《溶液的导电性》PPT课件.ppt

溶液的导电性,教学目标：,通过实验能够弄懂溶液导电的原因通过溶液导电初步分析什么是电离能通过学习学会书写电离方程式能够正确的理解酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸碱盐,在苹果上插上两根电极，它会导电。,你知道吗？,在溶液中插上两根电极，它会导电吗？,有些溶液能够导电,在溶液中有自由移动的阴、阳离子存在的均能导电。,能导电,不能导电,溶液导电的原因：,溶液中存在自由移动的、带电的离子,电离：,物质溶解在水中，离解成自由移动的、带电（阴阳离子）离子的过程,注意：,1、电离与通电无关。即通电不通电物质在水中都会发生电离。,2、溶液不显电性。,电离方程式：,用离子符号来表示电离过程的式子 例：HCl=H+Cl-NaCl=Na+Cl-H2O=H+OH-H2SO4=2H+SO42-,注意：,遵守质量守恒定律遵守电荷守恒原子团不能拆开写,写出下列物质的电离方程式,CH3COOHNH4NO3Ca(OH)2NH3H2O,=CH3COO-+H+=NH4+NO3-=Ca2+2OH-=NH4+OH-,你做到了吗？,酸、碱、盐的概念：,、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物、盐：电离时生成的阳离子是金属离子（NH4+视为金属离子）、阴离子是酸根离子的化合物,练习：,Na2SO4是酸NaHSO4是酸Cu2(OH)2CO3是碱AgCl是盐KAl(SO4)212H2O是盐,有个一定量的硫酸溶液进行导电性试验，发现灯泡较亮，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后逐渐变亮。请说明出现此现象的原因。试着写出H2SO4与NaOH反应的电离方程式,Good bye,