《海水晒盐》PPT课件.ppt
第二节 海水“晒盐”,（一）、饱和溶液、不饱和溶液,1.定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,一、海水“晒盐”的过程,3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,饱和溶液,不饱和溶液,加溶剂,改变温度,蒸发溶剂,改变温度,2.判断溶液是否饱和,增加溶质,4、浓溶液与稀溶液,在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液,不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,（二）、海水晒盐,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶,蒸发溶剂法,蒸发溶剂法、降温法,关于海水“晒盐”的叙述正确的是()A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体,C,二、固体物质在水中的溶解度,（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素,1.溶质种类的影响,2.温度的影响,(二)溶解度的定义,在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。溶解度四要素：1、一定温度2、100克水 3、饱和状态4、质量单位：克,一定温度下,饱和状态,溶质质量,100g溶剂,20时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,20时硝酸钾的溶解度为31.6g,20时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g.,练习,判断下列说法中正确的是（）,A、20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为36g。B、20时，硝酸钾的溶解度为31.6。,C、20时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35g。,D、20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27g。,A,E、硝酸钾的溶解度为31.6g。,(三)溶解度曲线：,表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线,1、定义：,Ca(OH)2,可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小,可读出任意温度下物质的溶解度,3.溶解度曲线的应用,溶解度曲线交点意义,可以判断溶解度受温度变化影响的大小,溶解度(克),温度（C）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,图9-12 几种固体物质溶解度曲线,1：某物质在不同温度下 的溶解度不同（点）,3：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同）,4：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大,找一找度各物质的溶解度,2：某物质在某一温度下 的溶解度（点）,A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：40时B物质的溶解度是多少？m点表示什么意义？40时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（）,C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A,70,30,B,室温（20）时：,S 0.01g,易溶物,可溶物,微溶物,难溶物（不溶物),S10g,1gS10g,0.01g S 1g,降温结晶（冷却热饱和溶液）：,使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3,（四）结晶,蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：,使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl,分离混合物的方法,1、硝酸钾中混有少量氯化钠2、氯化钠中混有少量硝酸钾,气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案,（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,补充：影响气体溶解度的因素,温度越高气体的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大,三、粗盐提纯,1.杂质：可溶、不可溶,2.实验室提纯,1）溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,2）过滤,操作要点：,仪器：,烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒,一贴、二低、三靠,3）蒸发,当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）,仪器：,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,操作要点：,3.工业净化,-化学方法,Na2CO3 盐酸BaCl2 NaOH,Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+,Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+,盐酸,Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+,Na+Cl-Mg2+CO32-,Na+Cl-CO32-OH-,过量BaCl2,Na+Cl-,过量Na2CO3,过滤,过量NaOH,1、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是：AA、B、C B B、A、C CB、C、A DC、A、B,B,2、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1)A物质的溶解度曲线表明A 物质_(2)M点表示在_C时A和B的 溶解度_,在_时A 物质的溶解度 B物质的溶解度。在_时A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。,M点的含义是_,当温度为t 1C,三种物质溶 解度由小到大依次为_,当为tC时，溶解度最大的 是_。,3、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：,4、图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.B的溶解度小于A的溶解度B.在t时，A的质量分数大于B的质量分数C.当A中含有少量B时，可用结 晶法提纯AD.0时，A是微溶物质，B是易溶物质,6、硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_。,5、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_g可达到饱和。,33,溶质 溶剂 溶液,110g 100g 210g,11：10：21,71000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和）。8把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：()A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液9200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：()A温度升高至600C B加入硝酸钾 C加入水 D加入200C硝酸钾饱和溶液,饱和,C,B,10某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是。,11.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明,升高温度,在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中,12、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_中盛的一定是饱和溶液；（2）_中盛的可能是饱和溶液；（3）_中盛的一定是不饱和溶液；,A,B,C,D,
