《盐和化肥复习》PPT课件.ppt
,课题：九年级化学第十一单元 盐 化肥复习,陈庄镇中心学校 崔耐艳,盐,生活中常见的盐(NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3),农业生产上常用的盐(化学肥料),组成,盐的化学性质,粗盐的提纯,部分酸碱盐溶解性表,复分解反应,混合物分离和提纯的方法之一-过滤,知识脉络,物质的分类,生活中常见的盐,NaCl,CaCO3,NaHCO3,Na2CO3,食盐的主要成分,纯碱、苏打,小苏打,大理石石灰石主要成分,作调味品，腌渍食品。医疗上用来配制生理盐水，农业上来选种。消除积雪。,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。,发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂,可用作建筑材料、补钙剂,2、过滤操作：一贴，二低，三靠,1、步骤：,粗盐提纯,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。,二低：滤纸边缘低于漏斗口；滤液面低于滤纸边缘。,三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,加快过滤速率,防止滤液从漏斗口溢出,防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊,用玻璃棒引流,防止滤纸破损,加快过滤速率和防止液滴飞溅,溶解、过滤、蒸发,玻璃棒的作用,溶解中玻璃棒的作用：,过滤中玻璃棒的作用：,蒸发中玻璃棒的作用：,搅拌，加快溶解的速度。,用玻璃棒引流。,搅拌滤液，以防液滴飞溅。,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,非金属,金属,氧化物,酸,碱,盐,SH2He,FeK,H2O Fe2O3 CO2,HCl H2SO4,NaOH Mg(OH)2,BaCl2 CuSO4 CaCO3,2、物质的分类,盐,盐的化学性质,(1)盐（溶液）+金属新盐+新金属,(2)盐+酸 新盐+新酸,(3)盐(溶液)+碱(溶液)新盐+新碱,(4)盐(溶液)+盐(溶液)两种新盐,(1)盐（溶液）+金属新盐+新金属,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,盐的化学性质,ZnCl2+Fe-,CUCO3+Fe-,(置换反应),FeSO4+K-,K Ca Na太活泼,CuCO3不溶于水,Zn金属活动性比铁强,？,？,？,(2)盐+酸新盐+新酸,BaCl2+HCl-,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,CuSO4+HCl-,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,(复分解反应),无,？,？,无,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,(3)盐(溶液)+碱(溶液)新盐+新碱,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,CuSO4+Mg(OH)2-,BaCl2+NaOH-,CaCO3+Ba（OH）2-,(复分解反应),Mg(OH)2不溶,CaCO3不溶,无,？,？,？,BaCl2+CaCO3-,(4)盐(溶液)+盐(溶液)两种新盐,BaCl2+CuSO4=Cu Cl2+BaSO4,(复分解反应),？,CaCO3不溶,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2,金属,新盐+金属,酸,新盐+新酸,新盐+新碱,盐,新盐+新盐,碱,（1）定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。AB+CD AD+CB,（2）特点：在水溶液中互相交换离子。元素化合价不变。,4、复分解反应,(3)复分解反应发生的条件：,1.反应物：,2.生成物：,必须溶解于水（或溶解于酸）,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,非金属,金属,氧化物,酸,碱,盐,SH2,Fe,H2O Fe2O3 CO2,HCl H2SO4,NaOH Mg(OH)2,BaCl2 CuSO4 CaCO3,空气,物质的分类,盐,4.酸+碱 盐+水,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O,1.盐+酸 新盐+新酸,2.盐(溶液)+碱(溶液)新盐+新碱,3.盐(溶液)+盐(溶液)-两种新盐,发生复分解反应的物质类别：,运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。,【练习1】给盐酸、氢氧化钡、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、这五种物质分类。将其化学式填入空格中。酸，碱，盐，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有 种。写出反应的化学方程式。,HCl,Ba(OH)2,CuCl2,Na2SO4,Na2CO3,6,HCl,Ba(OH)2,CuCl2,Na2SO4,Na2CO3,1,4,3,5,6,2,【练习6】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有()A5组 B6组 C7组 D8组,C,【练习7】MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种,C,滤纸紧贴漏斗,滤纸边缘比漏斗口稍低,滤液液面低于滤纸的边缘,烧杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠三层滤纸,漏斗末端靠烧杯内壁,化学肥料的种类、化学式及作用,化学肥料,氮肥磷肥钾肥：复合肥料,尿素,CO（NH2）2,氨水,(NH3.H2O),铵盐：,碳酸氢铵,NH4HCO3,氯化铵,NH4Cl,硝酸盐：,硝酸铵,NH4NO3,NaNO3,磷矿粉,Ca3(PO4)2,钙镁磷肥,Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2,过磷酸钙,Ca(H2PO4)2和CaSO4,硫酸钾,K2SO4,氯化钾,KCl,磷酸铵,NH4H2PO4和(NH4)2HPO4,硝酸钾,KNO3,种类,化学式,作用,对枝叶,对根、果实,对茎秆,名称,.N、P、K肥的区别,一看二闻三溶,.几种氮肥的区别,CO（NH2）2NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3,3.化肥的简易鉴别,常见离子的鉴定,Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验方法,H2SO4、Na2SO4、K2SO4,产生白色沉淀白色沉淀不消失,CO32-,Na2CO3、CaCO3、K2CO3,有无色气泡产生 澄清石灰水变浑浊,SO42-,Cl-,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,HCl、NaCl、KCl、CaCl2,产生白色沉淀白色沉淀不消失,稀盐酸和澄清石灰水,NH4+,NH4HCO3,NH4Cl,碱溶液(如NaOH),有刺激性气味的气体产生气体,能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色,铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料混合使用以免肥分流失。因为铵根离子遇氢氧根离子会释放出氨气，从而降低肥效。,注意：,农业增产的最有利措施,化肥中含有一些重金属元素,有毒 有机物和放射性物质.,2.使用农药化肥利弊:,利:,弊:,不合理施用农药化肥造成:.土壤污染;.水污染.大气污染,知识结构透视,盐,常见的盐,NaCl,粗盐的提纯,碳酸盐,Na2CO3NaHCO3CaCO3,CO32-的检验,含金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物,复分解反应,概念,发生条件,常见的复分解反应,酸与碱的反应,碱与盐的反应,酸与盐的反应,盐与盐的反应,可用AB+CD=AD+CB表示,化学肥料,常见的化肥,化肥、农药对环境的影响,化肥的简易鉴别,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料,
