《物质转化的规律》PPT课件.ppt
,第二节 物质转化的规律,一、非金属单质与其化合物的转化,硫黄,火山喷射的产物-硫黄,“硫磺”与“硫黄”写法一样吗?硫磺固体有粉末、块状之分,化学方程式：,你能除去二氧化硫气体 吗？,用化学方程式表达：,SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,O2充足,O2不充足,讨论：你还知道哪些非金属可以转化为相应的化合物 吗？,可见：非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。,实验:(1)二氧化碳与水反应实验:,蒸馏水,CO2,蒸馏水,变红,不变色(紫色),(),(),将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中或加热，你又发现什么？写出化学方程式。,非金属氧化物+H2O 酸,CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=SO3+H2O=P2O5+H2O=,H2SO3,H2SO4,3 2H3PO4,现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。,讨论：,正常的降水是碱性、中性还是酸性的？,讨论：,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？,二、金属单质与其化合物的转化,实验：铁粉与硫磺的实验,实验：生石灰与水的实验,1、实验操作,在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象。,2、化学方程式,给生石灰加水-建筑用,思考：CuO、Fe2O3不能与水化合成相应的碱,为什么？,可溶性碱可合不可分，不可溶性碱可分不可合。,讨论：,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？,元素的存在形态,1.游离态-元素以单质形式存在.如:O2、O3中，氧元素是游离态。,2.化合态-元素以化合物形式存在.如:H2O中,氧元素、氢元素都是化合态。,方铅矿（主要成分PbS）,赤铁矿石（主要成分Fe2O3）,三、金属的冶炼,孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3,解释还原剂（与还原性区别）、氧化剂(与氧化性区别)、还原反应、氧化反应、氧化产物和还原产物（氧化产物和还原产物可以不讲）。,炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。,讨论：,2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？,3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？,排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时引起爆炸。,防止灼热的铜重新被氧化变成氧化铜,共同点：含氧化合物里的氧被夺取，变成金属单质。H2、CO、C得氧。,用得失氧分析：,H2+CuO=H2O+Cu,得氧 氧化反应,失氧 还原反应,还原剂（还原性）,氧化剂（氧化性）,讨论：,1、由氧化铜制取铜，可用其他什么方法？,可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜,写出以锌、硫酸、氧化铜为原料制取铜的化学方程式（两种方法）。,金属冶炼的原理：,置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。,59.5吨,例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?,解:,铁矿石中含Fe2O3的质量为:100吨85%=85 吨,炼出的生铁的质量为：59.5吨96%62吨,答：炼出的生铁质量为62吨。,四、有关纯度的计算,方法二解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x。,160 112100吨85%x96%,答：炼出的生铁质量为62吨。,=,100吨含Fe3O4质量分数为90%的磁铁矿中，可炼出含铁质量分数为95%的生铁为多少吨?,练习：,五：观赏自然界绚丽多姿的溶洞景观:,（1）溶洞的形成原因：在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO3)2而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。,CaCO3 CO2 H2O Ca(HCO3)2,拓展探究长知识：,当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。,（2）钟乳石、石笋、石柱的形成原因：,Ca(HCO3)2 CaCO3 H2O CO2,实验：蛋壳的变化1、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察到的现象：2、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化3、将鸡蛋继续放在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化 现象：,蛋壳表面附着气泡，鸡蛋不断上浮与下沉,表面变得更粗糙,蛋壳几乎消失,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,物质转化规律图,金属,碱,非金属,盐,金属,碱,1、写出金属到金属氧化物的化学方程式。,2、写出金属氧化物到碱的化学方程式,CaO+H2O=2Ca(OH)2,3、写出碱到盐的化学方程式。,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,O2,H2O,HCl,金属,盐,碱,非金属,两条纵线,非金属,盐,4、写出非金属到非金属氧化物的化学方程式。,5、写出非金属氧化物到酸的化学方程式。,CO2+H2O=H2CO3,6、写出酸到盐的化学方程式。,O2,H2O,Ca(OH)2,金属,碱,非金属,盐,两条纵线,三条横线,金属,碱,非金属,盐,NaOH+HCl=,盐+水,新盐+新盐,NaCl+AgNO3=,2NaCl,NaCl+H2O,盐,金属,碱,非金属,盐,两条纵线,三条横线,四条交叉斜线,金属,碱,非金属,盐,盐+水,CuO+H2SO4=,盐+水,CO2+Ca(OH)2=,2NaOH+CuSO4=,H2SO4+BaCl2=,CuSO4+H2O,新碱+新盐,新酸+新盐,金属,碱,非金属,盐,两条纵线,三条横线,四条交叉斜线,两条弯线,金属,碱,非金属,盐,盐+氢气,新金属+新盐,Zn+2 HCl=,Fe+CuSO4=,Cu+FeSO4,物质转化规律图,金属,碱,非金属,盐,设计制备ZnSO4 的可能方法。,（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（3）Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O（4）ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+CO2+H2O（5）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn（OH）2+CuSO4,MgSO4+ZnCl2,1、提炼：十大成盐规律：,（1）金属氧化物+酸 盐+水（2）非金属氧化物+碱 盐+水。（3）酸+碱 盐+水（4）金属氧化物+非金属氧化物 含氧酸盐（5）盐+盐 新盐+新盐（6）金属+盐 新金属+新盐。（7）金属+酸 盐+氢气。（8）酸+盐 新盐+新酸（9）碱+盐 新盐+新碱（10）金属+非金属 无氧酸盐,
