《物质的量单位》PPT课件.ppt

物质的量单位摩尔,课前知识回顾,（1）物质是由什么组成的？分子，原子，离子等微粒（2）这些粒子之间有什么共同特点呢？小，都是微观上的离子,课前知识回顾,化学反应中,微观粒子的数目太过微小，无法一一取出,宏观质量或体积天平，量筒称取,存在一定联系,眼力大考验,每小盒,数数两个盒子里各有多少个小球？,请问这杯360ml的水含有多少水分子呢？,你知道吗？一滴水中所含的水分子数让十亿人去数，每人 每分钟数100个，日夜不停地数，要三万年才能 数完。,头脑风暴,是否存在一个含有一定数目的集合体形式的“盒子”将水分子“装起来”呢？,“盒子”的发现,1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大 会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。,物质的量 一个基本物理量 符号：n 单位：摩尔 mol 含义：表示含有一定数目粒子的集合体注意：“物质的量”是一个统一不可分割的整体 摩尔只适用于微观粒子（分子，原子，离子，质子，电子 等）,1mol的粒子究竟 是多少个呢？,国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同，约为6.021023个，叫做阿伏加德罗常数。,阿伏伽德罗常数 符号：NA 单位：mol-1 定义：1mol任何粒子的粒子数，约为 6.021023mol-1,算一算,1mol的Fe中含有多少个铁原子呢？那2molFe呢？,基本公式N=nNA n=N/NAN：粒子数NA：阿伏伽德罗常数，约为6.021023mol-1n：物质的量,谢谢欣赏 恳请指正,