2015年高分突破化学课件第五部分专题五第一节.ppt

专题五 化学计算第一节 根据化学式的计算,命题趋势根据化学式的计算，是化学计算中最为基础的计算。题目要求通过计算去分析自然界和人们生产、生活中常见物质的组成及其对人们生活的影响。例如，通过对补钙剂中钙元素的计算，指导服用补钙剂或者饮用牛奶的量；通过对药品中某种成分或者元素质量的计算，判断药品是否合格；通过对化肥中某种营养元素的计算和价格的换算，分析购买何种产品更加合适等等。该类题常以信息的形式给出题干，有时将信息以标签的形式结出。从近五年的广东省考试内容来看，题目信息呈现主要有两种：一是以标签形式出现，二是以文字描述形式出现。涉及物质均与人们日常生活紧密相关，主要考查一些根据化学式的简单计算，难度大一点的是元素质量分数、元素质量、化合物质量、样品(混合物)的纯度等的相互换算。预计2015年有可能再次考查标签类型的计算。,二、化学式计算的总思路,a.类计算是化学式的基本计算。即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数。b.类计算是化学式计算的逆运算。如由化合物中元素的质量比或质量分数，求元素的原子个数比，进而确定化学式；或由相对分子质量计算化合物中未知元素的相对原子质量，由化合物中某元素的质量分数计算未知元素的相对原子质量，进一步确定该未知元素，从而得到化学式。c.类计算是化学式计算的深层运算和实际应用。如化合物质量与元素质量的互算；样品纯度的计算；结合实际分析现实生活中的一些物质所含必需元素、营养元素或有害元素的含量与人类健康的关系等。,十年母题集训1.（2014广东，24，4分）我国民间有端午节挂艾草的习俗艾草含有丰富的黄酮素（化学方程式为：C15H10O2）有很高的药用价值请回答：（1）黄酮素属于化合物（填“有机”或“无机”）（2）黄酮素含有 种元素，碳、氢的原子个数比为（填最简化）（3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为（结果精确到0.1%）,解析：（1）由黄酮素的化学式C15H10O2可知，这是一种含碳元素的化合物，属于有机物；（2）由黄酮素的化学式C15H10O2可知黄酮素含有3种元素，其中碳、氢原子的个数比为：15：10=3：2；（3）由黄酮素的化学式C15H10O2可知，其中碳元素的质量分数为：81.1%。答案：（1）有机（2）3：2（3）81.1%,2.（2013广东，24，6分）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图（1）帕拉米韦由 种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为。（2）帕拉米韦属于（填“有机物”或“无机物”）。（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是（精确到0.1%）。（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦 支。,解析：（1）帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，则其中氢、氮的原子个数比为28：4=7：1；（2）帕拉米韦是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是 100%19.5%；,（4）由题意，成人禽流感患者，用量为75mg/次，2次/日，25mg/支，则成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦75mg/次225mg/支=6支。答案：（1）4；7：1；（2）有机物；（3）19.5%；（4）6,3.（2012广东，24，5分）如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星400mg，一段时间后病情好转。请回答以下问题：（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为。（2）诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是（精确到0.1%）。（3）从组成上可知诺氟沙星属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程共服用了 粒诺氟沙星。,解析：（1）由诺氟沙星化学式可知，一个诺氟沙星分子中含有16个碳原子、18个氢原子，诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为16：18=8：9。（2）诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是 100%=60.2%。,（3）由诺氟沙星化学式可知，诺氟沙星是含碳元素的化合物，属于有机化合物。根据题意，每次服用诺氟沙星400mg，400mg=0.4g，每粒0.1g，则每次服用诺氟沙星的粒数为0.4g0.1g=4粒；一日服用2次，故一日服用诺氟沙星的数量为4粒2=8粒；10日为一个疗程，一个疗程服用诺氟沙星的数量为8粒10=80粒。答案：（1）8：9；（2）60.2%；（3）有机化合物；80,4.（2011广东，24，4分）镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力（1）NH4MgPO4中含有 种元素，其相对分子质量是（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是（精确到0.1%）,解析：（1）根据物质的化学式NH4MgPO4，判断物质的组成元素，并利用相对分子质量为分子中所有原子相对原子质量的总和，计算NH4MgPO4相对分子质量；（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数=100%。答案：（1）5；137（2）17.5%,5（2010广东，24，5分）右图是某品牌补铁剂的标签请回答：（1）富马酸亚铁中含有 种元素，C、H、Fe、O原子个数比为。（2）富马酸亚铁的相对分子质量为。（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg（计算结果取整数）。,解析：（1）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知它是由几种元素组成和C、H、Fe、O原子个数比；（2）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量碳原子个数）+（氢的相对原子质量氢原子个数）+（铁的相对原子质量铁原子个数）+（氧的相对原子质量氧原子个数）（3）先计算出富马酸亚铁中铁元素的质量分数=100%，然后根据每包含富马酸亚铁的质量富马酸亚铁中铁元素的质量分数计算即可。答案：（1）4，4：2：1：4（2）170（3）66,母题变式训练6.下图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：（1）服用此含片可补充的营养素是。（2）Vc中碳、氢元素的质量比为；（3）Vc的化学式为；（4）Vc中含氢元素的质量分数为（精确到0.1%）；,（5）每片Vc含碳元素的质量为 mg。（精确到0.1）（6）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。,解析：此题考查的是化学式的相关知识。（1）根据标签信息可知此含片为维生素C含片，所以补充的营养素是维生素。（2）根据标签中维生素C的化学式可知每个Vc分子中含有6个碳原子和8个氢原子，所以碳、氢元素的质量比为12618=91。（3）标签中告知了Vc的相对分子质量为176，根据相对分子质量的计算公式，设每个Vc分子中氧原子的个数为，列式得：126+18+16=176=6，所以Vc化学式为C6H8O6。,答案：（1）维生素（2）91（3）C6H8O6（4）4.5%（5）4.1（6）200,7.福岛核电站因强烈地震而引发的核泄露给全球和平安全利用核能敲响了警钟，在核电站周边的居民可通过服用碘片防辐射，服用稳定性碘的确可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”，但是过量的稳定性碘会导致碘中毒。对成年人推荐的服用量为每天0.1g碘。如图是某品牌的加碘盐的标签，请回答下列问题。试计算：,（1）KIO3的相对分子质量是；（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是；（3）根据有关数据估算，一个成年人，若要通过吃碘盐防止放射性碘的危害，每天需要吃 kg食盐你认为通过用吃碘盐防止放射性碘的危害能否可行，为什么？。,解析：（1）KIO3的相对分子质量=39+127+163=214。（2）根据信息“高温烹饪会使含碘量降低”可知，碘酸钾的化学性质不稳定，受热易分解。（3）碘盐中碘元素的含量为25mg/100kg，对成年人推荐的服用量为每天0.1g碘，则每天需要吃食盐的质量为0.1g1000mg/g=4kg。答案：（1）214；（2）受热易分解；（3）4；行不通，每日吃的食盐的质量太大，人体不能承受。,8.在互联网中畅游、欣赏高清晰电视转播节目、与千里之外的友人通话，又或者躺在病床上接受胃镜检查这一切都要归功于诺贝尔物理学奖得主华裔科学家高锟发明的“光导纤维”，被誉为“光纤之父”的高锟，用他的发明为人类连通了信息时代生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅（SiO2）。计算：（1）SiO2的相对分子质量；（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比（填最简整数比）；（3）SiO2中氧元素的质量分数（计算结果保留到l%）。,解析：（1）SiO2的相对分子质量=28+162=60。（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比=28：（162）=7：8。（3）SiO2中氧元素的质量分数=答案：（1）60（2）7：8（3）53%,9.人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算（1）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧的原子个数比为。（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为。（3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为。（4）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为（精确到0.1%）。（5）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。,解析：（1）由葡萄糖酸钙的化学式（C6H11O7）2Ca可知，葡萄糖酸钙中碳、氢、氧的原子个数比为：（62）：（112）：（72）=6：11：7；（2）由葡萄糖酸钙的化学式（C6H11O7）2Ca可知，葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为：（111）：（167）=11：112；（3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为：（126+111+167）2+40=430；,（4）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：=9.3%；（5）每天能够补充的钙为：0.2g29.3%=0.0372g=37.2mg答案：（1）6：11：7（2）11：112（3）430（4）9.3%（5）37.2,10.如图是两种化肥标签的一部分，请回答：（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是 碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”含氮的质量比为。（3）计算图中尿素化肥的纯度（计算结果精确到0.1%,解析：（1）由标签两种化肥的使用注意事项可知，都要避免雨天使用，说明了两种化肥具有共同的物理性质之一是易溶于水，从保存可以看出碳酸氢铵高温受热易分解的化学性质；（2）两种化肥含氮量的比也就是含氮量的质量比，即：46%：16%=23：8；,（3）尿素的相对分子质量是：12+16+（14+2）2=60；尿素的纯度为：=98.6%答案：（1）易溶于水，受热易分解（2）23：8（3）尿素的相对分子质量是：12+16+（14+2）2=60；尿素的纯度为：=98.6%,