第一节元素周期表.ppt

找出规律，学习掌握其规律性。,原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元 素编号，得出的序号就是原子序数。,原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数,族,周期（7个）,族（16个）,短周期,长周期,第 1周期,第 2周期,第 6周期,第 3周期,第 5周期,第 4周期,第 7周期,2 种元素,8 种元素,8 种元素,18种元素,18种元素,32种元素,26种元素,主族A：,副族B：,第族：,0 族：,7 个主族，包含短周期和长周期元素,7 个副族，只包含长周期元素,包括第8、9、10 纵行,稀有气体元素,元素周期表结构,原子结构与元素在周期表中的位置关系：,（1）周期序数=原子核外电子层数,（2）主族序数=原子最外层电子数,周期表里数周期，1 2 3 4 5 6 7，七主七副和零族，最后莫忘第族。,横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。纵行称作族，共有十六族；VIII族最特殊，三行是一族；,助记口诀,2,1,Li,3,1,3,Na,11,1,4,K,19,1,5,Rb,37,1,6,Cs,55,相同点,不同点,比较异同,？,2.实验：,（1）,（2）,迅速而剧烈燃烧，发出紫色火焰,钠先熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰,在水面上剧烈反应，四处游动，发出嘶嘶声,在水面上剧烈反应，发生燃烧,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,超氧化钾,-0.5,3.思考与交流,相似性：它们都能跟氧气等非金属单质以及 水发生反应。,差异性：钾与氧气、水反应都比钠剧烈。,可见，元素的性质与它们的原子结构如电子层数、半径大小、最外层电子数多少是有密切关系的。,相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气等非金属单质以及水反应，化合价都显+1价。,2Li+2H2O=2LiOH+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,与氧气反应,与水反应,(氧化物O-2价),(过氧化物O-1价),(超氧化物O-1/2价),差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，从锂到铯，原子的失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。即,金属性：LiNaKRbCs,（核吸引电子能力分析图）,物理性质：银白色、较软、有延展性、密度 较小、熔点较低、易导电导热。液态钠：核反应堆的导热介质。,相似性：原子最外层电子数相同，化学性质 应该相似；,递变性：核电荷数增大，电子层数增多，原 子半径增大，原子核对外层电子的 吸引力减弱，得到电子能力减弱，非金属性应该减弱，即FClBrI。,资料卡片,卤素的物理性质,（1）卤素单质与氢气反应生成卤化氢（HX）,H2+F2=2HF,F2 Cl2 Br2 I2,反应剧烈程度：大 小,氢化物稳定性：HFHClHBrHI,卤素的化学性质,结构上的相似 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,卤素其他性质：都能与金属反应生成金属卤化物都能与水反应都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,结构上的不同 性质上的差异,决定,（核电荷数、电子层数）,可见,静置后，液体分层，上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色,静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性逐渐减弱,（2）卤素单质间的置换反应,规律：强能置换弱,同主族元素性质的相似性和递变规律：,相似性：同主族元素原子结构相似，最外层电子数相同，化学性质相似；递变规律：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，（原子核对最外层电子的引力逐渐减弱）失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。（见下表P10）,核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。（符号：）,如：,的含义：X元素符号，A 质量数，Z质子数，n离子所带电荷数，m分子中所含原子数目,同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。,如：,各为一种核素。,都是氢的同位素。,原子的相对原子质量与元素的相对原子质量:,元素的相对原子质量M：按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）,同位素的用途（见课文P10）,