《原子构成课时》PPT课件.ppt

第三节 原子的构成（第2课时）,十六中化学组,复习检测:1.原子的核电荷数决定于()A.原子核内质子数和中子数 B.原子核内中子数 C.原子核内质子数 D.原子核的大小 2.原子的种类决定于()A.原子核内质子数和中子数 B.原子核内中子数 C.原子核内质子数 D.原子核的大小,3.下列说法中,正确的是(),A.任何原子中，质子数都等于中子数 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.水是由氢原子和氧原子组成 D.分子直接构成物质，原子不能直接构 成物质,核电荷数质子数核外电子数,数量关系：,质量关系：,m质子=m中子 m电子（忽略）,原子质量主要集中在 上,原子核,1,6,8,11,26,0,30,有的原子（氢原子）中没有中子，但一定都有质子,质子数=电子数 但不一定等于中子数,质子数决定原子的种类,原子中的电子,电子云,一、原子中的电子,1.分层排布（能量越高，离核越远）,2.分层排布规律,a.,b.先满内，后排外.,第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）,多识一点：每层最多排2n2 个电子（n=层数）,第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）,二、原子结构示意图,11,2,8,原子核,质子数,第一层电子数,第二层电子数,1,Na,第三层电子数,练习：请画出下列原子序数所对应原子的结构示意图,分析:这些原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,1,会得到一个电子,8,稳定结构,氩Ar,氖Ne,氦He,注意：改变的只是核外电子，原子核是不变的！,趋向稳定,金属元素,最外层电子数,化学反应中得失电子的情况,一般少于4个,易失去最外层电子而达稳定结构,非金属元素,一般等于或多于4个,易得到电子而达稳定结构,稀有气体元素,8个（氦为2个）,不易失去也不易得到电子,【结论】原子最外层电子数决定，元素的化学性质。,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,会失去一个电子,离子,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,阳离子,阴离子,原子,得失电子,离子,a.阳离子、阴离子,（带电的原子或原子团）,NaCl,b.离子也是构成物质的一种基本微粒。如食盐中的氯化钠,是由钠离子和氯离子共同构成的,c.离子符号的书写：,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,练习：镁离子 铝离子 硫离子 氟离子,电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”“-”号）1要省略（表示一个离子带几个单位的什么电荷）,1：分层排布。,2：排布规律 a.b.,离子,1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写：,原子中的电子,3：原子结构示意图,稳定结构,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,随堂检测：在原子形成离子前后,原子核内的质子数(填“一定”、“不一定”或一定不“，下同）变中子数 变，核外电子数 变，最外层电子数 变，电子层数 变，化学性质 变。,说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量,几种原子的质量：,以一种碳原子质量1/12作为标准,其他 原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,计算式为：,二、相对原子质量：,则：相对原子质量是比值；单位是“1”略写，它是以质量成正比。,相对质量为1,相当于,因此，相对质量为1,有16个,因此相对质量为16,构成原子的各种粒子的质量和相对质量,说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。,说明：相对原子质量 质子数 中子数,完成下表，总结两点规律,1）；2）。,在原子中质子数=电子数,相对原子质量=质子数+中子数,0,8,23,26,11,30,互动,练 习,1、碳的相对原子质量（）A、12g B、12 C 1.67 D 2、查找钠、镁、铝、硫相对的原子质量（四位有效数字）3、相同质量的钠、镁、铝哪种金属的原子个数最多？哪个最少?4、我国著名的化学家张青莲教授，测定核电荷数为49的铟元素相对原子质量的新值为115，则铟的核外电子数为（）中子数为（）质子数为（）。,B,钠：22.99 镁:24.31 铝:26.98 硫:32.07,钠最多,铝最少.,49,66,49,