酸碱中和滴定 hx06102604.ppt

第四节 酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,一、酸碱中和滴定的原理,中和反应的实质是：H+OH-H2O,1、中和滴定有关计算,例：教材P61 例1,练习：教材课后习题五,2、滴定终点的判断,酸碱指示剂,一种酸（或碱）溶液中加入指示剂，用碱（或酸）来滴定，当滴入最后一滴碱液（或酸液），加入指示剂的溶液突然变色，且半分钟内不褪色，表示已达滴定终点。,注意：（1）酸碱恰好完全反应（即等反应点）时，溶液不一定呈中性。,（2）中和滴定终点（即指示剂变色点）与等反应点有区别，,此时溶液一般不为中性。,（3）酸碱中和滴定通常选用酚酞或甲基橙试液做指示剂。,讨论、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约0.05 mL），继续加水到50 mL，所得溶液的pH是（）A、4 B、7.2 C、10 D、11.3（99全国高考）,C,二、酸碱中和滴定,1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台（容量瓶）,滴定管用于精确放出一定体积的溶液。常用规格有25 mL和50 mL，可估读到0.01 mL。,酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液；碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液。,2、试剂：标准液、待测液、指示剂,3、滴定前准备：,（1）清洗：滴定管和锥形瓶,（2）查漏,（3）润洗（注意：不能润洗锥形瓶）,（4）注液、充液,（5）调液、读数（估读到小数点后第二位数）,4、滴定,左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使溶液变色且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作23次。,5、计算,用滴定管放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加指示剂。,讨论1：在进行中和滴定时，为什么要用标准酸溶液润洗酸式滴定管23次？用酸溶液润洗后的滴定管，如果再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否正确？,讨论2：滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱溶液润洗？锥形瓶装待测液前是否必须保持干燥？为什么？,讨论：（1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为4，量 筒中液体的体积是 mL。（2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，测滴定管中液体的体积是（填代号）。A、a mL B、（50-a）mL C、a mL D、（50-a）mL（1999年高考题）,3.2,D,2、某学生做中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；加入待测的NaOH溶液，记录液面 刻度读数；用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；记录液面刻度读数；根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处。,三、误差分析,（一）指示剂误差,用0.1mol/L的NaOH标准液，来滴定0.1mol/L盐酸标准液20mL，用酚酞作指示剂，第一次滴定用去19.98mL NaOH溶液，第二次用去20.02mL NaOH溶液。,第一次滴定后混合溶液的pH=4.3 误差1 第二次滴定后混合溶液的pH=10.7 误差1,第一次滴定、第二次滴定所用NaOH溶液相差0.04mL（约1d），混合溶液的pH变化很大，指示剂的变色范围 8.2 10，指示剂误差可忽略。,1、盛标准液滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，,造成V标偏大，故c待偏大。,2、盛标准液滴定管未用标准液润洗，造成标准液被稀释，,从而V标偏大，故c待偏大。,3、盛待测液滴定管未用待测液润洗就取液入锥形瓶，,造成待测液被稀释，故c待偏低。,4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，,气泡作标准液体积计算，故c待偏大。,5、用待测液润洗锥形瓶，,造成V标偏大，故c待偏大。,6、锥形瓶中有蒸馏水便取液滴定，,无影响。,7、读数不准确，例如，盛标准液的滴定管，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，,造成V标偏小，故c待偏低。,