《离子反应用》PPT课件.ppt

,第一课时,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子,2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子,电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,笔记,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,1、电离,用电离方程式表示电离的过程.,书写下列物质的电离方程式:,HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4,H+Cl-,2H+SO42-,Na+OH-,Ca2+2OH-,Na+Cl-,2Na+SO42-,酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,2、电离方程式,电荷守恒,原子守恒,写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。,书写电离方程式时的注意事项：,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,一、电解质和非电解质,1、电解质,在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。,电解质,研究对象：,研究环境：,具有的性质：,化合物,水溶液里或熔化状态,化合物本身能电离出自由移动的离子。,一、电解质和非电解质,2、非电解质,在水溶液里和熔化状态下均不能导电的化合物。,非电解质,研究对象：,研究环境：,具有的性质：,化合物,水溶液里和熔化状态,化合物本身不能电离出自由移动的离子。,问题：有人说将BaSO4溶于水中，形成的溶液不导电，说明BaSO4不是电解质。你同意这种意见吗？,3、电解质导电的条件:在水溶液或熔融状态下,思考与交流,2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？3:Na2O与水反应后产生了氢氧化钠其水溶液能导电,感悟,电解质的电离必须是电解质自身的电离。,1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,思考与练习,下列物质中哪些是电解质？,Cu（固体）、HCl（气体）、NaOH（固体）、H2SO4（液体）、NaCl（固体）、KNO3（溶液）、CaCO3（固体）、SO3（固体）、CO2（气体）、CH4(气体）、C6H12O6(固体)、,小结：,1、电解质必须是化合物。,2、导电条件：,3、导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。,4、酸、碱、盐均是电解质。,水溶液中或熔化状态下。,5、电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物,不是两个条件同时具备,3、快速判断电解质与非电解质的方法:,（1）化合物 纯净物,（2）物质类别:电解质:酸、碱、盐及大部分的金属氧化物、H2O非电解质:非金属氧化物及大部分的有机物,（3）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们在熔融状态下能导电，所以是电解质。,SO3、SO2、CO2、NH3 等,它们的水溶液虽能导电，但由于离子是它们与水反应生成的产物电离出来的,并不是自身电离出来的,所以不是电解质。,（5）单质、混合物既不电解质也不是非电解质,电解质的水溶液为什么能导电？,电解质溶液的导电性,1）电解质导电的本质：一定条件下电解质电离出能自由移动的离子（1）金属导电与电解质导电是否有区别？（2）NaCl、KNO3、NaOH等固体为什么不能导电？（3）HCl（液态）、H2SO4（液态）、HNO3（液态）、等为什么不能导电？,离子被某种相互作用束缚，不能自由移动,本身无离子存在，且未发生电离,金属导电:自由电子的定向移动电解质溶液导电:电解质电离成自由移动的离 子定向移动,灯 泡 亮 了,溶液中存在自由移动的离子,全部电离,部分电离,讨论浓度相同的下列溶液的导电实验,讨论,1、通过讨论的现象说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？,2）电解质溶液导电性的强弱 相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强.,判断下列说法的正误：1.浓溶液的导电能力一定比稀溶液强。(）2.硫酸的导电能力一定比磷酸强。（）3.同浓度的K2SO4溶液导电能力一定比KCl强。(),错,错,对,3）电荷守恒：电解质溶液中，正电荷总数=负电荷总数，且电性相反，故溶液呈电中性,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度,4、强电解质和弱电解质,弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,笔记,为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢？,强电解质,弱电解质,完全电离,部分电离,只有水合离子，几乎无溶 质分子,溶 质分子和水合离子共存,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、少数盐,用等 号（=）表示,用可逆符号表示“”,强电解质的电离：,强酸：HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式,HCl,H+Cl-,HNO3=H+NO3-,强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2,Ba（OH）2=Ba2+2OH-,绝大多数盐：KCl、BaCl2、CaCO3、BaSO4、NH4Cl、AgCl、NaHCO3、NaHSO4、FeCl2等。,NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-,NH4Cl=NH4+Cl-,KClO3=k+ClO3-,完全电离，无溶质分子,弱电解质的电离,弱酸：,H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、CH3COOH、HClO、等,只有少部分发生电离，水溶液中有大量的溶质分子存在。可逆符号“”。,CH3COOH CH3COO-+H+,H2CO3 HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+,弱碱：NH3H2O NH4+OH-,难电离的化合物：H20 OH-+H+,金属氧化物:,少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。,笔记,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,设问：,1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？,BaSO4、CaCO3等难溶盐属于强电解质。即：电解质的强弱与物质的溶解性无关.,注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。,下列电解质中，属于强电解质的有：,2.往BaCl2溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液的导电性怎样变化？,判断下列说法的正误:1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。()2.导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液（）3.同条件下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。（）,错,对,对,例2.下表中物质的分类组合完全正确的是(),CD,思考与练习,1：下列叙述正确的是：A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。B固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。D氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质。,练习1、现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl BaSO4固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 NaOH溶液 KOH固体 酒精。以上物质中：（1）能导电的是_，（2）属于电解质的是_，属于非电解质的是_,既不是电解质也是不非电解质是的_。,练习、下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.Cu能导电,所以Cu是电解质 E.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质F.硫酸钡的水溶液不导电,所以硫酸钡是非电解质,C,2、关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物。B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物。C强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱。D强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。,D,A,回忆：电解质导电的本质？,答：电解质能导电的原因是：在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的带电离子电解质之间的反应必然有离子参与反应！探讨是否电解质中所有离子都参与反应？反应条件？,二、离子反应及其发生的条件,实验 Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液及二者恰好反应后溶液的到导电性实验。,灯泡亮,灯泡亮,灯泡不亮,小灯泡发光：Ba(OH)2溶液中含有自由移动Ba2+和OH-、H2SO4溶液含有自由移动H+和SO42-。小灯泡熄灭：由于Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，H+与OH-结合生成H2O，溶液中无自由移动离子。,思 考：,利用右图所示装置，将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中，溶液有何变化？灯泡有何现象？,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？,二、离子反应,1、离子反应：有离子参加的反应。,无明显变化 溶液仍为蓝色,有白色沉淀生成 滤液为蓝色,有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解，滤液仍为蓝色,没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、Na+、Cl-,Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀,而Cu2+Ba2+Cl-没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色,Ag+和Cl-反应生成了不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。Cu2+Ba2+NO3-还留在滤液中，故滤液仍为蓝色,1.离子反应：有离子参加的反应,注：（1）不是所有物质均以离子形式参加反应（2）电解质在溶液里的反应实质是离子之间的反应,2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表 示离子反应的式子,三、离子反应及其发生的条件,3.离子反应方程式的书写(写、改、删、查）,1.写：写出正确的化学方程式,2.改：将各种物质以离子符号或化学式表示出来,必须改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质（可溶性的强电解质）,a.强酸：HCl、HNO3、稀H2SO4等 注：浓H2SO4保留分子,b.强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2是微溶物，在溶液中写成离子，在固体和浓溶液中以及生成物中写化学式。,c.大多数可溶性的盐.如：NaHCO3、NaH2PO4、NaHSO4,用化学式表示的物质,a.难溶的物质：溶解性表中的不溶物及浓溶液中的微溶物,b.弱电解质：弱酸（CH3COOH、HF、H2S、HClO 等）弱碱（NH3.H2O、Cu（OH）2等）,c.气体和单质：H2、Fe、Cl2、S、CO2、H2S、SO2等,d.氧化物（金属或非金属氧化物）：Na2O、CaO、H2O等 注：与其能否与水反应或溶于水无关,3.离子反应方程式的书写(写、改、删、查）,1.写：写出正确的化学方程式,2.改：将各种物质以离子符号或化学式表示出来,3.删：(1)删去方程式两边不参加反应的离子(2)将系数化成最简整数比,4.查：是否符合守恒原理；是否符合反应事实(1)方程式两边各元素原子个数是否相等(质量守恒)(2)方程式两边电荷数是否相等(离子电荷守恒)(3)氧化还原反应得失电子数是否守恒（电子守恒）,基础,关键,途径,保证,2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,例子:写出AgNO3溶液和CuCl2溶液反应的离子方程式,一.写:,二.改,三.删,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,四.查,Ag+Cl-=AgCl,写出下列反应的离子方程式：1.盐酸和硝酸银2.锌和盐酸3.2NaOH+CO2=Na2CO3+2H204.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O5.CuSO4+K2S=K2SO4+CuS,2OH+CO2=CO32+H2O,CH3COOH+OH=CH3COO+H2O,H2S是弱电解质,请写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式.,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,(2)有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式 Cu十2H2SO4(浓)=CuSO4十SO2十2H2O NaCl(固)十H2SO4(浓)=NaHSO4十HCl 但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。,(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,(4)对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,1)复分解反应反应发生的条件：,有难电离的物质生成（弱电解质）,有易挥发性的物质生成（气体）,有难溶解的物质生成（沉淀）,4.离子反应发生的条件：（任居其一即可）,复分解反应型的离子反应发生的条件,1、有气体：如CO2、SO2,2、有沉淀：如CaCO3、AgCl、BaSO4,3、有难电离的物质：如H2O、CH3COOH,Ag+Cl-=AgCl,SO32-+2H+=H2O+SO2,CH3COO-+H+=CH3COOH,如：CH3COONa+HCl,原理：强酸制弱酸,=CH3COOH+NaCl,Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,判断下列反应是否属于离子反应,2)在溶液中发生的某些氧化还原反应也属于离子反应,3）电解质在溶液中的化合反应 Na2O+H2O=2Na+2OH CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3,练习：书写下列反应的离子方程式1）NaCl+AgNO3=2）FeCl3+AgNO3=3）HCl+AgNO3=4）HNO3+NaOH=5）H2SO4+NaOH=,OH+H+=H2O,5.离子方程式的意义：1）表示一个离子反应2）表示一类离子反应3）揭示了溶液中反应的实质如：Cl+Ag+=AgCl 表示：可溶性氯化物与可溶性银盐反应生成AgCl OH+H+=H2O 表示：强酸、强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水。CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 意义：CaCO3与强酸的反应。,在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ca2+CO32=CaCO3 来表示的是：A.Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3B.CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KClC.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,D,1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu 2+H2,3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确,5、离子方程式的正误判断,书写下列离子方程式:1.Fe+CuSO4 2.CaCO3+CO2+H2O3.Cu(OH)2+HCl 4.澄清石灰水+Na2CO35.ZnO+HNO3 6.NaHCO3+HCl,6.离子共存问题的判断:,1)因发生复分解反应而不能大量共存：,a.生成沉淀、气体等不能共存。Ag+、Ca2+和SO42；Mg2+与CO32(参照溶解度表)H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等反应生成气体。,b.因生成水等难电离的物质不能共存。如：CH3COO与H+不能大量共存。,c.酸式根离子不能和OH、H+大量共存HS、HCO3、HSO3、H2PO4、HPO42等。,6.离子共存问题的判断:,1)因发生复分解反应而不能大量共存：,2）离子间发生氧化还原反应而不能大量共存如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,3）溶液的颜色Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4(紫色),注意:附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,1.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是：A.Na+、H+、SO42、OH B.CO32、OH、K+、Ca2+C.Mg2+、Na+、Cl、NO3 D.Cu2+、Ba2+、OH、Cl,C,2.在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：Na+、Fe3+、Cl、NO3 B.Mg2+、K+、NO3、Cl C.HCO3、Na+、K+、Cl D.Zn2+、Na+、NO3、SO42,B、D,C,4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A.H3O、NO3、Fe2、Na B.Ag、NO3、Cl、KK、Ba2、OH、SO42 D.Cu2、NH4、Br、OH,A,7.有关于过量问题的离子方程式的书写:,Ca2+2 OH+CO2=CaCO3+H2O,CO2+OH=HCO3,在澄清石灰水中通入少量二氧化碳:在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:,1.碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应：2.碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应：3.氢氧化钡与少量碳酸氢钠反应：4.氢氧化钡与过量碳酸氢钠反应：,Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O,Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32,Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O,Ba2+2OH+2 HCO3=BaCO3+CO32+2H2O,酸式盐与强碱的反应,练习1、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+OH-NH3+H2O,A,（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）,2、下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、纯碱水和硝酸反应 CO32-+2H+H2O+CO2C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO_+H2O,A,4、下列四个图示中，能表示向石灰水中通CO2气体至过量的是（）,B,写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：,Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-,