《化学反应与能量》PPT课件.ppt

第一章 化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化,安徽省合肥一中 张春,人教版新课程选修4化学反应原理,思考与交流,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.从化学键的角度加以分析2.从能量守恒的角度加以分析,从化学键角度（微观）：,Q1Q2,Q1Q2,反应吸热,反应放热,1.从化学键的角度加以分析,E1,E2,E1,E2,2.从能量守恒的角度加以分析,一、反应热 焓变,化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。,符号：H，单位：kJ/mol 或 kJmol-1,放热反应：吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,放热,H0,H生成物能量反应物能量（宏观）,吸热,H0,H2+Cl2=2HCl,H反应物总键能生成物总键能（微观）,从键能角度看：,H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/mol,石墨、金刚石哪个更稳定？,活学活用,1.判断物质的稳定性,2.判断反应热的大小,下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（）（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）l2 r2（2）下列氢化物中，最稳定的是（）l r（3）相同条件下，（代表l,r,）分别与氢 气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是,二、热化学方程式,什么叫热化学方程式?正确书写热化学方程式应注意哪几点？,如何用化学方程式表示化学反应中的能量变化？,二、热化学方程式,1.定义：能表示化学反应放出或吸收热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。,观察,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol,200101kPa,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,归纳总结（重要）：1)要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写)。2)要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质的聚集状态不同,反应热也不同.同素异形体要注明物质名称.3)热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，所以可以为分数或小数。4)H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，H也要加倍。H的符号取决与放热（）和吸热（+）。,1、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad0 C、2a=b0,C,巩 固 练 习,1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。2、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。,小试身手,3、4.0 g硫粉完全燃烧时放出37 KJ热量，写出此反应的热化学方程式。,4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。,5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Ql的是()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；H1=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)；H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；H1=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)；H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)；H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H1=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H2=-Q2,