《把握方向》PPT课件.ppt

把握方向，科学安排-2007年高考化学一轮复习,河北衡水中学 张括志,2006、10、15,把握脉搏明确方向团结协作铸就辉煌科学谋划严格管理抓住一轮成就梦想,一、把握脉搏明确方向,（一）2007高考形势展望 教育部考试中心应书增副主任在中国考试2005年11期撰文指出：2003年试题稍难，2004年试题偏易，2005年试卷难度稳步上升，介于03和04年之间。教育部考试中心戴家干主任在中国教育报2006年6月7日发表文章，提出高考试题的难度系数应控制在0.55到0.65之间，他预期2007年难度与2006年相当或略有下降。,高考一定会保持稳定、连续，高考改革只能稳中求变，稳中求新，保证完成在新一轮课改前夕的平稳过渡。,高考的基调：“一稳两求”,（二）2006高考试题分析,基础、新颖、灵活、开放。,1试题立足基础，知识考查的指向性很强,2注重学科内能力的考查，舍面求点，突出 主干知识,2001-2006高考理综化学各部分比例一览表,1试题立足基础，知识考查的指向性很强 2注重学科内能力的考查，舍面求点，突出 主干知识,3关注社会实践，关注学科内综合,注重学科 语言的表达。4试题形式新颖，设问灵活，开放性增强 5重视实验考查，突出化学特色6.不回避高考成题,1995年全国高考24题：.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为 A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:92005年理综8题只不过将原来的M变成了Q，且四个选项的顺序做了调整。,2006年理综考试化学9题（电解熔融KCl、MgCl2、AlCl3）与1995年高考化学17题，不仅题干相同，而且选项顺序也相同。,7.考查内容、形式微调,1试题立足基础，知识考查的指向性很强 2注重学科内能力的考查，舍面求点，突出 主干知识,3关注社会实践，关注学科内综合,注重学科 语言的表达。4试题形式新颖，设问灵活，开放性增强 5重视实验考查，突出化学特色6.不回避高考成题,从以上7个特点不难看出，2006年高考理综既体现出高考命题的连续性和稳定性，同时表现出命题的发展方向和变化趋势，即：考试题注重基础，知识点更具针对性，设问更加灵活、每道试题（特别是卷）更具综合性，对学科理论和学科语言的考查放在重要位置。,(三)给学生的高考化学复习建议：1、善待课本，狠抓课本基础知识。一些问题的答案就源于课本。如2004年全国卷第三套的26题，对铝热反应的引发的考察。对于教材上没有涉及的知识点不要随意的补充、扩展。,2、注重信息的获取及应用能力。信息可大可小，在选择题中可能就一句话，在有机推断题中信息可能较长，在习题讲评中要注意培养学生这方面的能力。,3、注重答题的规范性。学生会的题不能拿满分，很大原因是学生没有注意规范解题。如：06高考理综阅卷的评分细则中29题苯环“明显不是六边形”不给分；酯基、醛基的书写不规范则整个方程式不得分。化学用语的规范表达在高考命题中占有相当大的比例，所以在教学中一定重视学生答题的规范性，避免学生“高高兴兴拿低分”。,二、团结协作铸就辉煌,“六个统一”：思想统一 目标统一 进度统一 资料统一 习题统一 自助统一。,集体教研,资源共享,考后合作,第八周高三教研计划,三、科学谋划严格管理,（一）对学生的要求1、自习考试化：上自习前发作业，下自习马上收作业，自习课上不许翻书、查字典等。作业内容为每天课上所讲内容对应习题。2、每周一测：每周末各学科都要进行一次本周综合测试，把复习过的易错点反复重现，训练学生的解题能力和解题技巧。周二之前给出分数，进行总分排队。,3、积累本（改错本）的督促与检查无论从哪方面学习，都不如从自己所犯的错误中学习来得快。我们要通过对自己的失误进行分析，诊断产生错误的原因，从而开拓思路，提高分析问题和解决问题的能力。我们要求学生只要是犯过的错误都要认认真真记录或裁减下来，写出本题的收获与感悟，以备总结经验教训。,“两个对待”，让学生把每一节自习都当作考试 来对待；把每一次考试都当作高考来对待。,（二）对老师的要求1、备课、上课与反思 上课前都要写出详细的教案，教案上要有学生活动设计及所用时间，课后还要在教案的尾页及时写出教学反思，总结本课时的得与失。高三教师要特别重视对考纲、考题、教材及学生的研究，明确考试要求、复习内容及达到的目标。,2、作业批改每一节课后都有相应的学科自习，自习作业全批全改，且加上适当的评语；每周一测，不仅要批改，还要给出分数。,3、与学生交流，帮其树立信心学生管理不仅仅是班主任的工作，任课教师也要积极参与。除了组织课堂教学、自习全程辅导、作业面批面改之外，还要做好学生的思想工作，经常找学生谈心。,四、抓住一轮成就梦想,一轮复习：夯实基础，查漏补缺，形成知识网络。,（一）一轮复习顺序：一轮复习的依据是课本，但不是重复初学时的老路，因为课本上章节的排列顺序是考虑到学生初次学习的接受能力而定的。我们对章节顺序进行了调整，具体的复习顺序是：,首先是概念、理论部分：化学反应及其能量变化、物质的量、物质结构元素周期律、化学平衡、电离平衡、电化学；,然后是元素化合物部分：按照元素周期表由后到前的顺序即卤素、氧族、氮族、碳族、碱金属、镁铝铁；最后是有机部分。这样设计是为了充分体现理论对化学事实的指导作用。概念理论的建立源于对化学事实的归纳，反过来又会对元素化合物的学习起到指导作用。,具体时间安排：,（二）一轮复习目的：将知识系统化、网络化,复习离子反应时，我们引导学生对“量不同，现象不同”、“量不同，离子方程式不同”进行了总结，总结如下：,（1）突出知识之间的联系（2）共性知识集中复习,“量不同，现象不同”：碳酸钠溶液和盐酸；NaOH溶液和AlCl3溶液，盐酸和NaAlO2溶液，硝酸银溶液和氨水，Fe(OH)3胶体和强酸.,“量不同，离子方程式不同”,NaOH溶液和CO2、H2S；石灰水和CO2、SO2；NaAlO2、Na2SiO3、Ca(ClO)2溶液和CO2；NaHCO3溶液和石灰水，Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液，FeBr2溶液和氯气，FeI2溶液和氯气，铁和稀硝酸。,复习有机化学时，引导学生抓住烯烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯之间的相互转化关系，这就是一条知识线索，根据知识线索，再进行联想，加成、消去、取代、氧化、还原等反应类型、反应细节一一回忆起来。,将有共同特性的知识点集中记忆，也是促使知识系统化、网络化的重要途径。,2006理综全国卷27(15分),置换反应的通式可以表示为：单质(1)化合物(1)化合物(2)单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。,请看我们的自助餐,（三）抓好教学的各个环节：学案：将教学目标转化为学习目标，克服学习的盲目性。,第二节 水的电离和溶液的pH 学案 学习目标 考试说明与考点要求：1、使学生了解水的电离和水的离子积。2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。3、能够进行有关pH的简单计算。,一、水的电离平衡及影响水电离平衡的因素 1、水是 电解质，存在如下的电离平衡：（写方程式）；简写为。2、水的离子积：（1）一定温度下，在纯水或水溶液中水的电离 达到平衡时，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积 是一个常数。即该温度下水的离子积常数。（2）常温下（250C时）：纯水中c(H+)=，c(OH-)=，Kw=。,（3）、250C时水、稀的酸溶液、碱溶液、及盐溶液中，c(H+)c(OH-)均为。（4）、Kw只与 有关。因为水的电离为（吸热、放热）反应，所以随温度升高，Kw将逐渐。3、影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱：纯水中加入酸或碱能（抑制、促进）水的电离，如常温下pH=1的盐酸中水电离出的c(H+)=；c(OH-)=。Kw=。,(2)温度：升温 水的电离（促进、抑制），纯水的pH 7。（、）(3)盐:对水的电离的影响为：NaCl_ NaHSO4 _ NaHS _ NaHSO3 _ NH4Cl、CH3COONa、_ CH3COONH4(中性)_,结论：纯水中加入能水解的盐可（抑制、促进）水的电离。如 pH=11的碳酸钠溶液中水电离出的 c(OH-）=；Kw=。注意：加入酸、碱、盐，只影响水的电离平衡 但 不变。（4）其它因素：如向水中加入活泼金属，（抑制、促进）水的电离。,练习：在纯水中加入下列物质，请填写下表：,二、溶液的酸碱性和pH1、pH的概念：。pH的范围在 之间，即pH仅适用于 的稀溶液。常温下，中性溶液pH=。酸性溶液,pH。碱性溶液，pH。pH每减小n个单位，c(H+)增大为原来的 倍，c(OH-)减小到原来的。pH每增大n个单位，c(H+)减小到原来的，c(OH-)增大为原来的 倍。,2、溶液的酸碱性判断用 c(H+)与c(OH-)的相对大小判断，用pH判断 酸性：c(H+)c(OH-)pH 7 中性：c(H+)c(OH-)pH 7 碱性：c(H+)c(OH-)pH 7注意：用c(H+)与c(OH-)的相对大小判断溶液的 酸碱性是无条件的，任何温度、浓度都适用；用pH判断溶液酸碱性的条件是。,例如1000C时水的离子积为Kw=1.010-12，此温度下中性溶液的pH=。3、测定溶液pH的方法:测定溶液PH的方法很多，通常用、。（1）常见的酸碱指示剂有：、。它们的变色范围分别为、。（2）测定溶液的pH的简便的方法是。（注意：该试纸在使用前能否润湿？为什么？其它试纸呢？）,练习：有一学生在实验室测定溶液的pH，实验 时他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁 净干燥的玻璃棒蘸取试样进行实验：（1）该生的实验方法是否正确？（2）如不正确，说明理由，同时分析是否一定 有误差？_（3）若用此法测定c(H+)相等的硫酸和磷酸 溶液的pH，结果怎样？_,4、有关pH的计算（1）单一溶液的pH计算 强酸，如HnA，设浓度为c mol/L，c(H+)=，pH=。强碱，如B(OH)n，设浓度为c mol/L，c(H+)=，pH=。（2）混合溶液的pH计算 两强酸混合c(H+)混=。pH=2 和pH=4的两种盐酸等体积混合后 pH=。,两强碱混合c(OH-)混=。pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后 pH=?酸碱混合一者过量时，c(H+)混=。或c(OH-)混=。酸碱混合后溶液呈中性：强酸的pH=a、强碱 的pH=b,则a、b的关系？,思考：在25oC时，某强酸溶液与某强碱溶液混合 后溶液呈中性。a.若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液 混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸 的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。b.某强酸溶液与某强碱溶液等体积混合后 呈中性，pH之间应满足的关系是。c.1体积某强酸溶液与10体积某强碱溶液 混合后溶液呈中性，pH之间应满足的关系 是。,d.把强酸和强碱的体积分别用m体积和n体积 代替，其它不变，pH之间应满足的关系 是。e.某强酸溶液与强碱溶液pH之和为15（或14、13），两溶液完全反应后混合溶液呈中性，所用强酸和强碱的体积比为。,（3）冲稀：pH=5的盐酸稀释1000倍后溶液的pH为。pH=a的强酸稀释10b倍后溶液的pH=。若为弱酸呢？_pH=a的强碱稀释10b倍后溶液的pH=。若为弱碱呢？_将10ml 0.21mol/L的盐酸和10ml 0.10mol/L 的氢氧化钡溶液混合后，再用水稀释到5L，取10ml滴入甲基橙试剂，溶液呈 色?,再比如元素化合物部分硝酸一节的学案,一、硝酸的物理性质1、纯硝酸为 液体，密度比水，溶于水。2、硝酸的沸点低（830C)，故，在空气中遇水蒸气呈。3、质量分数为69%的硝酸称为浓硝酸，一般 显 色，是 的缘故，质量分数98%以上的硝酸称为 硝酸。,练习1、在一盛水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入或通入下列物质后，小球可能沉到水底的是（）A氨气 B浓硝酸 C酒精 D浓盐酸,二、硝酸的化学性质1、不稳定性：化学方程式：。,思考：浓硝酸常显黄色的原因，除去方法：。实验室应如何保存浓硝酸？下列物质，需保存在棕色瓶中的是（）FeSO4 AgNO3 氯水 AgI HNO3 NaHCO3 加热浓硝酸，用排水法能否收集到气体?原因？,练习2、久置于空气中的下列物质，因发生氧化还原反应而呈黄色的是（）A、浓HNO3 B、FeCl2 C、工业盐酸 D、硫磺 E、AgI F、KI溶液,2、氧化性：与金属反应：硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有金属（除Au、Pt)发生氧化还原反应 铁、铝遇冷的浓硝酸，产生 现象。Cu与浓HNO3,Cu与稀HNO3。Ag与稀HNO3。少量Fe与稀HNO3。过量Fe与稀HNO3。,与非金属的反应 C与浓HNO3,与其他还原剂反应：H2S SO2 Na2SO3 FeO KI HBr等,4、酸的通性：考虑酸性时需首先考虑其氧化性稀硝酸能使石蕊试液，浓硝酸使石蕊试液，。HNO3+CuO=,(稀)HNO3+FeO=,(稀)HNO3+Na2SO3=.,向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，现象为，离子方程式。,三、王水的组成：。,随堂训练：1、见光易分解，并产生红棕色气体的是（）A、浓HNO3 B、HClO C、NaHCO3 D、AgBr,2、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（）A、Pt B、Al C、Fe D、Cu,有关硝酸的计算：1、将1.92克铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是（）,2、某单质与足量浓硝酸反应时，每有0.25mol单质参加反应就有1molHNO3被消耗，则该单质氧化后元素的化合价是（）,3、0.3molCu2S与足量浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO2和H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 mol.被还原的硝酸的物质的量为 mol.,（05江苏17）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和水，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：9,4、铜与1mol/L的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol/L，则溶液中c(H+)同时下降 mol/L,5、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？,无弱不水解，有弱才水解 水解的条件 谁弱谁水解，谁强显谁性，水解的结果 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。水解程度的判断,（四）各部分知识复习策略例谈,1、化学基本概念的复习：（1）准确领会概念的内涵及外延，抓好对概念理解的“准确性、系统性、灵活性”,例如：（05上海）1、下列化学名词正确的是（）A、三溴笨酚 B、烧碱 C、乙酸乙脂 D、石碳酸2、有关化学用语正确的是（）A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O C、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O33、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的 说法正确的是（）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体 C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g,（四）各部分知识复习策略例谈,1、化学基本概念的复习：（1）准确领会概念的内涵及外延，抓好对概念理解的“准确性、系统性、灵活性”,（2）学会分类,（3）注意对比。,相关概念电离、电解、电镀、电池、电泳、电化锈蚀、电极。相反概念阴极、阳极；正极、负极；加成、消去。相似概念同位素、同素异形体、同分异构体、同系物。挥发、升华。相近概念原子、核素、元素；原子的性质、元素的性质、单质的性质；原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数。,注意概念特殊性：,l分子晶体中一定含有共价键（惰性气体为单原子分子）含有离子的晶体一定属离子晶体（金属晶体由金属阳离子和自由电子组成）只含一种元素的物质，一定是纯净物（同种元素可能组成同素异形体）金属阳离子在氧化还原反应中，只能得电子被还原（中间价态金属离子具有还原性如Fe2+）,2、元素化合物的复习：,知识分为两种：事实性知识程序性知识方法性知识捕获知识的知识,事实性知识具有说明性内容，如一个概念、一条定理、一项规律等知识点。程序性知识使事实性知识发挥作用的方法、步骤、思路的知识。知识网络在学习和实践中把获得的众多的事实性知识和程序性知识在头脑里通过多维度的联系构成的开放性的知识系统。,第一、同一种元素性质变化，以单质、氧化物、酸、碱、盐为主线，构成章节内物质的联系 例：若A是一种金属单质，判断方框内 各种物质,强调知识网络结构的构建,第二、以化合价变价为主线，同时 发散到不同章节物质性质变化。,判断A、B、C、D是何种物质（1）若A是金属（2）若A是非金属（3）A是气态氢化物（4）A是碱性气体,第三、以各章节的某些重要反应的特点，构建章节间的横向联系,A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为有色气体单质，请判断：(填化学式)A是,B是,C是,甲是,乙是。,（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是；B的电子式是，A与甲反应的化学方程式是。（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应 都在溶液中通常条件下进行，则：,2、元素化合物的复习：,强调知识网络结构的构建,强调化学方程式的书写,高考题中化学方程式的分值：05理综的二卷方程式：15分。06理综二卷方程式：无机21分，有机8分，共计29分,化学方程式是我们做题的依据，复习中不能放松对化学方程式的考察。,以物质的性质为依据,讲清反应的来龙去脉,达到理解,把分析方法学到手。以反应的特征为依据,讲清反应的分类规律,达到有序思维,提高记忆效率。以实验的现象为依据,抓住生动鲜明的第一手 资料,达到多角度思考,强化记忆效果。以书写规范为依据，落实最基础的、重要的、典型的化学方程式。,我们综合了课本上的重点方程式以及学生应该掌握的其他方程式，给学生印发下去，学生根据自己的情况，有选择的记忆。,2、元素化合物的复习：,强调知识网络结构的构建,强调化学方程式的书写,(3)相关零散知识：集中复习，归纳记忆,常用氧化剂、常用还原剂 有漂白性的物质 能使淀粉KI试纸变蓝的物质 能使溴水褪色的物质 能使高锰酸钾褪色的物质 遇水产生气体的物质 通入CO2会变浑浊的溶液 光照引发的反应 既能与酸又能与碱反应的物质,相似的反应物却发生不相同的反应：1.BaSO3+HNO3;BaCO3+HNO32.FeSO4+HCl;FeSO4+HNO33.Na2CO3+Cl2+H2O;Na2SO3+Cl2+H2O 4.AlCl3+Na2S;FeCl3+Na2S5.FeCl2+Cl2;FeBr2+Cl2;FeI2+Cl2;FeCl2+Br26.Fe(OH)2+HI;Fe(OH)3+HI,3、有机化学的复习 以本为本，抓住关联，抽出反应，分析信息。,形成策略化知识与方法例如：电化学分析的策略思路,定池,定极,定质,定式,看条件,从规定,顺命名,有介质,放电顺序,元素守恒,电荷守恒,整合,4、解决问题的程序化思想,06江苏14,14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是,A锂离子电池充电时电池反应为：C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为：C6Li1xxLi+x e=C6Li,某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为：LiLiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A 放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B 放电时，正极反应为：LiLiMn2O4eLi2Mn2O4 C 充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D 充电时，阳极反应为：LieLi,06广东 16,铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO42=2PbSO42H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板 的质量增加 g。,06重庆27,（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将。,再如：有机同分异构体的书写：如果一个碳原子的四个价键分别连接着四个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为手性碳原子。请指出C5H9Cl的链状异构体中具有手性碳原子且在加氢后仍有手性碳原子的异构体。,思路程序碳原子的饱和性或不饱和度。以碳原子决定的碳架形式。每种碳架形式中的双键位置的可能性。氯原子在各种双键位置的可能形式中的多种 可能。手性碳原子的特点不可能在双键上、不可能在端碳上。写出完整的各同分异构体的结构简式：注意化合价。,恳请专家同仁指导帮助,请多提宝贵意见谢 谢!,2006年10月15日,河北衡水中学 张括志,TEL：E-mail：邮编：053000,