《硫酸的工业制备》PPT课件.ppt

硫酸的工业制备,接触法制硫酸,步骤一：硫铁矿SO2,设备：沸腾炉,反应方程式：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,步骤二：SO2SO3,设备：接触室,反应方程式：2SO2+O2 2SO3,步骤三：SO3H2SO4,设备：吸收塔,反应方程式：SO3+H2O=H2SO4 实际先用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，再用水稀释成各种浓度的H2SO4,很Niubility的总结(偷自此人,三原料：硫铁矿（或硫磺）、空气、水,三反应:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4,三条件：高温（400-500）、催化剂（V2O5）、常压,三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成,三设备：沸腾炉（制取SO2）、接触室（催化氧化SO2生成SO3）、吸收塔（SO3的吸收）,硫酸制取的三设备,沸腾炉,接触室,吸收塔,净化,冷 却,硫酸工业尾气（SO2）处理,方法一：石灰石-石膏法,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,2CaSO3+O2=2CaSO4,方法二：氨水法,SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一种氮肥),一个问题引发的“血案”,【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收？,SO3的性质,【1】常温下，SO3是一种无色固体,【2】SO3易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。,【3】SO3能与浓硫酸反应，生成H2SO4SO3,【4】SO3具有酸性氧化物（H2SO4的酸酐）的通性，能与碱性氧化物，碱等发生反应，如：SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,【5】SO3中S处于最高价态，故具有较强的氧化性。,S单质的性质,【1】淡黄色固体，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2,【2】能与某些金属反应，一般生成低价金属化合物，除了Hg,如：Fe+S FeS Hg+S=HgS（除去汞的反应）,【3】能与某些非金属反应，如S+O2 SO2(淡蓝色火焰),【4】能与强氧化性酸反应，如S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,【5】能与热强碱反应，如3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O,H2S的性质,【1】无色，有臭鸡蛋气味，剧毒，能溶于水，水溶液称氢硫酸,【2】S为-2价，体现还原性，如2H2S+SO2=2H2O+3S,【3】能与O2发生反应2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足)2H2S+O2 2H2O+2S(O2不足),【4】不稳定性 H2S H2+S,S及含硫化合物的转化关系图,H2S,O2(不足),H2(),S,O2,H2S,SO2,Cl2,KMnO4,H2O2,HNO 3,H2SO4,H2S,Cu,Fe2+,SO3,O2,H2O,