《神马培训讲义》PPT课件.ppt

中平能化神马氯碱培训讲义 课程：化学+电仪+工艺,姓名：王涛玉时间：2011年5月23日学校：河南化学工业技师学院电话：QQ:383026849邮箱：,中平能化神马氯碱集团的同志们，您们好！是知识让我们相识，在今后一段时间内，我会尽力让每个人都满意，也希望得到您们的理解和支持,并提出宝贵的意见和合理化建议。,上一页,下一页,返回,本次辅导的时间安排,1、7、12-7、312、1、5、9、13四天新课，3、7、11 15重复课：王老师3、2、6、10、14四天新课，4、8、12、16重复课：尹老师4、上午8:30-11:30 下午2:30-5:30,题库内容,1、魏老师：安全2、尹老师：化工生产基础3、王老师：职业道德、电器仪表、基础化学、工艺知识4、题型单选、判断、多选、简答、计算数量：12005、初中高分开6、工种：氢氯处理、氢氯合成、液氯,学习的意义,1、河南省规定2、经济利益：退休、在职,如何学效果好,我认为：,如何考试,理论实操,基本要求,认真听讲做好笔记,职业道德基本知识,社会主义职业道德以集体主义为原则以五爱为基本要求：爱祖国、爱人民、爱劳动、爱科学、爱社会主义,一、职业道德的概念和类型：1、概念：所谓的职业道德，就是从事一定职业的人们在履行自己职业责任的过程中所必须遵守的行为规范和准则。也可以说是，人们在职业活动中所遵循的的行为规范的总和。2、类型：按照职业划分，可分为：农业道德、工业道德、商业道德、服务业道德、教育道德、科技道德、其他行业道德。按照岗位划分，可分为：农民道德、,二、职业道德的特点：1、专业性：专业性是职业道德叙别与一般道德的显著特点。职业道德往往都是与职业的行业特点结合在一起的，因此它带有明显的专业性。例如，爱岗敬业就是一条基本的职业道德规范，在不同的行业则表现出不同的特征。例如，邮电行业的职业道德规定，邮箱的开箱时间和规定的时间不能误差一分钟，而且是只能延迟，不能提前。而作为接线员就应该做到“三声铃响，必有应答”。这些规范要求都体现了本行业的特点。,2、相对稳定性：由于职业活动的代代向传，具有历史的连续性和相对稳定性，同时，职业道德的专业性，也决定了它稳定的世代相传的职业心理和职业习惯，因此，职业道德比其他行为规范更加具有稳定性3、适用性：适用性是指职业道德要与职业岗位的特点相适应。各种职业从本行业的要求出发，概括提炼出十分明确具体的道德准则，如以职业规范、工作守则、生活公约、行为须知等简明的形式公之于众，用以规范和约束本职业的从业人员。,4、多样性：职业道德不是只对某些职业提出的，也不是只对职业中的某些人员提出的要求，它是针对所有不同职业的从业人员而言的。无论你从事什么职业，也无论你在职业活动中扮演什么角色，每个从业者在职业活动中都应该讲职业道德，这是社会进步和个人发展的基本要求。,5、时代性：时代性是现代职业道德的一个鲜明特点。职业是随着社会的发展而变迁的，（如快递公司、网络公司、销售公司的产生）因而职业道德也会出现变化，也会推陈出新；而且同一职业在不同的时代要求下，也会表现出不同的特点。例如，教师这个职业，随着社会的发展、科学技术的不断更新，对教师的职业道德要求就越来越高。因此，作为教师除了要不断更新自己的知识外，还必须具备心理辅导的基本常识，法律常识，卫生防疫常识等等。像现在，德育教育的范围的扩大.。,三、职业道德的核心：为人民服务。人民群众既是物质财富的创造者，又是精神财富的创造者。作为财富的创造者，理应成为享有财富的主人。在社会中，各行业都有自己具体的职业道德规范。不同职业之间、不同岗位之间都有着密切的联系，从业者之间相互提供者各自的服务，也相互享受着他人的服务。比如，“教书育人”是教师的职业道德规范，“救死扶伤”是医生的职业道德规范，“廉洁奉公”是公务员的职业道德规范。虽然这些是不同行业的职业道德规范，但都集中体现着为人民服务的要求。,四、职业道德的基本原则集体主义是社会主义职业道德的基本原则。它要求正确处理国家、集体、个人三者之间的利益关系，坚持国家利益高于集体利益和个人利益，坚持反对各种形式的利己主义，坚持保护个人的正当权益。社会主义条件下，国家利益、集体利益与个人利益在根本上是一致的。这会主义的生产目的是为了满足人民群众的物质和文化生活的需要。国家利益正是各个地方、各个职业团体和每个个人根本的、全局的、长远的利益。集体主义原则上强调国家利益高于一切，但也同时承认保障个人正当的、合法的利益。要反对不顾国家和集体利益，片面强调个人、小团体利益，也要反对片面强调国家和集体利益，抹杀个人的正当利益(包括靠诚实劳动、合法经营、知识产权和资金投入获得的利益)。,有时国家利益、集体利益和个人利益会发生矛盾，这时集体利益和个人利益应当服从国家利益，这里的矛盾是指个人眼前的、暂时的利益同集体长远的之间，地区、企业的局部利益同国家全局利益之间的矛盾。例如，从长远上看，长江三峡工程，即国家利益、地区利益、有关单位利益和个人利益于一体。而长江三峡工程的实施，要淹没大片土地，涉及到千家万户的搬迁，要打乱许多人的生活秩序和沿袭多年的生活习俗、民族聚集，有些名胜古迹将被永远淹没，特别是三峡工程所带来的效益10年后才能见到、18年后方能还清全部贷款利息，许多个人、集体的短期利益将遭受重大损失，从这个角度上讲，国家利益的获得是有代价的、有牺牲的。但从这项工程的长远利益上看，它将解决我国大量的能源消耗、解决我国供电急剧增长和紧张的现状，特别是为造福后代具有深远的历史意义。所以，面对国家长远的、全局的利益来讲，这种个人和集体的利益损失是值得的，也是必要的。,五、职业道德的内容：1、爱岗敬业爱岗，就是热爱自己的工作岗位，热爱本职工作。敬业就是以极端负责的态度对待自己的工作，其核心要求就是严肃认真，一心一意，精益求精，尽职尽责。用一句话来讲，爱岗敬业就是“干一行，爱一行，钻一行，精一行”。爱岗敬业要做到：乐业、勤业、精业 乐业：就是喜欢自己的专业，热爱本职工作。要做到这一点，首先要认识自己所从事职业在社会生活中的作用和重要意义，认识自己的岗位在整个行业和整个企业中的作用和意义。,在社会工作中必然有分工的不同，也会有些工作环境艰苦、劳动繁重，或是工作地点偏僻、远离家乡、远离城市。可是社会建设的每一项工作都需要人去做，少了那个行业、哪个岗位都不行。淘粪工人时传祥、水电工人徐虎、汽车售票员李素丽（我们学校的老毕业生），都是在平凡的岗位上做出出色成绩的劳模，这与他们对自己职业的作用和意义的认识是分不开的。其次，对自己的工作要抱有浓厚的兴趣。要学会体验工作成功的快乐，就像医生谈起被自己医好的病人、作家拿出自己刚完成的作品、修理工望着已恢复正常的机器，那是一种幸福和快乐。,勤业：就是勤奋学习专业，钻研自己的本职工作。要做到这点，就要做到：一是勤奋（手勤、脚勤、眼勤、脑勤）；二是刻苦，能经得住和工作中的艰难困苦；三是顽强，有勇气、有毅力去克服职业生涯和职业活动中遇到的各种困难。凡是在工作中做出成就的人无不具备坚强的意志，又不怕困难和挫折的精神。精业：就是使自己本职工作的技术、业务水平不断提高，精益求精。,2、诚实守信:上节课我们讲过，诚信，是人们在公共交往中最起码的道德行为规范。古人云：“人无信不立”，诚信是个体立身之本，是企业生命之源。诚信就是讲信誉，要“言必行，行必果”，要待人诚恳、信守诺言，言行表里如一。第一，对于以市场为主体的今天来讲，在经济活动中，要守合同、重契约，不坑蒙拐骗，搞欺诈行为。（如，河南经济发展的缓慢原因初期的欺诈）第二，诚实劳动。每个从业者在自己的劳动岗位上，遵纪守法，不怠工，重合同。第三，要实事求是，不讲假话。,3、办事公道：说到公道，人们自然就会想到“公正”“公平”“大公无私”等等。自古以来，办事公道都被传为美谈，“诸葛亮挥泪斩马谡、开封有个包青天，人人敬仰”。随着社会的进步和文明程度的提高，人们的自主意识、维权意识也在不断增强，人们越来越意识到人与人之间相互尊重其权利的重要、越来越感受到社会公正的重要。（例如：任长霞）这就决定了从业人员必须顺应这一历史潮流，给在职业活动中所涉及到的每一个人应有的尊重，维护其应有的权利。办事公道，要求在职业活动做到客观公正、照章办事。客观公正：遇事从客观事实出发，并能做出客观、公正的判决和处理。照章办事：按照规章制度来对待所有的当事人，不徇情枉法、不徇私枉法。,4、服务群众：这时为人民服务思想在职业活动中的具体表现。5、奉献社会：这是一种无私忘我的精神，使职业道德的出发点和归宿，是每个从业者职业道德修养的最终目标。要做到这些，就要学会，正确处理个人利益和公众利益的关系；正确处理经济效益和社会效益的关系（人们常说，商店、宾馆、公共交通是城市的窗口，代表着城市的形象，这“窗口”和“形象”指的就是这些行业从业者的职业行为所产生的社会效益，它要求从业者在取得合法职业收入的同时，还要求自己的工作能产生良好的社会效果）,一、职业道德概述1、定义：共同遵守，三种关系职业与职业、从业人员内部、从业人员与服务对象2、作用：调节 规范 培养 促进3、特征:4、基本要求5、职业道德主要规范,二、职业守则1、定义:行业规范和职责2、石化行业守则主要内容,第一章 化学基本概念,一、物质1物质：物质是作用于我们感觉器官而引起人们感觉的东西，它占有一定空间和具有质量。2能量：物质的变化和运动，总是伴随着各种能量的变换。能量可以由种形式转换成另种形式，3物质的质量和能量守恒定律：化学反应过程中，只是由一些物质变化成为另一些物质，但是变化前后物质的能量是相等的。这就是物质守恒定律。,物质实物图,二、物质的变化和性质,1物理变化和物理性质：只改变了物质的外部状态和形状，而没有改变物质的组成，更没有新物质产生，这种变化叫做物理变化。(如汽油的挥发、铁铸成锅等）物质在物理变化时所表现出来的性质叫做物理性质。（如色、味、态、密、溶、熔、沸等）2化学变化和化学性质：由一物质生成新物质的变化叫做化学变化。（如木柴燃烧、铁的生锈等）物质在化学变化时所表现出来的性质叫做化学性质。,练习,下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么1、潮湿的衣服经太阳晒会变干2、铜在潮湿的空气中生成铜绿3、瓷碗破碎4、石蜡燃烧5、纸张燃烧6、铁生锈,三、物质的组成,1分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。(1)分子很小(2)分子在不断地运动(3)分子之间有间隔2原子：原子是化学反应中最小微粒。(1)原子很小(2)原子在不断运动着(3)原子是具有复杂结构的微粒3元素：元素是具有相同核电荷数的同类原子的总称。,元素,3元素：元素是具有相同核电荷数的同类原子的总称。采用一定的符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号常见元素的元素符号H-氢 C-碳 N-氮 O-氧 F-氟 Si-硅 P-磷 S-硫 Cl-氯Na-钠 Mg-镁 Al-铝 K-钾 Ca-钙Fe-铁 W-钨 Pt-铂 V-钒 Cr-铬 Hg-汞 Mn-锰 Co-钴 Cu-铜 Zn-锌 Ag-银 钛Ti,六物质的量及其单位-摩尔：,任何物质中，只要含有6.02 1023 个微粒（分子、原子、离子、电子等），这种物质的量叫做1摩尔。摩尔是化学上一个常用的基本物理量-物质的量的单位.以mol表示.1摩尔分子的质量，用“克”作单位时，在数值上等于它的分子量。1摩尔物质的质量叫做摩尔质量。单位为克/摩尔（g/mol）或千克/摩尔（kg/mol）物质的质量=物质的摩尔质量（克/摩尔）x 物质的量（摩尔）,几种气体,1、空气2、一氧化碳3、二氧化碳4、氢气5、氯气6、氯化氢,练习,写出氮气、氢气、氯气、银、铜、钙的化学式（N2、H2、Cl2、Ag、Cu、Ca)写出一氧化碳、二氧化氮、三氧化二铁、氧化钙、氯化钠、硫化铜的化学式（CO、NO2、Fe2O3、CaO、NaCl、CuS HCl）,无机化合物基础,一、氧化物,由氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。1碱性氧化物：凡能和酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物如Na2O、CuO等2酸性氧化物(又称酸酐)：凡能和碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如CO2、SO2等。3两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。如ZnO、A12O3 等。,二、酸,通常在水溶液中电离所生成的阳离子全部是氢离子（H+），实际为水合氢离子（H3O+）的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4，等。它们具有如下性质。1酸溶液和酸碱指示剂反应：可使蓝色石芯试纸变红,或使甲基橙由橙变红,但不能使无色酚钛变色。2与碱反应生成盐和水：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O3与碱性氧化物反应生成盐和水：吸水性脱水性强氧化性2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O4与活泼金属反应生成盐和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H25与盐反应生成新盐和新酸：,三、碱,通常在水溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2等。它们具有如下性质。1碱溶液遇酸碱指示剂，使红色石芯试纸变蓝,无色酚钛变红，甲基橙由橙变黄.纯碱Na2CO32与酸反应生成盐和水：NaOH+HCI=NaCI+H2O3与酸性氧化物反应生成盐和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4与盐反应生成新碱新盐：2NaOH+CaSO4=Ca(OH)2+Na2SO4NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH35难溶性的碱加热分解生成金属氧化物和水：,四、两性氢氧化物,在水溶液中既能按酸式电离又能按碱式电离的金属氢氧化物叫做两性氢氧化物，如Zn(OH)2、Al(OH)3等。Zn(OH)2+2HCI=ZnCl2+2H2OH2ZnO2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2OA1(OH)3+3HCl=A1C13+3H2OH3A1O3+NaOH=NaAlO2+2H2O,五、盐,由金属离子(或铵离子)和酸根离子组成的化合物叫做盐，又叫正盐，如Na2S、K2SO4、NH4C1等。盐类具有如下性质：(1)与碱反应生成新盐和新碱如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(2)与酸反应生成新盐和新酸如：BaCI2+H2SO4=BaSO4+2HCl(3)与另一种盐反应生成两种新盐如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(4)盐溶液与金属反应生成新盐和新金属，但要遵守金属活泼顺序，前面的金属可以置换后面的金属。金属活泼顺序如下：K、Ca、Na、Mg、A1、Mn、Zn、Cr、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,第四章 重要的无机化学反应,一、化合反应 由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应叫化合反应。C+O2燃烧CO2NH3+H2O+CO2NH4HCO3,二、分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。,三、置换反应,由一种单质的原子代替了化合物中另外一种元素的原子，生成一种新的单质和另一种新的化合物的反应叫置换反应。Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+CuS04=FeSO4+Cu Cl2+2KI 2KCI+I2,四、复分解反应,两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。HCI+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+Na2S04 2NaCl+BaSO4要想使复分解反应进行得完全，在生成两种新的化合物中，必须有一种是水，或者是气体或沉淀。,五、氧化还原反应,1氧化还原反应定义：把与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。,氧化还原反应的本质就是在反应过程中发生了电子得失。所以氧化还原的广义定义是：凡是有电子得失的反应叫做氧化还原反应。,在氧化还原反应中凡原子或离子失去电子的变化叫氧化，得到电子的变化叫做还原，失去电子的物质叫做还原剂，得到电子的物质叫做氧化剂。,第五章 溶液,一、溶液1溶液的定义：一种（或几种）物质分散到另一种物质里，形成均匀的、稳定的混合物叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质。能溶解其他物质的物质叫溶剂。2溶液的分类：气态溶液（气体混合物）、液态溶液和固体溶液（如合金）。一般指液态溶液。,3物质的溶解过程：,物质在溶解的时候，首先是溶质分子在水分子的作用下，克服溶质分子间的相互吸引力，以分子状态和离子状态扩散到水中去，这是一个物理过程，需要吸收热量。与此同时，溶质分子在不断地运动，又和水分子相互吸引形成水合分子(或水合离子)并放出热量。整个溶解过程，有热量、体积或颜色的变化。因此说溶解不是单纯的物理过程,也不是单纯的化学过程，而是一种复杂的物理化学过程。如果放出的热量多于吸收的热量，则溶液温度就升高；反之，溶液的温度则下降。,4饱和溶液：,在一定温度下，单位时间内溶质溶解的量和结晶的量相等时，即溶解速度等于结晶速度。这时未溶解的溶质和已溶解溶质之间达到的平衡状态，叫做溶解平衡，溶解平衡是一个动态平衡。在一定温度下达到溶解平衡的溶液，叫做饱和溶液。在一定温度下，还能继续溶解溶质溶液，叫做不饱和溶液。,5饱和蒸气压：,(1)饱和蒸气压的定义在一定温度下当飞到空间去的分子数与形成液体的分子数相等时，即蒸汽和液体的相对量不再发生变化，这时蒸汽和液体间建立了动态平衡。此时液体上方的蒸汽压力即为该液体在该温度下的饱和蒸汽压，有时简称蒸汽压。不同液体在不同温度时的饱和蒸汽压，可查阅有关的物理化学手册。,二、溶解度,1溶解度的定义：通常是把一定温度和压力下，物质在一定量的溶剂中，达到溶解平衡时所溶解的量，叫做溶解度。2影响溶解度的因素：(1)溶质和溶剂的性质(2)温度对溶解度的影响 固体物质的溶解度，大多数都随温度的升高而增加，气体物质的溶解度，一般随温度的升高而减少。(3)压力对溶解度的影响,3溶解度的计算：,将20时50克硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到硝酸钾固体12克。求硝酸钾在20时的溶解度。解：溶解度是指在100克水中所溶解硝酸钾的克数。依题意可知50克溶液中有水为5012=38克，即38克水可溶解12克硝酸钾。设：100克水中溶解硝酸钾x克，则：,电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可用离子方程式表示：NaCINa+C1-NaOHNa+OH-H2SO4=2H+SO42-在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质；在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。,4溶液的电离：,(1)弱电解质的电离平衡,弱电解质在水溶液中只有一小部分分子电离成相应的离子，而大部分仍然以分子形式存在。弱电解质的电离过程是一个可逆过程。当分子的速度相等时，溶液中未电离的分子与电离生成离子的相对比例不再改变，此时电离达到了平衡状态，即电离平衡。强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡。电离平衡是一个动态平衡。当外界条件改变时，电离平衡也要发生移动，当外界改变时，电离平衡也要发生移动，重新达到新的平衡。,强电解质和弱电解质的不同在于电离程度不同，可用电离方程式表示,三、电离方程式：,注意：电离方程式中强用（=）弱用（）的符号,强电解质在水溶液里能完全电离而弱电解质只能部分电离,弱电解质其电离过程是可逆的，与可逆反应一样，,最终必达到(正)=(逆)，弱电解质的电离在一定条件下也可以达到平衡状态。,在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡。,四、电离平衡,定义：,动、等、定、变。,特点：,化学平衡的原理也适用于电离平衡。当外界条件改变时弱电解质的对电离平衡会发生移动。浓度对电离平衡的影响减小离子的浓度平衡向_ 增大离子的浓度平衡向_,(2)离子反应,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的结合或交换反应，这种反应就叫做离子反应。例：Ag+和Cl-反应生成白色沉淀AgClAg+Cl-=AgCl,(3)离子方程式,由实际参加反应的离子组成的反应方程式叫做离子方程式。例：Ag+Cl-=AgCl,5溶液的pH值：,常用H+离子浓度的负对数，即pH值来表示，溶液的酸碱度，用数学式表示为：pH=-1gH+溶液酸碱性与pH值的关系在中性溶液中，pH7；在酸性溶液中，pH7。,第六章：化学反应速率和化学平衡,1、概念：化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。,2、数学表达式：化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化反应时间,3、各物理量的单位：化学反应速率 mol/LS，mol/L min 等反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等,一、化学反应速率,影响化学反应速率的因素,1.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素 反应类型不同有不同的化学反应速率反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同的,影响化学反应速率的因素,2外因(反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光、颗粒分)(1)浓度对化学反应速率大小的影响当其它条件不变时，增加反应物的浓度可以增大反应的速率。(2)压强对化学反应速率的影响:对于气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强，可以增大反应的速率；减小压强，可以减小反应的速率,(3)温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快；降低温度，化学反应速率一般要减慢。实验测得：温度每升高10,化学反应速率通常 增大到原来的2-4倍。(4)催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所需要的能量，这样使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而增大化学反应速率,(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。,5、注意,1、化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,说明：可逆反应 在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称可逆反应。可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生成物，则开始时v正最大，v逆为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v正越来越小，v逆越来越大，反应进行到某一时刻，v正v逆，这时就达到了化学平衡，如图：,化学平衡,2、化学平衡的特征“逆、等、动、定、变”逆：是指可逆反应，表示化学平衡状态可以从正、逆反应两个方向达到，不论是从正反应开始还是从逆反应开始，都可以达到平衡状态。,等：表示正、逆反应速率相等,动：表示处于平衡状态下的化学反应，从表面上、从宏观上看好像反应停止了，但从本质上、从微观的角度上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了。,定：因为正、逆反应速率相等，所以混合物中各反应物、生成物的浓度保持不变，因此各组分的质量分数不变，。变：表示化学平衡状态都是在一定的条件下建立的，当这个条件改变了，化学平衡也就被破坏了，它会在新的条件下建立新的化学平衡。,速率：v正=v逆（即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率）各成分的含量保持不变,混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+yz)各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变,间接,直接,以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：,（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。,注意事项,4、化学平衡移动勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（1）浓度：增大 c反应物或减少c生成物，平衡正向移动；减小 c反应物或增大，c生成物，平衡逆向移动。,（2）温度,（3）压强,（4）催化剂对化学平衡无影响，只是缩 短到达平衡所需的时间,（1）只有互相混溶的物质才有浓度的意义，因此纯液体和固体其物质的量变化不影响平衡。（2）压强：必须有气体参加的反应，且反应前后气体总体积有变化的可逆反应，压强变化才影响平衡。气体总体积不变时压强变化对平衡无影响。（3）定容的密闭容器中充入与反应无关的惰性气体虽总压增大，但参加反应的气体的浓度未变，分压未变，平衡不移动。（4）恒压的容器中压入与反应无关的气体，容器因维持恒压而体积变大，参加反应的气体浓度减小，分压降低，平衡向体积扩大的方向移动。,注意事项,有关化学平衡计算的一般步骤为：写出有关平衡的化学方程式；列出或计算相关物质的起始量、转化量、平衡量；据已知条件列出相应方程计算。3、平衡的种类（1）溶解-结晶平衡 KNO3(s)K+NO3-Q（2）化学平衡N2+3H2 2NH3+Q（3）电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+-Q（4）沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+Cl-Q（5）盐类水解平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+-Q,5、化学平衡计算及平衡的种类,废旧电池处置与重金属。目前，无论是在马路上还是在居民生活区内，几乎经常可以看到被人们随手丢弃的废旧电池。今后，随着各种用电池做能源的电器设备的增加，这种现象恐怕会更多。废旧电池是一种很厉害的污染物，是破坏生态环境的杀手。我们日常使用的电池，主要是靠化学腐蚀作用产生电能的化这电池，其中含有大量的重金属，如镉、汞、铬及其它有害物质。随着废弃电池的被车辆碾轧，有些变成粉末飘散空中，有可能被吸入人体；那些混在一般生活垃圾中的废电池，在堆放过程中，其中的有害物质会从中溢出，进入土壤或水源。人饮用了这种水，或通过食物链，那些有毒物质和重金属也可进入体内。这些重金属一旦进入体内很难排除。随着生物积累浓度越来越高，,废旧电池的处置,于是造成对肾脏、肝脏、神经系统、造血机制的损害，严重时会使人罹患骨痛病、精神失常甚至癌症，这就是所谓的重金属公害病。例如，日本曾经发生过四次大的公害事件，其中三件是重金属污染所致。最有名的是1953年发生在日本九州熊本县水俣镇的水俣病和1955年-1972年发生在日本富山县神通川流域的骨痛病。示对脑神经损害最甚，而骨痛病是由于附近的河水被含重金属镉的工业废水污染，河水又用来饮用和浇灌庄稼，这样镉便进入人体，取代了骨骼中的钙，于是人便患上了上述怪病。电池这东西，是生产多少废弃多少、集中生产分散污染、短时使用长期污染、人们离不开、用后又很难处理的家伙。目前，对付废旧电池的最好办法是收集起来进行再利用。废电池的许多材料，尤其是其中的重金属还是很重要的工业原料。,化学平衡常数,1、化学平衡常数：2、数学表达式：3、意义：,（1）不随浓度改变而变，只与温度有关。（2）推断反应进行的程度。（107、107）,化学平衡常数的书写：1、如果反应中有固体或纯液体参加CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)注意物质的状态,2、稀溶液中有水参加反应Cl2+H2O=HCl+HClO,3、同一可逆反应，可以用不同的化学方程式表示N2O4(g)=2NO2(g)2NO2(g)=N2O4(g),第八章 氨 铵盐,一、氨,回忆复习：写出N2与H2化合生成NH3的化学方程式并写出NH3分子的电子式。NH3分子的构形NH3分子的极性,由极性键构成的极性分子,1、NH3物理性质,颜色、状态、气味：密度：熔点：,无色、有刺激性气味的气体,0.771 g/L（比空气轻）,-33.5(易液化),2、NH3的化学性质,(1)NH3与水的反应,讨论:1、你看到什么现象？2、为什么会产生这种现象？3、这个实验说明NH3具有哪些性质?,NH3极易溶于水。（1：700），,所以氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,NH3与水反应后有碱性物质生成。,大部分NH3与水结合成 NH3H2O，NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。,红色,变蓝,弱碱性,氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O,氨水中的离子有：NH4+、H+和 OH-,液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。,所以：氨水是混合物。,所以：液氨是纯净物。,讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？,(2)NH3与酸反应生成铵盐NH3与盐酸的反应:,NH3+HCl=NH4Cl,练习：NH3 与H2SO4 及稀HNO3的化学反应方程式。,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,NH3+HNO3=NH4NO3,(3)NH3与氧气的反应：,讨论：已知NH3能将黑色的CuO还原为红色的Cu,请写出此反应的化学方程式：,NH3是一种还原性气体,3、NH3的实验室制法,原理：加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,讨论：NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥的NH3，可用什么作干燥剂？,4.NH3的用途,是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、制铵盐、纯碱等。用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、染料、尿素等。作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。,本节课小结：,复习NH3的结构,NH3的物理性质,NH3的化学性质,碱性气体,还原性气体,NH3的实验室制法：,加热铵盐与碱的混合物,NH3的用途,第九章 磷及其化合物,1、写出磷原子的结构示意图 2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分子式 3、分别比较H3PO4与HNO3、H3PO4与H2SO4的酸性强弱,P,P2O5 H3PO4,酸性 H3PO4 HNO3、H3PO4 H2SO4,一、磷的物理性质,二、磷的化学性质,三、磷的结构与同素异形体,四、磷的存在与用途,白磷和红磷的比较,正四面体,链状复杂结构,密封贮存，少量存于水中,密封贮存,红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于 A 物理变化 B 化学变化 C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应,红磷 白磷（隔绝空气）,讨论下列实验现象，并写出有关化学方程式。1.想一想，刚擦燃火柴后有什么现象发生？2.把火柴头放入真空的试管中加热，又有什么现象发生？（火柴头KClO3、MnO2、S）,一个白磷分子中有 _个共价键，有_ 对共用电子对，白磷的分子式为_,6,6,P4,甲烷分子键角10928,碳元素形成的单质,金刚石,C60(足球烯）,石墨,判断下列物质或微粒是否互称同素异形体：A.H2O 和D2O B.H 和 D C.H2 和 D2 D.O2 和 O3 E.金刚石和石墨,由同一种元素形成的多种单质互称为同素异形体,同,异,同一种元素,原子间不同结合方式(结构不同）,白磷主要用于制高纯度磷酸红磷用于制农药、安全火柴 军事上的烟幕弹和燃烧弹也常以磷为原料,磷化学性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在。,磷酸盐矿物动物骨骼、脑髓、神经组织植物的果实和幼芽,KClO3、MnO2、S,红磷、Sb2S3,笑气为何会笑,有一种令人发笑的气体。它是氮气的亲属之一。叫一氧化二氮，绰号叫“笑气”。1772年，英国化学家普利斯特利发现了一种气体。他制备一瓶这种气体后，把一块燃着的木炭投进去，木炭比在空气中烧得更旺。他当时把它当做“氧气”，因为氧气有助燃性。但是，这种气体稍带“令人愉快”的甜味，同无臭无味的氧气不同；它还能溶于水，比氧气的溶解度也大得多。它是什么，成了一个待解的“谜”。事隔26年后的1798年，普利斯特利实验室来了一位年轻实验员，他的名字叫戴维。戴维有一种忠于职责的勇敢精神，凡是他制备的气体，都要亲自“嗅几下”，以了解它对人的生理作用。当戴维吸了几口这种气体后，奇怪的现象发生了：他不由自主地大声发笑，还在实验室里大跳其舞，过了好久才安静下来。因此，这种气体被称为“笑气”。,戴维发现“笑气”具有麻醉性，事后他写出了自己的感受：“我并非在可乐的梦幻中，我却为狂喜所支配；我胸怀内并未燃烧着可耻的火，两颊却泛出玫瑰一般的红。我的眼充满着闪耀的光辉，我的嘴喃喃不已地自语，我的四肢简直不知所措，好像有新生的权力附上我的身体。”“笑气”有什么用呢?当时人们还搞不清楚。不久，以大胆著称的戴维在拔掉龋齿以后，疼痛难熬。他想到了令人兴奋的“笑气”，取来吸了几口。果然，他觉得痛苦减轻，神情顿时欢快起来.“笑气”为什么具有这些特性呢?原来，它能够对大脑神经细胞起麻醉作用。但大量吸入可使人因缺氧而窒息致死。1844年12月10日，美国哈得福特城举行了一个别开生面的“笑气表演大会。每张门票收025美元。在舞台前一字排列坐着8个彪形大汉，他们是特地请来处理志愿吸人“笑气”者可能出现的意外事故的。有一个名叫库利的药房店员走上舞台，志愿充当“笑气”吸人的受试人。当库利吸入“笑气”以后，欢快地大笑一番。由于“笑气”的数量控制得不好，他一时失去了自制能力，笑着、叫着，向人群冲击，连前面有椅子也未发现。库利被椅子绊倒，大腿鲜血直流。当他一时眩晕并苏醒后，毫无痛苦的神情。有人问他痛不痛，他摇摇头，站起身来就走了。,库利的一举一动，引起观众席上一位牙医韦尔斯的注意。他想，库利跌碰得不轻，为什么他不感到疼痛?是不是“笑气”有麻醉的功能?当时，还没有麻醉药，病人拔牙时和受刑差不多，很痛苦。韦尔斯想：“笑气”能起麻醉作用就好了。于是他决定拿自己来做实验。一天，韦尔斯让助手准备好拔牙手术器具，然后吸入“笑气”，坐到手术椅上，让助手拔掉他一颗牙齿。牙拔下了，韦尔斯一点也不觉得疼。韦尔斯由此名声远扬。为了扩大影响，他决定在波士顿做一次“笑气拔牙手术的公开表演。谁知事与愿违，大约因“笑气”用量未掌握好，病人竟在拔牙时痛得大哭大叫。这一次表演失败了。可是，“笑气”作为麻醉剂，却很快进入医院，并被长期使用着。麻醉剂的使用，使许多病人从死神手中解脱了出来。化学家还发现乙醚、氯仿(三氯甲烷)也有麻醉性；用古柯碱进行局部麻醉，十分有效，缺点是本身有毒。后来，人们又制出好多种局部麻醉剂，如普鲁卡因、可卡因、苯醇等，它们具有古柯碱的好处，而没有古柯碱的毒性。现在，虽然有了电麻醉、针刺麻醉，但药物麻醉还占重要地位，它的作用并未过时。,一、钠,第十章 碱金属,一、钠的物理性质,银白色有金属光泽,固体,小，比水轻,软，可用小刀切割,97.81，熔点低,882.9,良好,良好,钠原子易失去一个电子，变成钠离子，Na-e-Na+钠的化学性质活泼，显强还原性。,金属的化学性质：,（1）和非金属（如O2）反应,（2）与酸反应生成氢气,（3）将不活泼的金属从盐溶液中置换出来,1、钠和氧气的反应,（1）常温下，与氧气反应，表面变暗，生成氧化物薄膜,4Na+O2=2 Na2O（氧化钠）,（2）钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠,2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）,点燃,2、钠与其它非金属反应,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,2Na+S=Na2S,3、钠与酸反应,2Na+2HCl=2NaCl+H2,实验：,剧烈反应，生成气体，产生蓝色沉淀,剧烈反应，生成气体，产生红褐色沉淀,剧烈反应，生成气体,讨论：上述现象说明什么问题？,实验：钠和水反应,钠浮在水面上,钠熔成一个闪亮的小球,小球四处游动，发出嘶嘶的声音,滴有酚酞的水溶液变红色,钠的熔点低，反应放热,产生了气体（H2）,生成碱性物质（NaOH),2Na2H2O2NaOHH2,钠的密度比水小,失2e-,得2e-,4、钠和水反应,钠和盐溶液反应，实际上钠先和水反