《盖斯定律内容》PPT课件.ppt
2.能源的分类一级能源：来自自然界未经转化能源。它包括：原煤、原油、天然气、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等。,二级能源：由一级能源经过加工转换以后得到的。例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等。,一级能源,再生能源,非再生能源,化石燃料煤、原油、天然气、核能等.,知识回顾:1.中和热和燃烧热的定义及热化学方程式书写,中和热,燃烧热,能源学案答案一1.稀;1mol水;二1.25,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.225,101kPa 1molCO2 H2O(l)SO2(g)kJ/mol3.25,101kPa时,1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量.4.1 三1.能量;煤,石油,天然气;知识点一1.(1)防止热量散失;(2)偏小;保温瓶;(3)不相等;相等;中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量,与参加反应的酸碱的量无关;(4)偏小;偏小;2.A;,知识点二3C;4B;知识点三5B;6B;巩固训练15CCADA;610CBADA;1113BCA;14(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol(2)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=-16QkJ/mol15(1)285.8kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol(2)57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol14.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165kJ/mol 1016.5,1已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，反应2SO2O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量,课前检测:,C,2(2012年高考重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194B391C516 D658,B,3根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1，说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJmol1C1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和D1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和,C,H2O,H2S,H2Se,H2Te,4.下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：。,H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1,5.下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D,C,放热越多，H（含“+-”号）就越小！,6.下列有关中和热的说法不正确的是A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O(l)放出的热量，叫中和热B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C、书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数D、mol醋酸(aq)与氢氧化钠(aq)反应的反应热为Ha kJ/mol，则a 57.3,B,7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H-57.3 kJmol1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。则下列描述正确的是()AA是稀硝酸与NaOH溶液反应BB是醋酸溶液与NaOH溶液反应Cb5.73DC是浓硫酸与NaOH溶液反应,C,浓硫酸,醋酸,硝酸,8.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)S(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃烧热)()(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)()(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1(4)燃料电（4）将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1()(5)H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()(6)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1（）,(7)已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则该反应的反应热为221 kJmol1()(8)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量()(9)已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1()(10)CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566kJmol1（）(11)氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol-1(),如何测出下列反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,思考:,(1)能直接测定吗？如何测？(2)若不能直接测，怎么办？,不能,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol,+=，则 H1+H2=H3所以，H1=H3-H2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,化学反应热的计算盖斯定律,学习目标一知识与技能1.能够说出盖斯定律的涵义2.能用盖斯定律进行热化学方程式中反应热的计算。二过程与方法 通过对盖斯定律的涵义的分析及有关计算的应用，提高分析问题的能力和计算能力。三情感态度价值观 感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献,养成务实、求真、严谨的科学态度。,盖斯,盖斯，瑞士化学家，早年从事分析化学的研究，发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进。,1840年盖斯在总结大量热化学实验数据的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”,盖斯定律:,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,意义:化学反应很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可用盖斯定律间接获得反应热。,如何理解盖斯定律？,H、H1、H2之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是_,换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的_有关,而与反应的_无关,这就是_,归纳总结,利用盖斯定律进行新热化学方程式书写的步骤：,相同的,始态和终态,途径,盖斯定律,(1)确定消去物,(3)消去物在方程式同侧减,两侧加，H用代数值进行相应减或加,（2）利用乘或除使消去物计量数相同，H改变相同倍数,例已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol,C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol,根据以上三个反应写出碳与氧气反应生成CO2的热化学方程式,+x2+,2,2,课堂小结,盖斯定律的内容：,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,盖斯定律的直观表示：,H H1 H2 H3,作业:熟练掌握盖斯定律的应用方法和步骤,完成学案P1516,
