【教学课件】专题一微观结构与物质的多样性总复习.ppt
专题一 微观结构与物质的多样性 总复习,一、微观结构与物质的多样性（1）.原子的结构,核电荷数决定元素种类,决定同一元素的核素,决定主族元素的化学性质,决定电子层数,（2）、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。,Cl,元素周期表结构,（3）周期律与周期表【概括总结】族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列）、第VIII族（8、9、10列）,周期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）,短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）,不完全周期（七行）（元素有26种多）,同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性渐弱，非金属性渐强。,同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，即非金属性渐弱，金属性渐强。,主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性,酸性逐渐增强，碱性减弱,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸 性 增 强,碱 性 增 强,元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,(4)位置、结构、性质之间的关系,原子结构,表中位置,元素性质,表中位置,同位化学性质相同,二.微粒之间的相互作用力,活泼金属与活泼非金属之间,非金属元素之间,阴、阳离子之间的静电作用,原子间形成共用电子对,有方括号、有正负号,无方括号、无正负号,1.离子键和共价键,2.用电子式表示离子化合物的形成过程。例如：氯化镁,Na2O？,NN,3.共价键形成的表示方法,练习 1、判断下列物质内的化学键哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？a.CO2 b.SO2 c.H2O2 d.Na2O2 e.NH4Cl,2下列微粒电子式错误的是(),B,4.化学键与分子间作用力的比较,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内原子间,分子之间,与化学键相比弱的多,较 强,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,分子间作用力如何影响物质的物理性质？,卤族元素单质物理性质差异,三、从微观结构看物质的多样性 1、“四同”同素异形体（指单质如金刚石、石墨和富勒烯）四同 同位素（指原子）同系物（结构相似的有机物）同分异构体（分子式相同而结构不同）,2.离子晶体、分子晶体、原子晶体等的区别：,离子晶体,阴，阳离子原 子 分 子,离子键,较高,较大,NaCl、NH4Cl,BaSO4等金刚石、晶体硅、刚玉、石英等 干冰、冰等,原子晶体分子晶体,2.下列叙述中，正确的是（）A、由碳元素单质组成的物质一定是纯净物 B、金刚石和石墨具有相同的化学组成 C、石墨转变为金刚石不属于化学变化 D、C60是新发现的一种碳的单质,练习 1、有关O3的说法中错误的是()(1)O3具有特殊臭味,因此被称为”臭氧”(2)臭氧可用于漂白和消毒作用(3)O3比O2在相同条件下密度大,比O2易溶于水(4)O3比O2稳定,高温下不易分解(5)空气中高压放电、高压电机、复印机工作时都会有O3生成(6)空气中O3含量越高越好(7)NO和氟里昂会促使O3分解,A.B.C.D.,D,C,3.下列各组物质属于同位素的是；属于同素异形体的是；属于同系物的是；属于同分异构体的是。O2和O3 3517Cl和3717Cl 氕、氘、氚 金刚石和石墨 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 新戊烷和异戊烷 CH2=CH2和CH3CH2CH=CH2,、,、,、,谢谢大家!再见!,
