一乙炔的分子结构.ppt

乙 炔,一、乙炔的分子结构：,电子式结构式结构简式,HCCH CHCH 或 HCCH,二、乙炔的实验室制法：,俗称：电石气,1、原料：,电石(主要成分CaC2)、饱和食盐水,2、反应原理：,CaC2+2H2OHCCH+Ca(OH)2,反应实质：水解反应，剧烈放热,工业上生产电石,练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成（）BAl4C3水解生成（）CMg2C3水解生成（）DLi2C2水解生成（）,C2H2 CH4 C3H4 C2H2,3、装置：,固液不加热装置,注意事项：,1、不能用启普发生器。碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。2，为防止糊状的Ca(OH)2涌入堵塞导管。,4、纯净乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等气体有特殊的气味所致。,3、常用饱和食盐水代替水，以降低水的含量，得到平稳的气流。,2、不能使用长颈漏斗代替分液漏斗因为：长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈,3、制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质,4、演示实验将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中将乙炔气体通入溴水中将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况,三、乙炔的物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,四、乙炔的化学性质：,火焰明亮，并伴有浓烟。,1、氧化反应：,氧炔焰：放出大量的热，温度达3000以上，用于气割气焊。,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,C2H6+7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ为何乙炔火焰温度最高？,乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。,练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有2.5%80%（体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？,B、乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。,2、加成反应：（1）X2,1,1,2,2-四溴乙烷,1,2-二溴乙烯,H-CC-H+BrBr,使溴水褪色,（2）催化加氢,（3）与HX、H2O反应,如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？,性质,燃烧法,遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。,不易燃烧，离火即熄灭，同时刺激性气味的气体生成，且有毒。,浸水法,放入水中上漂,放入水中沉在水底,用 途,因无毒，可做食品袋,有毒，常用做雨衣，鞋底等。,危 害,3、加聚反应,五、炔烃,1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。2、炔烃的通式：CnH2n2(n2)3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态（2）化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。,练：,1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3,2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A12B23C34D45,B,3、描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中正确的是（）A6个碳原子有可能都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上,B、C,