《浓硫酸上课用》PPT课件.ppt

浓硫酸,一、稀硫酸,1.使指示剂变色：,2.与活泼金属反应放出氢气,3.与碱发生中和反应：,4与碱性氧化物反应：,5与某些盐反应：,使紫色石蕊试液变红,H+OH=H2O,2H+CuO=Cu2+H2O,2H+CO32=H2O+CO2,二元强酸，具有酸的通性,H2SO4=2H+SO42-,浓硫酸写给水的信,亲爱的水：您好！请允许我这样叫你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6价的中心硫原子决定的。虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢。其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他们吗，水，我很丑，可是我很温柔。我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，而硝酸呢！你没见过他欺负它的老弟氮化镁吗？水，如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，尽管我的氧化性不如他！水，为了你我甘愿变作稀硫酸，就算变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的。水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你。98%的浓硫酸,1.物理性质色态：纯净的硫酸是无色无味的油状液体质量分数：98.3%，密度：1.84g/cm3，沸点：高沸点酸难挥发酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热如果继续向浓H2SO4中通入SO3,则会产生“发烟现象”，这样超过98.3%的硫酸发烟硫酸,二、浓硫酸,“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅,物质的量浓度为18.4mol/L,2.化学性质,吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、结晶水合物中的水),用途：做干燥剂,不能干燥,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S、HBr、HI,思考：,浓度变小浓硫酸会吸收空气中水分；浓盐酸容易挥发,1.浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置，浓度是否变化呢？若是浓盐酸呢?,3.将浓硫酸加入浓盐酸中可否得到HCl气体？,2.将浓硫酸加入硫酸铜晶体中,有何现象?,变成白色,吸水性；放热，加速挥发,2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！,思考：浓硫酸为何能残害黑熊？,蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有刺激性的气体,现象：,2)脱水性：将有机物中H、O元素按2:1水的 组成比脱去，使有机物最终变成黑色的炭,物质本身不含水,加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态，但不产生H2,3.强氧化性,常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al表面形成 致密的氧化膜，称为钝化,+6,+2,+4,0,浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性。,化合价降低，得e-,化合价升高，失e-,C+2H2SO4(浓),CO2+2SO2+2H2O,失去4e,得到 22e,2)与非金属反应,如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？,立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液,浓硫酸只表现出氧化性,H2S+H2SO4（浓）=SSO22H2O2HI+H2SO4（浓）I2SO22H2O,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,饱和NaHCO3,澄清石灰水,无水硫酸铜,澄清石灰水,思考与交流：,证明含H2O,证明含SO2,除去SO2,证明无SO2,证明含CO2,拓展,稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀：氧化性是由电离出的H+引起的,只能氧化金属活动顺序表氢前的金属;弱氧化性,浓：氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；强氧化性,2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2,2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O,氧化性酸-一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。,稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，而浓硫酸属氧化性酸,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。,(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体,强酸性,脱水性,吸水性,下列现象反映了硫酸的哪些主要性质,酸性和弱氧化性,酸性和强氧化性,难挥发性,强氧化性,