的通性（物质类别的角度）,（强还原性）,特殊性（漂白性、毒性）,对环境的污染酸雨,硫酸型酸雨的形成,酸雨的危害,酸雨的防治,物理性质水中溶解性等,酸雨的形成及防治,SO3+H2O H2SO4,2H2SO3+O2 2H2SO4,酸雨的形成及防治,氨水法,石灰石石膏法,SO2,与H2O反应,与碱反应,氧化性,还原性,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,与碱性氧化物,1、下列关于SO2的说法中错误的是（）A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体B.SO2能使紫色的石蕊变红色C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D.SO2能与CaO反应生成CaSO3,C,2、下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰D.浓硫酸,D,3、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去漂白性,D,二、硫酸的制备和性质,3、强氧化性,2、脱水性,浓硫酸的特性,1、吸水性,（1）浓硫酸氧化性比稀硫酸强,（2）非金属：氧化性。金属：氧化性和酸性,4、高沸点，难挥发性,练习：,1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、浓H2SO4和Cu在加热条件下反应生成CuSO4和SO2、H2O、5、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。6、用铁制的容器盛装浓硫酸。7、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白,酸性、氧化性、脱水性、吸水性,下列过程中运用了硫酸的什么性质？,Wg纯铜粉与足量浓硫酸反应，被还原的硫酸为A.B.C.D.,答案：B、D,分析：（1）Cu2H2SO4H2SO4（被还原）,（2）用物质的量表示，也可用质量表示。,1,2,1,硫酸生产反应式,硫酸工业生产的原理,第一步：,第二步：,第三步：,工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力,沸腾炉,热交换器,吸收塔,硫铁矿,空气,SO2、O2,SO2、O2,SO3,SO2、O2,98.3%浓硫酸,浓硫酸,接触法制取硫酸的流程,三、硫及其化合物之间的相互转化,不同价态硫元素之间的转化,下图每一个字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。,据此判断：（1）A物质的名称为；（2）当Y是，则I和H溶液中溶质属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类。,四、氮氧化合物的产生及转化,雷电（自然固氮）,NO,NO2,HNO3,空气中N2,化工、汽车尾气,雷雨发庄稼,光化学烟雾,1、氮气（N2）的化学性质：,2、氮的氧化物的化学性质：,3、氮氧化物对环境的污染与防治,（1）酸雨,（2）光化学烟雾,（3）对臭氧层的破坏,五、氮肥的生产和使用,空气中N2,NH3,溶解性,NH4+,弱碱性,氯化铵的热分解铵盐与碱反应,空气,合成氨的意义铵态氮肥使用,性质探究,铵态氮肥,氮肥的生产和使用,1、氨气,（2）性质：,2、铵盐,（1）生产：,（3）制取：,易溶于水；,一元弱碱。,（1）易溶解；,（2）易分解；,（2）易碱解。,六、硝酸,NH3,NO,NO2,HNO3,物理性质不稳定性、强酸性强氧化性（浓、稀硝酸与铜反应，浓硝酸与炭反应，钝化）,硝酸工业制法,硝酸的性质及应用,足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.,思考题,思考题,1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2,下面是三位同学提出的三个方案:,甲:铜,浓硝酸,乙:铜,稀硝酸,丙:铜,空气,硝酸,请问:那一种方案最好?为什么?,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,CuO,A、B、C、D五种物质按右图所示发生转变（反应条件已略去）。（1）若A在通常情况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式分别是：A B C D E，（2）若A 在通常情况下是气体，则A、B、C、D、E的化学式分别是：A B C D E、,下图AH分别代表有关反应中的一种物质，其中B是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，完成以下空白：（1）A、B、C的化学式分别是、。（2）C与氧气反应的化学方程式是。（3）G与C反应的化学方程式是。,