《粗盐提纯经典》PPT课件.ppt

粗盐提纯,（1）铁屑和沙子如何分离？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,物理方法,思考,混合物的分离和提纯,分离和提纯有什么不同？,分离是通过适当（物理或化学）的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏等,问题与思考,回顾:过滤操作,（一贴、二低、三靠）,过滤,滤纸与漏斗应紧贴无气泡,滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。,玻璃棒靠在三层滤纸上,漏斗颈紧靠烧杯内壁,烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。,一帖，二低，三靠,蒸发操作,蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干，也要继续搅拌。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,蒸发,除去溶液中的溶剂，使溶质析出,铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,粗盐的简单提纯,实验目的：除去粗盐中混有的泥沙,实验药品与装置：5g粗盐、10mL水、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。,实验步骤：,粗盐,溶解,过滤,蒸发,产品,实验,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,不溶物留在滤纸上，滤液呈无色、透明状,水分蒸发，逐渐析出白色固体,粗盐的简单提纯,玻璃棒的作用：,1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。,2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。,3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局部受热引起液体迸溅。4.蒸发结束，用玻璃棒转移固体。,思考,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？,只能出去不溶性的泥沙;可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐(Na2SO4)等。,海水的化学组成示意图,化学除杂,除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！,利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质？,利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质？,思考：应加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,试一试：,过滤,过滤,过滤,注意,先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液稀盐酸过滤后加入,依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂志过滤得到沉淀和滤液加入稀盐酸溶液蒸发结晶得到纯净盐（氯化钠）（流程图如下）,粗盐的精确提纯,除去Na2SO4，BaCl2过量引入新的杂质BaCl2,除去MgCl2，NaOH过量引入新的杂质NaOH,除去粗盐中的不溶性杂质泥沙，可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2,除去CaCl2步骤中过量的BaCl2，Na2CO3过量引入新的杂质Na2CO3,除去步骤中过量的NaOH和步骤中过量的Na2CO3,点击中考试题 根据从草木灰（主要成分K2CO3）中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_ _ 冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重,B,过滤,蒸发,(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有 _ 等,滤液浑浊,液体飞溅,K2CO3,2023/7/28,1.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是,综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：,(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是_。(2)第步操作的目的是除去。(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_(4)在第步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_,