《盖斯定律习题》PPT课件.ppt

盖斯定律,不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。,应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。2热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。3将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号必须随之改变。4若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，不易出错。,1：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)H1=-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)H2=-635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5 kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变,H4=+178.2kJ/mol,=,3.写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时),石墨能直接变成金刚石吗？,查燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol,所以，-得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol,4.已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3H3的值是()A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1D260.4 kJmol1答案D,5.已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8 kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370 kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,=2+4-所以，HH12 H24 H3 339.2 kJ/mol,按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)H2=-35.1kJ/molHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/molNH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/molNH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=？则第个方程式中的反应热H是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：=+-，即H5=+16.3kJ/mol,C,知识点：有关反应热的计算已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1Q1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2Q2；2H2(g)O2(g)2H2O(l)H3Q3。室温时取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为()A0.4 molQ1 0.05 molQ3B0.4 molQ1 0.05 molQ2C0.4 molQ1 0.1 molQ3D0.4 molQ1 0.1 molQ2,A,