《稀硫酸的化学性质》PPT课件.ppt

稀硫酸的化学性质及酸的通性,复习：盐酸有哪些化学性质？,1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH7。,2、盐酸+金属 盐+氢气,3、盐酸+金属氧化物 盐+水,4、盐酸+碱 盐+水,5、盐酸+盐 另一种酸+另一种盐,一、硫酸的化学性质,1、稀硫酸与指示剂的反应,在两支稀硫酸的试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。,观察现象归纳：,稀硫酸能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞_。,红色,不变色,实验,二、稀硫酸与金属反应,在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。,观察现象归纳：,金属片表面有_产生。,化学方程式：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,气泡,实验,归纳,酸+金属盐+氢气,强调：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。,练习,Mg+H2SO4=_ Al+H2SO4=_,MgSO4+H2,Al2(SO4)3+H2,2,3,3,3、稀硫酸与金属氧化物反应,在两支稀硫酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。,CuO+H2SO4=_(溶液变为_色),Fe2O3+H2SO4=_（溶液变为_色）,3,3,蓝,黄,CuSO4+H2O,Fe2(SO4)3+H2O,实验,归纳,酸+金属氧化物 盐+水,练习,MgO+H2SO4=_Al2O3+H2SO4=_ZnO+H2SO4=_,MgSO4+H2O,Al2(SO4)3+H2O,3,3,ZnSO4+H2O,3、稀硫酸与碱反应,在稀硫酸试管中加入氢氧化铜,Cu(OH)2+H2SO4=_(溶液变为_色),CuSO4+H2O,蓝,2,归纳：,酸+碱盐+水,（_反应）,中和,练习,NaOH+H2SO4=_Fe(OH)3+H2SO4=_,Na2SO4+H2O,Fe2(SO4)3+H2O,2,2,3,6,2,实验,5、稀硫酸与盐反应,在两支稀硫酸试管中分别加入BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液。再加入稀HNO3,现象,出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3,H2SO4+BaCl2=_H2SO4+Ba(NO3)2=_,BaSO4+HCl,2,BaSO4+HNO3,2,归纳：,酸+某些盐 新酸+新盐,实验,练习,1、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有_离子或_离子。,2、向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有_离子。,归纳,硫酸根离子（SO42-）的检验方法：,滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。,硫酸根,硫酸根,银,例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？,答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不溶物硫酸钡。,2,H2SO4+BaCl2=_,BaSO4+HCl,【课堂小结】,1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH7。,2、硫酸+金属 盐+氢气,3、硫酸+金属氧化物 盐+水,4、硫酸+碱 盐+水,5、硫酸+某些盐 新酸+新盐,明确硫酸的主要化学性质,二、酸的通性,1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH7。,2、酸+金属 盐+氢气,3、酸+金属氧化物 盐+水,4、酸+碱 盐+水,5、酸+某些盐 新酸+新盐,问题：,酸为什么具有通性？,酸电离时生成了相同的阳离子-_,H+,练一练,1、区别盐酸和稀硫酸最好用（）A、氯化钡溶液 B、硝酸银溶液C、碳酸钠溶液 D、酸碱指示剂,2、酸具有相似的化学性质，其原因是（）A、酸分子中都含有酸根离子B、酸分子中都含有氢离子C、酸在水溶液里都能电离出氢离子D、酸在水溶液里都能电离出酸根离子,A,C,课堂练习,1、稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的（）A、氯化钡 B、硝酸银 C、氢氧化钾 D、氧化铜,2、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验他选择下列物质，其中不能达到目的的是（）A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈,B,A,3、将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH值等于3，则原来两种溶液的pH可能是()A、2 和 10 B、2 和 3C、2 和 7 D、7 和 10,4、在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相等的稀硫酸，静置后小木块浸入水液体中的体积与开始时相比（）A、增大 B、不变 C、减小 D、无法判断,C,A,5、现有6克部分被氧化的镁条，和质量分数为14.6%的盐酸恰好反应，生成氢气0.4克，则（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少？（2）参加反应的盐酸的质量是多少？（3）反应后溶液的质量分数是多少？,解：设镁带中单质镁的质量为x,Mg+HCl=MgCl2+H2,24 2,X 0.4克,解得:X=4.8克,则氧化镁=6克-4.8克=1.2克,2,再见,