《锂钠钾铷铯钫》PPT课件.ppt

第二章 碱金属,锂钠钾铷铯钫,一、钠的物理性质,质：软，可以用刀切割；色泽：银白色，有金属光泽；密度：0.97g/cm3，密度比水小；熔沸点：熔点97.81,沸点882.9;可导性：钠是热和电的良导体。,二、钠的化学性质,钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此，钠的化学性质非常活泼，能与多种非金属及水反应。,1、钠与非金属的反应,实验2-2 观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。,二、钠的化学性质,实验现象,1、新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了。,2、钠与氧气反应可以生成白色的，但是与充足的氧气剧烈反应生成淡黄色物质（），并发出黄色的火焰。,点燃,二、钠的化学性质,补充实验1,把金属钠投入盛有Cl2的集气瓶里，观察现象。,金属钠除了能和O2直接化合外，还可以与Cl2、S等很多非金属直接化合，例如：钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠(）。,二、钠的化学性质,2、钠与水的反应,实验2-3,向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。,二、钠的化学性质,实验现象,浮在水面熔成小球四处游动溶液变红,密度比水小熔点低生成气体推动小球生成物质成碱性,二、钠的化学性质,钠与水反应原理,钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。,钠与水反应实质,1、钠与酸的反应,实验与讨论,补充实验2,把一小块金属钠投入到装有盐酸的烧杯里观察现象。指出钠与水反应和钠与盐酸反应现象的不同点。,实验现象,钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，还有一点，钠与酸反应更加剧烈。,实验与讨论,反应的实质,因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率要快。,2、钠与盐的反应,实验与讨论,补充实验3,把一块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发生的现象，写出反应的离子方程式。,实验与讨论,实验现象,浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。,二、钠的化学性质,实验2-4,切一块绿豆大小的钠，用铝箔（事先用针刺有小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。并检验钠与水生成的气体。,二、钠的化学性质,实验2-4,二、钠的化学性质小结,1、钠的最外层只有1个电子，容易失去，是很活泼的金属元素。具有很强的还原性。,2、钠与水、酸、盐反应的实质是钠与溶液中的H+反应。H+浓度越大反应越剧烈。,三、钠的保存与讨论,常温下钠易被空气中的氧气所氧化，水及水蒸汽也会与之反应，所以钠应保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水。,讨论,如果一块钠长期露置于空气，会发生哪些化学变化？,四、钠的存在形式,自然界里元素有两种存在形态：一种是以单质的形态存在，叫做元素的游离态；一种是以化合物的形态存在，叫做元素的化合态。,由于钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态形式存在。钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠的形式存在，如海水中氯化钠的质量分数大约为3%。除此之外，钠也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。,五、钠的主要用途,1、原子反应堆的导热剂,2、作为还原剂，制其它金属,3、电光源,钠和钾的合金（钾的质量分数约为50%80%）在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。,钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。,钠发出的黄色的光穿透能力强。也可用于暗室内，黄光不会使相纸曝光。,六、作业,P31三、四、五写在作业本上，其它写在书上。,