《离子键的定义》PPT课件.ppt
共价键,Review,离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,1、下列电子式中正确的是（）,D,2、下列电子式中正确的是（）,C,Review,Questions,H 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？,HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,e,e,e,e,e,e,e,e,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,H,H,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,newknowledge,2、成键粒子：原子,3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用,4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间,特殊：AlCl3、BeCl2,一、共价键的概念,newknowledge,1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用,讨论：只有非金属间才能形成共价键？,非金属单质、共价化合物,5、存在：,training,一对共用电子对,两对共用电子对,三对共用电子对,用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,结构式：,training,NH3,CH4,CO2,折线型,直线型,H2O,三角锥型,正四面体,球棍模型,用电子式表示共价化合物,1.每个原子均应达到稳定的结构,2.不加中括号，不标正负电荷数,3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）,书写要求：,training,O=C=O,H-O-O-H,非金属元素之间,活泼金属与非金属元素之间,阳离子 阴离子,原子 原子,静电作用,离子电荷数多、半径小的键强,原子半径小键强,共用电子对,离子键和共价键的比较,只存于离子化合物,存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物,Review,请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？,Review,共价化合物：只含有共价键的化合物,物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物,离子化合物,离子化合物,判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物,练习：,NaOH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3,CO2,training,下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,2、共价化合物中可能含有离子键。,3、非金属原子间不可能形成离子键。,4、非极性键只存在于双原子单质分子里。,5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型,H2O HClO,NaOH,NH4Cl,共价化合物,共价化合物,离子化合物,离子化合物,分子间作用力和氢键,冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？,冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？,一、分子间作用力,（1）存在：分子间,概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。,（2）强弱：比化学键弱,（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）,原子之间,分子之间,微弱作用,分子间作用力与化学键的比较,强烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,分子间的作用力强弱（范德华力）,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。,结论,练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A、HCl溶于水 B、I2升华 C、H2O电解 D、烧碱熔化,练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI,物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。1氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?,CH4 SiH4 GeH4 SnH4,NH3 PH3 AsH3 SbH3,H2O H2S H2Se H2Te,HF HCl HBr HI,沸点如何变化？,二、氢键,1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,2.强弱:比化学键弱而比范德华力强,3.氢键的表示方法:XHY,X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。,氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。,(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）,共价键键的强弱,根据共价键的成因，共价键的强弱取决于成键原子的半径大小，原子的半径越小，共价键越强。如比较金刚石和晶体硅 H2O和H2S,两个氢原子的电子云,
