《浓硫酸的腐蚀》PPT课件.ppt

浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,六、如何稀释浓硫酸,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,课堂练习：下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,下列叙述正确的是（）A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色(),C,D,探究酸的化学性质,酸溶液能与指示剂反应：,结论:,变红色,变红色,无变化,无变化,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,探究酸的化学性质,酸溶液能与某些金属反应：,结论:,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,酸+活泼金属盐+氢气,探究酸的化学性质,酸溶液能与金属氧化物反应：,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,金属氧化物+酸盐+水,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）。不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,酸具有相似的化学性质,跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 可用于制备氢气,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,5下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈6.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,AB,7.某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理,AC,8.将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,9.浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,10.浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,