盐的水解及其应用ppt课件.ppt

化学反应原理,专题3 溶液中的离子反应,盐类的水解,问题思考,水呈中性，是因为_酸溶液呈酸性，是因为_碱溶液呈碱性，则是由于_。,水中的c(H+)=c(OH-),酸能够电离出H+而使溶液中的c(H+)c(OH-)；,碱能够电离出OH-而使溶液中的c(OH-)c(H+),那么，盐呢？,探索研究,选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。可供选择的药品、仪器：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。,用PH试纸检测结果如下：,试推测NH4Cl溶液显酸性原因.,探索研究,推测：水能电离出H+，使溶液显酸性.推测：氯化铵本身具有酸性.推测：氯化铵与水反应的生成物具有酸性.,交流探讨,第一小组以NH4Cl、Al2(SO4)3为例，讨论：为什么其溶液显酸性？第二小组以CH3COONa、Na2CO3为例，讨论：为什么其溶液显碱性？第三小组以NaCl、Na2SO4为例，讨论：为什么显中性？附：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）相关的电离方程式、化学方程式,NH4Cl溶液呈酸性的原因分析,+,有,（促进水的电离）,NH3 H2O,c(H+)c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O,水解方程式,CH3COONa溶液呈碱性的原因分析,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+)c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,一、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,1、概念：,有弱离子,可逆,吸热,一般很微弱,水解平衡（动态）,H0,与加酸、碱比较,例：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(次),多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,5、水解的规律：,有_就水解；无_不水解；越_越水解；谁_显谁性；,记住啦！,CH3COONaNa2CO3,强碱弱酸盐,NH4ClAl2(SO4)3,NaClNa2SO4,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？,在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,盐类水解的定义：,思考：哪些盐能够发生水解呢？,水解的条件：生成弱电解质,14,盐类水解的规律（五言绝句）,有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。,15,水解反应属于离子反应。水解反应的程度是很小的。水解的实质：促进了水的电离,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,温故而知新,（水解反应的逆反应是中和反应）,16,课堂练习,1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是（）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3,C,2、Na2S溶液中含有哪些粒子？,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。,17,练习（做在作业本上）：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。,盐类水解方程式的书写,水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。,影响盐类水解的因素,19,一、主要因素：盐本身的性质（内因）。盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：Kh=,KW,Ka/Kb,20,“越弱越水解”例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性:CH3COONaNa2CO3NaClO 参考书本第58页盐的水解常数练习,书本59页第2题.,21,科学探究,1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。2、应用平衡移动原理，影响其水解的因素有哪些？,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,22,二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱（外因）。,1、盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度增大；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，但溶液酸性（或碱性）减小。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度，溶液的碱性，pH。,增大,减弱,变小,2、溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,3、温度盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？,吸,正,（Al2O3),盐类水解的应用（点拨79页）,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,3、判断溶液中离子能否大量共存 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。如：完全双水解特例：Al3+与HCO3、CO32、ClO、S2、HS、AlO2等发生完全双水解，生成沉淀或气体。Fe3+与HCO3、CO32、AlO2等。NH4+与SiO32等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-混合时，H+OH-H2O两个水解平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3 分解为CO2，总反应为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,4、某些易水解盐溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊（加少量硫酸可以吗？）。配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。练习：要制得FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S,A,6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因为NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃。,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁,AD,9、明矾净水 KAl（SO4）12H2O氯化铁也能净水，原理与明矾一样。请解释：1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应为什么能产生H2？2、书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“”？,五、盐溶液中离子浓度间关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)（碳元素守恒）水的电离守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)今晚作业：写出CH3COONa、Na2S溶液中的三个守恒关系。,五、盐溶液中离子浓度间关系,“大小比较”CH3COONa溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),AC,练习：,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+D、SO4 2,D,Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3 NaClO(NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,Exercises,3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D.碳酸钠,C,A,6.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：A、NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)2:1D、NaF c(Na+):c(F-)1:1,Exercises,B C,试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因：NaHCO3：_；_ _,拓展练习,水解 电离,实验结果：溶液呈 性,碱,说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,拓展练习,3、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液置于外筒的原因是_；反应方程式_ 灭火器内筒中装有Al2(SO4)3溶液，其原因为_ 反应方程式_ 当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。,再见！,