酸碱中和滴定(原理).ppt
,pH的应用,酸碱中和滴定,pH在化学分析中的应用 酸碱中和滴定,一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。,怎么测呢？,？,二.原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,有n(H+)=n(OH-),当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）,c酸 V酸=c碱V碱,如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式如何书写？,c NaOH V NaOH=2c H2SO4 V H2SO4,总结：x 元酸和y元碱恰好发生中和时，c酸，V酸，c碱，V碱的关系式：,x c酸 V酸=yc碱V碱,也就是 x c标准V标准=yc待测V待测,（其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值计算出c待测。）,练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。,练一练,(答案：0.1149mol/L),你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积,选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。,滴定管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。,准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）,方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。,你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,指示剂的选择原则：,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示剂。,强酸滴定强碱,甲基橙,强碱滴定强酸,酚 酞,1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液 适当的指示剂,二、酸碱中和滴定仪器和试剂,仪器的使用,1.结构2.刻度3.操作4.读数,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,酸式滴定管用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、）碱式滴定管用来盛放碱性物质或无氧化性的物质,为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？,0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。,滴定管的读数方法:,滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。,三.实验操作过程：,查漏-洗涤-润洗-注液-赶气泡-调液面-读数,1.滴定准备过程：（1）滴定管的准备,（2）锥形瓶的准备 盛液-滴加23滴指示剂（锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液）,2.滴定 左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。（如右图）,（碱式）,（酸式）,仪器的正确使用,3.终点的判断,溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。,4.读数,读取滴定管内液面所在体积数时，使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。,正确,错误,错误,俯视图,仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,4.数据记录,重复滴定一次。设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。（设计表格要求：保留原始数据，再利用原始数据计算得到测量结果，可参考课本49页例题。）,5.滴定结果的计算,c待测,x V待测,y c标准V标准,计算公式：,其中，,x y1，V标准，,2,V1 V2,V待测20.00ml,c标准0.1000mol/L,c待测,V待测,c标准V标准,在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。,误差分析,误差分析的依据：,实验过程中的三个部分：,滴定前的准备工作；,从滴定开始到滴定结束；,读数,误差分析,滴定前实验准备过程中产生的误差：,滴定前实验准备过程中产生的误差：,偏小,偏大,偏大,偏小,偏大,偏高,偏低,滴定过程中产生的误差：,偏高,偏低,偏高,读数不准引起的误差：,读数引起的误差：,偏高,1滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线,(滴定时),2滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线,偏低,3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线,先偏大,后偏小,V=V(后)-V(前)，读数偏小,偏低,实际读数,正确读数,V=V(后)-V(前)，读数偏大,4.滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线,先偏小,后偏大,偏高,实际读数,正确读数,归纳总结：,偏高,偏低,偏低,偏高,偏低,偏低,偏高,偏低,思考题：,1用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，能导致所测定的碱溶液浓度偏低的是,A.酸式滴定管未用标准液来润洗B.指示剂由红色变无色时，即认为滴定终点，摇后又变红C.滴定时，有酸液外漏D.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗,B,2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：,A.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.盛放标准酸液的滴定管未用标准液润洗D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻度线读数,A,小结：,掌握误差分析的依据；学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题；落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响。,
