《盐类水解》PPT课件.ppt

一、盐类水解的实质和规律1盐类水解的条件及实质盐中必须有 或 水解的实质是 结合水电离出的H或 结合水电离出的OH，形成,弱酸根阴离子,弱碱阳离子,弱酸根阴离子,弱电解质,弱碱阳离子,2盐类水解的影响盐类水解破坏了水的电离平衡，溶液中HOH，单一离子水解程度一般较小，溶液呈现出较弱的酸碱性，水解是 反应的逆反应，故为 反应，存在着水解平衡,中和,吸热,3盐类水解的规律(1)有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性.,中性,酸性碱性,、,1如何书写盐类水解的方程式？,提示：1.书写形式盐水 酸碱盐中的离子水 弱酸(或弱碱)OH(或H),(2)书写规律 多元弱酸的正盐(如Na2S)：Na2SH2O NaHS NaOH(主要)，NaHSH2O H2SNaOH(次要)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：AlCl33H2O Al(OH)33HCl.互相促进水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)3Na2S2AlCl36H2O=6NaCl3H2S2Al(OH)3.,(3)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“”或“”，不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物 的形式二、影响盐类水解的因素1内因盐本身的组成，盐中 或 对应的酸或碱越弱，水解的程度就越大，溶液的 性或酸性就越强,弱酸根阴离子,弱碱阳离子,碱,2外界因素 例如：Fe33H2O Fe(OH)33H(1)升高温度，平衡向右移动，溶液中n(H)，pH，溶液颜色加深(2)加入少量浓盐酸(或通入HCl气体)，平衡 移动，n(H)增大，pH，颜色变浅(3)加水稀释，平衡 移动，n(H)增大，pH，颜 色变浅,增大,减小,向左,减小,向右,增大,(4)加入铁粉，平衡向右移动，n(H)，pH增大，颜色加深(5)加入NaHCO3(Na2CO3)，平衡 移动，n(H)减小，pH，有 和 产生,减小,向右,增大,气泡,红褐色沉淀,感受鉴赏1NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO,C,BC,3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾,解题指导选 AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Al2O3，因为AlCl3水解时生成HCl，盐酸为挥发性酸，在加热时挥发除去，将得到固体Al(OH)3，然后灼烧，Al(OH)3分解，得到Al2O3.而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应,C,思考领悟教师备课园地,拓展发现盐类水解的应用,感受鉴赏4已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，下列说法正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B在NaHA溶液中一定有(而Na2A中不存在关系式)：c(Na)c(H)=c(HA)c(OH)2c(A2)C在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)D在含1 mol Na2A的溶液和含1 mol NaHA的溶液中，阴离子总数相等,A,解题指导选 在Na2A溶液中存在Na2A=2NaA2，A2H2O HAOH，HAH2O H2AOH，H2O HOH，阳离子有：Na、H，阴离子有：A2、HA、OH.在NaHA溶液中存在NaHA NaHA；HA HA2，HAH2O H2AOH，H2OHOH，阳离子有：Na、H，阴离子有：A2、HA、OH.根据电荷守恒可知，在两溶液中均有：c(Na)c(H)=c(HA)c(OH)2c(A2)在含1 mol Na2A的溶液和含1 mol NaHA的溶液中，Na2A溶液中c(Na)是NaHA溶液中c(Na)的2倍，所以Na2A溶液中阴离子总数多因为Na2A是强碱弱酸盐，所以c(H)c(OH),5在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),解题指导选 pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度关系应为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),D,6(2010江苏高考)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是(),A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),解题指导选 本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正确；C项，点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确,D,思考领悟教师备课园地,拓展发现离子浓度大小比较规律 离子浓度大小比较是高考命题中的重点题目，也是同学们在解题中的易错点，出错的根本原因在于观点不全，顾此失彼导致错解,(2)守恒原则：电荷守恒：可根据电荷守恒准确、快速地 解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系的问 题在应用时，务必弄清楚电解质溶液中所存在的离 子的全部种类和离子所带的电荷数物料守恒：可 根据物料守恒准确、快速地解决电解质溶液中更加复 杂的离子、分子物质的量浓度或物质的量关系的问 题在应用时，要弄清楚电解质溶液中存在的变化(电 离、反应)，抓住物料守恒的实质，同时要注意分析问 题时与电荷守恒联合使用,考 情 分 析 从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子(或溶质微粒)浓度大小比较是主流试题，仍是今后高考的热点这类试题的情境有：酸与碱混合形成的盐溶液或盐与剩余酸(碱)的溶液混合后溶液的酸碱性、盐与强酸反应后盐有剩余，这些情景的共同点是最终形成盐与酸、盐与碱的混合溶液设问均为比较离子浓度或溶质微粒浓度大小，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关不仅偏重考查微粒浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性,由于水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机地结合在一起来进行考查，将是今后命题的基本方向例如将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定，pH等知识融合在一起进行综合考查,答案：C,2(2008全国卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()AOHHAHBHBOHABHCOHBAHDOHHBHAH,解析：因为NaA、NaB水解是微弱的，OH不可能比A大，也不可能比B大，B、C项错误；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，HAHB，故A项正确，D项错误,答案：A,3(2011南京质检)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：HMOHABpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：NaOHCH3COONaNa2CO3C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液 等体积混合：CH3COO2OH2H CH3COOHD0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4，则HA HH2AA2,答案：C,解析：由电荷守恒知A不正确；B项中pH相等，则OH相同，弱离子越弱水解程度越大，物质的量浓度需要的越小，所以正确顺序应为NaOHH2A，D错误,4(2011杭州质检)2010年6月份以来我国许多省份发生手足口病，疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、多消毒下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()ANaClOBFeCl3C明矾 DKMnO4,解析：A项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；B、C项水解生成的氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体具有净水作用；而D项不水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒,答案：D,答案：D,6(2011潍坊一中月考)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种溶液的pH值：,复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O，若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_(填编号),ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OH NaHCO3C6H5ONaFCH3COOHNaCN CH3COONaHCN,(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 molL1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是_(填编号)，其pH为_(填数值)；pH最大的是_(填编号)C6H5OHCH3COOHHCNHClOH2SO4HClO4,解析：本题以复分解反应的规律为依托，考查弱电解质的电离、盐的水解等内容(1)由表中的数据不难判断CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO、NaCN、C6H5ONa等溶液的碱性强弱，从而可以判断A、D反应不能成立(2)因HClO4、H2SO4为强酸而H2SO4为二元酸，故pH最小的是H2SO4溶液，其pH为1；由表中的数据可知C6H5OH、CH3COOH、HCN、HClO均为弱酸且C6H5OH的酸性最弱，故pH最大的是C6H5OH溶液,答案：(1)AD(2)1,