《有效碰撞理论》PPT课件.ppt

有效碰撞理论,有效碰撞理论要点,一、要反应，先碰撞。,碰撞是发生化学反应的必要条件。,碰撞的作用：破坏原有的化学键。,有效碰撞理论要点,二、并非所有碰撞都能引发反应。,能够引发反应的碰撞叫有效碰撞。,有效碰撞是发生化学反应的充要条件。,单位体积、单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大。,有效碰撞理论要点,三、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,单位体积内活化分子越多，反应速率越大。,有效碰撞理论要点,四、活化分子之间的碰撞并非都是有效碰撞。,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。,发生有效碰撞的条件：,1、碰撞力度大分子必须具有足够高的能量,2、碰撞角度合适有合适的取向。,有效碰撞理论要点,五、活化分子具有相对较高的能量。,E1：活化分子所具有的最低能量,E0：分子的平均能量,E=E1E0：反应的活化能。,E1：活化能,E2：活化分子转化成生成物 分子所放出的能量,H：反应热,活化能越小，反应越容易，化学反应速率越大。,有效碰撞理论要点,六、活化分子百分数：活化分子在分子 中所占的百分比。,在一定的温度下，一种物质中活化分子的百分数是一个定值。,有效碰撞理论要点,七、提高化学反应速率的方法提高单位 体积内的活化分子数。,单位体积内活化分子数越大，有效碰撞次数越大，反应速率越大。,单位体积内活化分子数=单位体积内的分子总数 活化分子的百分数,【思考】：浓度、压强、温度、催化剂是如何 影响化学反应速率的？,有效碰撞理论要点,（1）浓度：增大反应物的浓度，就增大了单位体积内的分子总数，使单位体积内活化分子数相应增大，化学反应速率增大，而不影响活化分子百分数。,有效碰撞理论要点,（2）压强：增大压强，容器体积减小，则反应物浓度增大，单位体积内分子总数增大，活化分子数相应增大，反应速率增大。不影响活化分子百分数。,有效碰撞理论要点,（3）温度：升高温度，反应物分子获得能量，使体系中分子的平均能量增大，一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。,有效碰撞理论要点,（3）催化剂：改变了反应的路径，使反应所需能量降低，一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。,【思考】：加催化剂时，反应的活化能如何变化？,1、下列说法正确的是【】A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率,课堂练习,C,2、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是【】A活化分子间所发生的所有碰撞都是有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大,课堂练习,