【教学课件】专题4硫、氮和可持续发展.ppt

专题4 硫、氮和可持续发展,第二单元 生产生活中的含氮化合物,课时2 氮肥的生产和使用,智贤中学 高一化学,消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比4年增加16亿公斤,化 学 与 生 活,氮肥的种类：,硝态化肥：硝酸盐,尿素:CO(NH2)2）,二、氨的物理性质,（1）色，有气味的气体。,无,刺激性,小,（3）易液化，可用作 剂。,制冷,（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解 体积的氨。氨水的密度比水，且氨水浓度越大，其密度越。,700,小,小,一、氨的工业制法（人工固氮）,（2）密度比空气,实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。,实验现象：,形成喷泉，溶液充满烧瓶,氨气的溶解性极大,-氨气的喷泉实验,演示实验,结 论：,-氨气的喷泉实验,演示实验,（2）溶液为什么变为红色？,（3）实验成败的关键是什么？,（1）氨为什么会形成喷泉？,a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。,氨气溶于水溶液显碱性。,氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；,一位老师在做NH3的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能有A、收集的NH3不纯净 B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、NH3在水中的溶解度不够大 D、装置漏气,实验2在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。,实验现象：,结 论：,-氨气与水的反应,演示实验,试纸变蓝,氨水显碱性,三氨的化学性质,（1）氨跟水的反应,NH3H2O NH3 NH4+H2O OH-H+,分析氨水的成份：,实验3两根玻璃棒分别沾有浓氨水和浓盐酸，靠近，观察现象。,产生白烟,氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应,实验现象:,结论:,（2）氨跟酸的反应,NH3+HCl=NH4Cl,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,NH3+HNO3=NH4NO3,(3)氨跟氧气反应-催化氧化（接触氧化）,氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）,议一议,氨水作为化肥缺点是什么？用什么办法可以解决这个问题？,四、铵盐,由铵根离子和酸根离子构成的化合物,物理性质：,都是白色晶体，并且都能溶于水,化 学 与 生 活,有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥氯化铵(俗称氯铵),有一天他发现这袋化肥包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结果发现没有人偷盗却少很多，你能从化学的角度替他找原因吗?,铵盐化学性质,（1）受热易分解,NH4Cl=NH3+HCl,有关化学方程式：,NH3+HCl=NH4Cl,管底分解成气体,管口又形成 白色晶体,（2）与碱共热放出氨气,有关化学方程式：,将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入滤纸中，用手稍微磨擦，打开滤纸，取一湿润的红色石蕊试纸在滤纸上方检验，你看到了什么现象？,闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝,讨论,铵盐在作肥料时应注意什么事项？,1.在干燥阴凉的地方储存2.不和碱性肥料一起使用,氮肥简介,常 见 氮 肥,科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。,（1）药品：,氯化铵晶体、氢氧化钙固体,（2）原理：,（3）装置：,固+固加热型,（4）收集：,向下排空气法,（5）验满：,蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。,湿润的红色石蕊试纸变蓝；,(常见唯一的碱性气体),(与氧气的制取装置相同),五、氨气的制取：,思考：,棉花的作用：,防止空气对流，提高集气的速度和纯度。,干燥氨气的常用试剂：,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2 8NH3),实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：,加热浓氨水法,浓氨水加生石灰法,（生石灰吸水、溶解时放热）,NaOH和CaO的混合物,N2,NH3,铵态氮肥(铵盐),氮肥的使用注意事项,本节课我们学习了,