元素周期表2ppt课件.ppt
1,第一节元素周期表第2课时口诀：,第一章 物质结构 元素周期律,十八列十六族一主二主三七副一副二副三七主八在中间零在后,2,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,3,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,4,碱金属元素的化学性质,钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体,剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰,剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，溶液中滴入酚酞变红色,在水面上剧烈反应，发生燃烧,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,1.与氧气的反应 2.与碱金属与水反应比较K.AVI水的反应,5,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,6,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2,（请大家书写出碱金属（M)与水反应的化学方程式）,2+2H2O=2OH+H2,7,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,8,1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：,归纳与小结,Li+O2=,4 2Li2O,Li+H2O=,2 2 2LiOH+H2,1,相似,+1,9,2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_，具体表现在：_。,逐渐增多,逐渐减弱,钾与水、氧气反应都比钠剧烈,逐渐增强,逐渐增强,10,碱金属元素的主要物理性质,11,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,12,碱金属元素的性质与结构,1,软 白 轻 低 导,单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应,逐 渐 增 多,逐 渐 增 大,逐 渐 降 低,逐 渐 降 低,金属性逐渐增强,13,随堂练习,1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）,A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去,B.都是强还原剂,C.都能在O2里燃烧生成过氧化物,D.都能与水反应生成碱,C,2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）,A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化,B,14,3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在,B,4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）,A.在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱,C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物,D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,15,例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,金属性NaMgAl,比较元素的金属性强弱有哪些方法？,？,单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度,最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱,单质间的置换反应,16,复习中探求新知,1、_年，俄国化学家_，将元素按照_的大小依次排列，将_的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由_改为_。,1869,门捷列夫,相对原子质量,化学性质相似,相对原子质量,原子的核电荷数,17,复习中探求新知,2、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。（2）原子序数=_=_=_,核电荷数,质子数,原子核外电子数,18,复习中探求新知,3、（1）周期就是元素周期表中的_，目前的元素周期表有_ 个横行，即有_个周期。（2）周期的序数=该周期元素的_（3）周期又分_周期和_周期，第一、二、三周期为_周期，第四、五、六、七周期为_周期。,横行,7,7,电子层数,短,长,短,长,19,（4）各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数,复习中探求新知,20,4、（1）族就是元素周期表中的_，共_个纵行，分为_族（用_表示），_族（用_表示），_族和_族。（2）主族共有_个，分别表示为_。（3）副族共有_个，分别表示为 _。,复习中探求新知,纵行,18,主,A,副,B,第,0,7,A、A、A、A、A、A、A,7,B、B、B、B、B、B、B,21,（4）0族_个，最外层电子达稳定结构（2或8个电子），通常情况下，元素的化合价为_。（5）第族_个，包括_三个纵行。（6）主族的序数=_。（7）每一纵行对应的族,1,0,1,8、9、10,原子的最外层电子数,复习中探求新知,22,5、同周期相邻主族元素原子序数可能相差_、_或_。6、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。,1,11,25,2,8,18,32,7、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是,A.109 B.118 C.173 D.222,B,8、若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）,A.B族 B.A族 C.B族 D.A族,B,23,9、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）,A,B,C,D,B,24,A,A,1,2,3,4,5,6,7,主族元素表,25,作业：赢在课堂,
