《元素的电负性》PPT课件.ppt

第3节原子结构与元素性质第二课时,元素的电负性及其变化规律,泗县三中 高二化学备课组,【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能,【联想质疑】,电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时放出的能量。越大该元素就越易与电子结合。但不易测定，准确性较差。,电负性是元素的原子在化合物中 的 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。,1、电负性的概念：,吸引电子,二、电负性,增 大,减小,2、电负性的递变规律：,原因？,原因解释,1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减,3、电负性的意义,反映了原子间的成键能力和成键类型,规 律 一,一般认为：电负性 2.0的元素为非金属元素 电负性 2.0的元素为金属元素。在2.0左右既有金属性又有非金属性。,小于,大于,一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键，差值为0形成非极性共价键。,离 子,共 价,规 律 二,电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为 值。,弱,正,强,负,规 律 三,小结,1.元素电负性的定义2.电负性的变化规律3.电负性的应用,元素金属性的判断依据：,金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断 前大于后。2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由金属与水或酸反应的难易。8、由元素的第一电离能或电负性,元素非金属性的判断依据：,1、单质间的置换反应。2、对同种物质的氧化能力。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由周期表判断。8、由第一电离能或电负性。,1.下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S As,D,2.下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.K Na Li B.O Cl H C.As P H D.三者都是,B,巩固练习,4.下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,3.电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键 B.离子键,B,5.在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射形元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,6.A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。,O,Ca,Na,Cl,CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl,