《滴定的完整》PPT课件.ppt
第四节 酸碱中和滴定,问题1用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？,问题2酸和碱反应的实质是什么？,一、酸碱中和反应原理,1.实质：,H+OH-=H2O,2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。,问题3什么是酸碱中和滴定？,课堂练习 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,问题4酸碱中和滴定应用了什么原理？,解：HCl+NaOH=NaCl+H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)=,思考把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？,=0.1400mol/L,解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 1mol 2molc(H2SO4)VH2SO4(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)=,=0.2800mol/L,问题5运用这种方法的关键问题是什么？,3.原理:在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。,4.关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,问题6测定溶液体积的仪器有哪些？,5.仪器,量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管,问题7如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,问题8滴定管精确到多少毫升？可估计到多少毫升？,问题10量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,问题9量筒和滴定管哪个更精确一些？,锥形瓶（盛待测液）,问题11用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？,酸碱指示剂：酚酞,6.试剂,变色范围(pH10.0)显色 无色 粉红色 红色,问题12酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？,问题13酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,酚酞：变色范围(pH10.0)显色 无色 粉红色 红色,练习1在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。判断下列情况下溶液的pH。未滴NaOH溶液时HCl的pH；滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）,（pH=1）,（pH=4）,（pH=10）,（pH=12+lg3.3=12.5）,ph.swf,c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。,结论在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。,4.演示酸碱中和滴定的过程：（用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠）滴定管、（移液管）、锥形瓶用水洗干净 标准：内壁不挂水珠。滴定管检漏，活塞灵否装液 读数时要注意：滴定管要直立；装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，防止俯视或仰视；必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。,用滴定管（或移液管）移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。注意：不能用待测液洗涤滴定管。进行滴定滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去，即为滴定终点计算。HCl+NaOH=NaCl+H2O,滴定次数 待碱测溶液体积（mL）标准酸溶液的体积（mL)滴定前刻度 滴定后刻度 体积 1 2,练习2在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：指示剂 pH变色范围 酸色 碱色甲基橙 3.1 4.4 红色（pH4.4）酚酞 8.2 10.0 无色（pH10.0）为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。强酸和弱碱中和滴定-强碱和弱酸中和滴定-强酸和强碱中和滴定-,用甲基橙（酸性范围内变色）,用酚酞（碱性范围内变色）,既可用酚酞，又可用甲基橙,（达终点时pH值变化范围很大）,根据达到终点后溶液的酸碱性来选：,强酸滴定强碱，可采用：甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸，可采用：甲基橙 酚酞请指出达到终点时指示剂的颜色变化。（半分钟内不变色）,（由黄色变橙色）,（由粉红变无色）,（由红色变橙色）,（由无色变粉红色）,指示剂 pH变色范围 酸色 碱色甲基橙 3.1 4.4 红色（pH4.4）酚酞 8.2 10.0 无色（pH10.0）,三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）HnA+n NaOH=nNaA+nH2O 1mol nmol C酸V酸 C碱V碱 C碱=,C碱=,用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗摇动锥形瓶时有液体外溅滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视移液管内液体未达所需刻度理由:,待测碱液浓度变稀，V酸用量减少,标准酸用量减少，即V酸用量减少,V酸读数减少,V碱变小，引起V酸变少,用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色酸式滴定管漏液有液滴滴在锥形瓶外锥形瓶用待测液润洗酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去理由:,标准酸溶液变稀，V酸用量增多,标准酸用量过多，即V酸增多,标准酸用量增多，即V酸增多,标准酸用量增多，即V酸增多,V碱增多，引起V酸增多,尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大,标准酸用量增多，即V酸增多,C碱=,
