元素周期律复习.ppt

元素周期律复习,齐心工作室,学习目标：,1了解原子序数和核外电子排布规律的初步知识,2了解元素周期表的结构,3理解元素周期律的实质,4理解原子结构与元素性质的递变关系,5能够综合以上知识解决一些简单的化学问题,练习题：,1某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是（）A28 B31 C39 D42,2某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（）11 15 17 34,3最外层为次外层电子数的3倍的元素X，与焰色反应为黄色的Y元素形成化合物的化学式是（）AY2X BYX2 CY2X2 DYX,D,B,AC,4主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）相对原子质量和核外电子数电子层数和最外层电子数相对原子质量和最外层电子数电子层数和次外层电子数,5下列性质递变正确的是（）A原子半径：C Al Na KB离子半径：O2-F-Al3+Mg2+Na+C热稳定性：HF NH3 PH3 SiH4D最高正价：Na Al Si Cl,B,CD,6A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C分别是_、_、_,7下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是（）AK Na Li BMg2+Na+F-CNa+Mg2+Al3+DCl-F-F,8下列各组中，判断正确的是（）A碱性：Ca(OH)2 Ba(OH)2 B酸性:HI HCl C金属性:Be Na D非金属性:N P,N,O,S,B,C,1、原子组成,归纳、总结,原子,原子核,电子,质子,中子,核电荷数,决定元素种类,决定原 子种类（同位素）,质量数,近似相对原子质量,电子数,最外层电子数,决定主族元素化学性质,内层电子,原子结构示意,电子排布,电子层,Z个,A Z个,Z个,核外电子排布规律,先排布在能量低的电子表层,各电子层最多容纳2n2个电子,最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个。倒数第三层电子数不超过32个,二、元素周期律和元素周期表,1、元素周期律,内容：,元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律,实质：,元素原子核外电子排布的周期性变化,2、元素周期表,3、元素在周期表中的位置与原子结构和性质变化的关系,结构,决定,性质,推导,决定,位置,推导,推导,推导,4、元素性质周期性变化,元素的金属性与非金属性判断依据,thanks,