原电池与电极电势一原电池原电池装置在CuSO溶.ppt

1,8-2 原电池与电极电势一、原电池1、原电池装置 在CuSO4溶液中放入一片Zn，将发生下列氧 化还原反应：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)将反应在 不同的装置中进行，结果不同：,2,3,4,Cu2+2e-Cu,正、负两极分别发生反应，电子不断从Zn极流向Cu极,原电池产生电流：,Zn Zn2+2e-,锌电极为负极,铜电极为正极,5,盐桥的作用：构成电通路，中和因反应产生的过剩的正，负电 荷。使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使锌的溶解和铜的析出得以继续进行，使电子不断从Zn极流向Cu极。,、盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,2、原电池的构造,6,半电池中的反应半反应,即电极反应，所以半电池又叫电极。电极：由导体和电解质溶液组成。,、两个半电池-电极,A、导体：按需要选用活性金属（Zn、Fe等）或惰性金属（Pt）及石墨等电化学规定：在原池中，电子流出的一极为负极，负极发生氧化反应；电子流入的一极为正极，正极发生还原反应。,7,原电池示意图,电子流动的方向：由负极 正极,如CuZn原电池中：负极：Zn 2e Zn2+氧化反应 正极：Cu2+2e Cu 还原反应 Zn Cu2+Zn2+Cu 电池反应,B：电解质溶液：由同种元素不同价态的物质微粒组成，其中：,高价态氧化态(Ox),低价态还原态(Red),氧化还原电对Ox/Re,8,3、原电池符号 通式：()导体还原剂电对(注明浓度或分压)氧化剂电对(注明浓度或分压)导体(+)电池符号(-)M1|M1n+(C1)|M2m+(C2)|M2(+)导体 界面 溶液1 盐桥 溶液2 界面 导体 规定：、负极在左，正极在右；、离子在中间，导体在外侧；、固-液有界面（|），液-液有盐桥（）。,9,如：CuZn原电池：()Zn(s)Zn 2+(C1)Cu 2+(C2)Cu(s)(),对于气态物质或元素不同价态的离子构成原电 池，用惰性不活泼金属于如（Pt）为导体：如：Sn2+2Fe3+Sn4+2Fe3+电池符号：,(-)Pt|Sn2+(c 1)Sn4+(c2)|Fe3+(c3)Fe 2+(c4)|Pt(+),如：H2(g)Cu 2+Cu 2H+电池符号：,(-)Pt|H 2(g,p)|H+(c1)|Cu2+(c2)|Cu(s)(+),10,例7：写出下列电池反应所对应的电池符号：、5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O、Cu+Cl2(101.3KPa)=Cu2+(1molL1)+2Cl(1molL1)、解：由原电池反应式可知：负极：5Fe2+5e=5Fe3 正极：MnO4+8H+5e=Mn2+4H2O 原电池符号为：()Pt Fe2(c1)，Fe3(c2)H(c5)，Mn2(c4)，MnO4(c3)Pt(),11,、由原电池反应式可知：负极 Cu2e=Cu2 正极：Cl2+2e=2Cl 原电池符号为：()CuCu2(1molL1)Cl(1molL1)Cl2(101.3KPa)Pt()4、原电池电动势 迫使电子作定向运动的一种推动力。其值等于电流强度为零时，原电池正、负电极的电势差。符号：=(+)(),12,问题：原电池中，为什么电子总是从负极流向 正极?,例如：在Cu-Zn原电池中，为什么电子总是由Zn转移给Cu2+，而不是从Cu转移Zn2+？,