酸碱中和滴定备课.ppt
2023/7/29,滦平一中 高二化学组,选修4 化学反应原理,酸碱中和滴定,练习：写出下列反应的离子方程式。,1、HCl+NaOH=NaCl+H2O,2、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,3、HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O,1、H+OH-=H2O,2、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,3、H+NH3H2O=NH4+H2O,4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,4、H+OH-=H2O,一、酸碱中和反应,思考1：酸碱中和反应的实质：,H+OH-=H2O,思考2：酸碱中和反应恰好反应时应满足什么关系？,n H+=n OH-,对于一元酸和一元碱,C（酸）V（酸）=C（碱）V（碱）,思考3：酸碱发生中和反应一般没有现象，但溶液的什么值要发生很大变化？,溶液的PH,【例题1】用0.20mol/L的HCl溶液中和50.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成时，用去HCl溶液25.00mL，则测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,【解】这是一元强酸和一元强碱的中和反应，可以利用c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，即,0.10mol/L,练习1：用已知浓度为0.1000mol/L的盐酸去中和未知浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液为20.00ml,总共消耗20.86ml盐酸，恰好完全反应，求该氢氧化钠溶液的浓度为多少？,现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度.请说出有哪些实验方法?,思考：,1.量气法,2.称量生成沉淀质量法,3.测H法,4.酸碱中和滴定法,二、酸碱中和滴定定义：利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度方法。,三、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：H+OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-),一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）,问：到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)？,C碱,V酸,=,C酸,.,V碱,已知：0.1mol/L,需测定,量取：20,待测,现在我们用.1mol/L的HCl标准溶液测定未知浓度的NaOH,你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积,选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。,滴定管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。,四、酸碱中和滴定的关键,（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）,通常借助指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到中和滴定终点,酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：,溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。,2.变色范围,五、指示剂的变色原理、变色范围及选择依据1.变色原理,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，测随VNaOH的增大，pH=？,活动 中和滴定过程的pH变化,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,PH,突变范围,中和滴定曲线,甲基橙,9.7,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,PH,突变范围,中和滴定曲线,甲基橙,9.7,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,3、中和滴定指示剂的选择,酚 酞,无粉红,红无,甲基橙,红黄,黄橙,石蕊因变色范围太大，通常不用作指示剂,无粉红,黄橙,4.3 突跃范围 9.7,2023/7/29,滦平一中 高二化学组,选修4 化学反应原理,酸碱中和滴定,最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml。,在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？,六、中和滴定实验主要仪器介绍,1、滴定管的构造,上端标有：、；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，不能盛 和 溶液。,碱性,酸性,强氧化性,检漏：检查活塞是否漏水。洗涤：先用自来水或蒸馏水洗，然后润洗。装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡).调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数V0 读数：滴加溶液反应完毕后记录读数V1，则反应消耗溶液的体积为V1-V0 a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL,2、滴定管的使用方法,七、中和滴定操作,2.滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。读取滴定管刻度并记录。,1.取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注入一定体积的标准碱液.,操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。,终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即为反应终点。,中和滴定（NaOHHCl）数据处理表格,3、数据处理,2023/7/29,滦平一中 高二化学组,选修4 化学反应原理,酸碱中和滴定,根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：,指示剂引起的误差;,滴定操作过程中引起的误差；,读数不准引起的误差。,八、误差分析,1.00,21.00,用0.1mol/l的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,0.1mol/L,2.00,20.00,a,a-2.00,滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V待的误差 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。,误差分析的依据：,滴定前实验准备过程中产生的误差：,偏小,偏大,偏大,偏小,偏大,偏高,偏低,滴定过程中产生的误差：,偏高,偏低,偏高,读数引起的误差：,偏高,1滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线,(滴定时),2滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线,偏低,3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线,先偏大,后偏小,V=V(后)-V(前)，读数偏小,偏低,实际读数,正确读数,V=V(后)-V(前)，读数偏大,4.滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线,先偏小,后偏大,偏高,实际读数,正确读数,归纳总结：,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,偏高,
