研究物质性质的方法和程序 第一课时.ppt

案例一,金属钠,削铁如泥,水火不相容,明 罗贯中三国演义第四十一回：”那青釭剑砍铁如泥，锋利无比。”,一、钠的物理性质,观察金属钠,1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。,2、观察钠的切面。,固体,银白色金属光泽,较小（或“质软”）,比水小，比煤油大,较低,钠的保存：,煤油,二、钠的化学性质,（一）钠与水的反应,向培养皿中加适量水,滴入12滴酚酞溶液,将切好的钠投入水中,请观察 钠在水中的位置；钠的形状变化；钠的运动情况；小烧杯中溶液的颜色变化；其他现象。,金属钠与水（水中加酚酞）反应：,用火柴可以点燃,密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体，受力不匀,生成了可溶性碱NaOH,反应剧烈,生成了可燃性气体H2,小结,钠与水的反应,反应现象：浮、游、熔、响、红,反应方程式：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,（二）钠与氧气的反应,【阅读P10有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤,钠在空气中放置,金属钠银白色,金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,钠在空气中加热,钠与氧气燃烧，先熔成闪亮的小球，发出黄色火焰，产物为淡黄色固体,小结,钠与氧气的反应,很快失去金属光泽,剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。,注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！,知识扩展,钠与其他非金属的反应,钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠 2Na+S=Na2S,1.钠为什么要保存在煤油中？,2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？,【问题探究】,因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。,金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。,将金属钠分别投入到下列溶液中，会产生什么现象？稀盐酸溶液中 CuSO4溶液中,拓展延伸,（三）钠与酸的反应,钠加入酸溶液中，由于酸中电离的氢离子比水的氢离子多，所以先与酸反应。过量的钠可继续与水反应,2Na+2HCl=2NaCl+H2,(比水更剧烈),（四）钠与盐的反应,根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（如Fe与CuSO4溶液反应）。钠投入CuSO4溶液会怎样呢？,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2,小结,金属钠与水、与酸、与某些盐溶液的反应的实质是与H+反应，所以金属钠在水溶液中是不能置换出其他金属的,开阔视野,钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。,钠在自然界的存在,开阔视野,制Na2O2,钠的用途,三、Na2O和Na2O2,（一）Na2O（白色固体）,碱性氧化物,与酸反应,与CO2反应,与水反应,（二）Na2O2（淡黄色固体）,与酸反应,与CO2反应,与水反应,供氧剂漂白剂,(1)Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？(2)Na2O2中阴阳离子的个数比是多少？,思考,