【教学课件】专题1化学反应与能量变化.ppt

专题1化学反应与能量变化,第三单元 金属的腐蚀与防护,金属制品的腐蚀,金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨大的经济损失。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。金属腐蚀还可能造成环境污染。,资料在线,面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，同学们有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？,1、读后：你有何感想？,交流与思考,阅读课本 P23,1.什么是金属腐蚀？其本质是什么?2.金属腐蚀有哪些种类？3.什么是电化学腐蚀？,自主学习,是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。,金属阳离子,失e-,（氧化反应）,金属腐蚀的类型,化学腐蚀,电化学腐蚀,一、金属的腐蚀,金属原子,金属腐蚀的本质：,1.金属腐蚀,M ne-Mn+,归纳与整理,直接反应,原电池反应,2.电化学腐蚀,观察与思考P24图1-27,（1）向铁粉中加入炭粉的作用是什么？,（2）两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么？,与铁粉构成原电池的两极，铁粉充当负极，炭粉充当正极。,现象：a试管的导管内液面上升，b试管的导管内液面下降。,原因：a试管中有气体被消耗，b试管中有气体生成。,不纯的金属与电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化。,试一试请你根据原电池原理，写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应式及电池反应方程式。,2Fe-4e-=2Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O,进一步反应：,吸氧腐蚀：,中性或酸性很弱或碱性条件下,铁锈的主要成分,2H+2e-=H2,Fe-2e-=Fe2+,Fe+2H+=Fe2+H2,析氢腐蚀：,当钢铁处于酸性环境中,试一试请你根据原电池原理，写出钢铁析氢腐蚀的电极反应式及电池反应方程式。,金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触,不纯金属或合金跟电解质溶液接触,无电流产生,有微弱电流产生,金属被氧化,较活泼金属被氧化,化学腐蚀与电化学腐蚀的比较,与接触物质的氧化性及温度有关,与电解质溶液的酸碱性及金属活动性有关,两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍,交流讨论你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?,不锈钢车身,二、金属的防护 1、制成合金（不锈钢）改善金属的内部组织结构(内因)2、在金属表面覆盖保护层电镀、油漆、钝化、烤蓝等,交流与讨论：P26,原理：,形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。,（1）牺牲阳极的阴极保护法,3、金属的电化学防护,（2）外加电流的阴极保护法,原理：,将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。,1、下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是。,(5),(2),(1),(3),(4),问题解决,结论 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀,结论：金属防腐效果的比较:,外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件保护无防腐条件,1、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是()A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；B、环境污染日趋严重，表面的铜绿被酸雨溶解洗去C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；,D,改变金属的内部组织结构 防腐,反馈练习,通过本节课的学习,我们认识到金属腐蚀的危害极大,运用化学反应原理能对金属进行有效防护。然而，在复杂多变的自然环境中并非如此简单，“金属的腐蚀与防护”始终是一个世界性的异常棘手的科技难题。防止金属腐蚀，任重道远！,结束语,衷心感谢各位老师莅临指导！,