酸和碱教学设计.docx

酸和碱教学设计第1篇：常见酸和碱教学设计第十单元酸和碱一、常见的酸和碱授课人：刘国坤单位:平顶山市其次十四中学时间：20xx年5月20日一、常见的酸和碱教学目标1、相识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相像的化学性质2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性3、能娴熟取用酸和碱及其溶液教学重点1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性教学打算多媒体课件，紫色石蕊试液，无色酚醐试液,白醋，稀盐酸，石灰水，氢氧化钠溶液，食盐水，蔗糖水，试管等。教学方法一、引入新课：通过实物（各种水果）引入酸一这些食物中都包含着一种物通过实物（洗发水）引入碱一你可能用到了另外一种物质一碱。其实我们每天都在运用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。因此，我们有必要了解一些常见的酸和碱。（板书）二、进行新课（老师）本节课我们首先围绕酸来绽开。（老师）请尽可能多的列举你所知道的有"酸味的物质。（学生）（老师）许多物质的味道最早都是那些英勇的人们通过尝味道知道的。味道是物质性质的反映，如酸味是物质酸性的反映。但是我们学习化学时，禁止对化学药品进行品尝。如何通过化学手段了解其酸碱性呢？（老师）现在我们回忆曾经学过的这样一个试验，把二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，试液呈现什么样的颜色呢？（学生回答）（老师）碳酸有酸味，我们是否可以这样猜想，其他有酸味的物质，如白醋、稀盐酸，是否也能使紫色的石蕊试液变红？我们所熟悉的其他物质，如石灰水，氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊试液变色呢？试验是裁判，请同学们依据试验桌上给出的试验器材及药品，参照大屏幕上的方法进行探究。（多媒体课件展示操作方法）（分组探究）取六只小试管，分别加入12毫升白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊试液1-2滴，视察试验现象。（老师巡察，确定学生的正确操作，订正学生错误的操作，并提示学生留意胶头滴管的运用方法，如何倾倒液体）（老师）请学生回答结果。（多媒体演示正确结果）（沟通探讨）由学生依据正确的试验结果，探讨，得出结论。1、白醋、稀盐酸使紫色石蕊试液变红，呈酸性。2、石灰水，氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，呈碱性。3、食盐水、蔗糖水使紫色石蕊试液不变色，呈中性。（师生总结）酸性溶液使紫色石蕊试液变红，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝。（板书）（分组探究）把紫色石蕊试液换成无色酚酿试液做同样的试验。（老师）请同学们汇报试验现象。（多媒体演示正确结果）（沟通探讨）由老师和学生依据正确的试验结果，探讨，同样的道理一得出结论。酸性溶液使无色酚酸试液不变色，碱性溶液使无色酚儆试液变红色。（板书）（老师）像石蕊、酚酸这样能检验溶液酸碱性的试剂称为酸碱指示剂。（板书）三、（学问反馈）通过习题训练，达到效果。（老师）酸碱指示剂是如何发觉的呢？四、（学生活动）多媒体课件展示"玻义尔偶然中发觉指示剂的故事，并让学生自己阅读，谈自己受到的启示。五、小结：通过本节课的学习与探究，我们相识了几种常见的酸和碱，也基本驾驭了如何用酸碱指示剂来检验酸溶液和碱溶液。六、作业：参照课本49页活动与探究，自制一些酸碱指示剂来检验溶液的酸性和碱性。（板书设计）一、常见的酸和碱使紫色的石蕊试液变红酸性溶液使无色酚酸试液不变色使紫色石蕊试液变蓝碱性溶液使无色酚酸试液变红酸碱指示剂第2篇：酸碱中和反应教学设计课题2酸和碱的中和反应学校：驿马力农九年制学校姓名：晋晓敏科目：化学职务：老师本课是学习常见酸和碱之后进一步学习的。主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定两部分。本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质的持续和深化,同时又引出另一类化合物一一盐，起着承上启下的作用，同时又为今后中学学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教化目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，探讨它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从中考方面来看，本课题是中考考点之一。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间是否会发生什么反应？如何通过详细的试验来探究？这些问题大多数学生从来没有思索过，所以需老师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课从生活实际入手，设计有利于学生学习的情境，逐步学习新学问。学问与技能：1.相识酸和碱会发生中和反应.2.了解中和反应在实际中的应用过程与方法：通过对试验现象的视察与思索，促进学生运用化学学问进行思维的实力。情感看法与价值观：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，体会化学与人类生产、生活、的亲密联系，进一步增加学生学好化学的决心。中和反应及其应用中和反应实质视察、分析、归纳氢氧化钠溶液、酚酸溶液、稀盐酸、烧杯、滴管、试管等试验仪器支配2课时，本节为第1课时一、创设情境被蜜蜂或马蜂蛰后，皮肤红肿苦痛，应当如何处理？二、问题探究问题1：酸和碱能否发生化学反应？老师：把少量稀盐酸和氢氧化钠溶液混合学生：视察现象（无现象）问：无现象是不是代表不发生反应？如何证明无明显现象反应的发生？回顾：氢氧化钠和二氧化碳反应的证明方法。问题2：怎样证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？（提示：用酸碱指示剂）活动在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚麟溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸，至溶液颜色恰好变为无色为止。1、酚酸试液刚滴入氢氧化钠溶液中显什么颜色？2、滴入确定量的盐酸后，为什么酚j会变成无色呢？3、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？4.、试验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为？总结：L中和反应的定义：2.盐的定义：3.中和反应的实质：问题3：.中和反应在实际中有哪些应用？1、变更土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药四、学以致用1.写出下列反应的化学方程式：氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：氢氧化钾和硝酸反应的化学方程式为：2.洗头一般是先用洗头水清洗，然后用护发素养护。为什么要这样做？第3篇：常见的酸和碱教学设计常见的酸和碱教学设计教学目标学问与技能1 .相识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相像的化学性质。2.知道酸和碱的腐蚀性，能娴熟取用酸和碱及其溶液。3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法1 .通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释试验，学会浓硫酸的稀释方法，强化试验及生活中平安意识。2 .通过同学间的合作进行活动探究一找寻指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。3 .通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简洁的归纳出几种酸和碱各自相像的化学性质。4 .通过酸和碱溶液导电性试验的探究，知道溶液导电的缘由。情感看法与价值观1 .树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质缘由。2 .知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。教学重点：科学素养的培育和提高。酸和碱的化学性质以及找寻指示剂的探究。相识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相像的化学性质；不同的碱也具有相像的化学性质教学活动：新课引入：创设问题情景引出课题师：日常生活中，哪些物质给了你''酸的印象?你运用过肥皂、洗衣粉或其它洗涤剂吗？它们给你留下了什么印象？生；学生活动：探讨、沟通。小结：有酸味的物质：水果、醋、一些饮料等；运用肥皂和洗衣粉都会有滑腻感。师：探讨发觉这些有酸味的物质都含有一类特别的化合物一酸;而有滑腻感的物质则含有另一类特别的化合物一碱。提问激疑:：同学们请看我这有四种无色的溶液，他们都是酸或者碱的水溶液，现在我们他们打乱依次，我也不知道它们谁是酸谁是碱了，你们能想出哪些方法来检验呢？学生探讨明确：酸味是酸的特征，涩味和滑腻感是碱的特征。但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或碱。他们是怎样识别酸或碱呢？师：先给大家讲个化学家的故事。闻名化学家罗伯特波义耳在一次试验中，不当心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊异地发觉，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发觉，做出了各种假设，经过多次试验验证，探究普遍规律，最终获得了胜利。闻名的化学家波义耳通过多次试验，最终发觉了我们今日还在运用的酸碱指示剂。师：今日我们就用两种常用的指示剂紫色石蕊溶液和酚酸溶液来识别酸和碱。请同学们帮我设计方案，该怎样操作呢、学生设计做试验，提示学生做好试验报告那么哪些是酸那些是碱呢？请同学们将答案写在学案上，等下我请小组代表发言。看来同学们的答案都是全都的，从试验中我们可以得出结论：请同学们试着将结论总结在学案上。那么这个结论呢，就是我们课本是那个的那一段话，现在我们一起朗读一下。师：刚才我们学习了两种酸碱指示剂，那么究竟哪些物质才是酸和碱呢，我们又如何定义呢？我们先从氯化钠溶液能够导电这个问题动身来分析。氯化钠溶液为什么能导电呢？我们在物质中学习过物质能导电要满意什么条件？生：要有自由移动的带电粒子师；对，氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，钠离子带正电我们把它叫做阳离子，氯离子带负电我们把它叫做阴离子，那么酸和碱能到点吗？做试验那么酸和碱中游存在哪些带电粒子呢？盐酸中含有氢离子和氯离子，盐酸所能供应的阳离子都是氢离子。氢氧化钠含有带负电的氢氧根。还有钠离子，所供应的阴离子都是氢氧根离子，因次我们把点拨：我们已经知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3）,它能使紫色石蕊试液变红。我们熟悉的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？学生活动：思索探讨提出假设，然后设计试验方案验证假设，并将自己的试验方案与同学进行沟通。色？提出问题：肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变试验探究：老师巡回指导，重视对学生试验技能的规范化要求，保证明验平安进行。学生活动：利用桌上(或自己打算)的仪器药品进行试验，视察试验现象，与自己的猜想进行对比推断。提问：提问：(1)上述溶液可分为几类？(2)用什么方法识别酸或碱的溶液呢？(3)教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型试验？今日特别兴奋能和朝气蓬勃，酷爱生活，酷爱化学的初三2班的同学们一起度过这难忘的40多分钟，在来这里之前，我始终在想，要送同学们一件什么样的礼物呢？我左思右想，于是确定给大家写封信，大家想知道信里写了些什么吗？嗯，今日我把这封信带到了课堂上，现在我把它打开，同学们能看到上面的字吗？我听到有同学说老是骗大家，我好难过，大家误会我了我，信上的确是有字的，究竟老师想和大家说些什么呢，我先卖个关子，要想揭开老师的谜底，首先我邀请同学们先和我玩个嬉戏。嬉戏的名字叫“给溶液分家.同学们请看，我这里有四种无色的溶液，请四位同学上来分别扮演一种溶液，起名为123.4.现在老师也不知道他们分别是什么溶液？再请两位同学做法官将这四种溶液分成两类，先请第一位同学用紫色的石蕊试液给他们分家，分别在每一支试管中滴入2滴石蕊试液，看看这四种溶液谁和谁是一家的呢？好能分开吗？请同学们把现象记在我们的学案上，也将结果记录下来。好下面到另外一名法官出场了，这位法官用的是酚酸溶液，同样的操作方法，看看这位法官分出的结果和第一位法官是否一样？好，现象出来了，还是请同学们把试验现象记录导学案上。看来两位法官分出的结果是一样的。看来前面三种是属于同一类溶液，而第四种是另一类溶液对不对?那他们分别属于什么溶液呢？对，同学们预习的特别好，他们分别属于酸溶液和碱溶液，他们就是我们这一节课所要学习的新学问，第十单元课题一，常见的酸和碱，对于酸同学们们并不生疏，我们接触过碳酸了，还记得将二氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液，是紫色石蕊试液变成红色吗？我们今日还通过试验证明白紫色的石蕊溶液遇到碱溶液能够便曾蓝色，那么能不能用紫色石蕊溶液区分酸溶液和碱溶液买呢？为什么那么酸呢？是因为这些水果里都还有酸这一类化合物，比如橙子和柠檬，山楂里面都含有柠檬酸，青苹果里含有苹果酸，醋里面含有醋酸，胃酸就是盐酸，而碱也广泛的存在于我们身边，请看着一幅图，我们经常用的洗涤剂和肥皂，是不是用起来都有一种滑腻的感觉啊？知道为什么吗?要想揭开老师这一封信的隐私，我们得先相识两类新的化合物、酸和碱让我们一起进入第十单元的学习，首先学习课题一常见的酸和碱。请同学们盘点一下自己的记忆，你知道的酸和碱有哪些，你可以举生活中的也可以举我们在化学中已经学过的。其实酸和碱这两类化合物与我们的生活休戚相关，请同学们看第一幅图片，哇，好多好吃的，好酸啊，我看到幼童粗恶口水都流出来了，第4篇：酸碱中和反应教学设计酸碱中和反应教学设计顺河初中余海明一、教学目标L学问与技能知道酸和碱之间发生的中和反应。（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2,过程与方法会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。会用视察的方法辨析事物。（3）学习化学应理论联系实际。（4）进一步增加学习化学的爱好。二、教学重点、难点1.酸碱之间的中和反应。2.中和反应的探究过程。三、教学方法：视察、分析、归纳、联系生活、活动实践。四、教具打算：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酿溶液、稀盐酸、五、课时支配第一课时：中和反应及其应用。六、教学过程（一）学问回顾、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗（激起学生的爱好），然后我起先做试验纸折好的白花玲喷少量酚酿玲喷适量的NaOH溶液玲花由白色变红色玲喷适量HCI溶液玲花由红色变白色。视察现象，分析缘由你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反应。（二）感悟新知、合作探究中和反应1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。视察：无现象分析缘由：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）2、学生自主设计试验，指示剂多中选优前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应当用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行试验探究方案一：稀NaoH溶液（无色）玲滴酚酿溶液-振荡少少溶液变红÷÷滴加稀盐酸玲振荡-溶液红色变无色方案二：稀盐酸（无色）玲滴酚酿溶液1振荡少少溶液无色玲滴加稀NaOH溶液玲振荡玲玲溶液无色变红色2方案三稀NaOH溶液（无色）玲滴石蕊溶液"振荡玲玲溶液变蓝色滴加稀盐酸玲振荡-溶液变紫色方案四：稀盐酸（无色）好滴石蕊溶液玲振荡玲今溶液变红色分滴加稀NaOH溶液玲振荡玲玲溶液变紫色3、深化探究中和反应生成物，驾驭中和反应和盐的概念 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热,使液体蒸发，视察玻璃片上的现象。 视察探讨 请思索：是不是全部的酸碱反应都须要借助酸碱指示剂的颜色变更，才能推断反应是否发生？若反应过程中有明显的试验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变更等），则不须要借助于酸碱指示剂帮助推断反应是否发生。下列反应有何共同特点？NaOH+HCI=NaCI+H20Ca（OH）2+2HCI=CaCI2+2H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O()归纳总结 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。酸+碱=盐+水以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O不是中和反应。1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酥溶液显示红色，随着盐酸的加入红色渐渐消逝变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明白酸和碱发生了化学反应，同学们先视察氢氧化钠与盐酸反应的示意图展示反应的化学方程式NaOH+HCI=NaCI+H20其它的酸和碱也能发生类似的反应：Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、请同学们总结反应的特点：上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。(2)酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质：H+0H-=H20(四)联系生活：理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。课件展示：1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？2、酸性污水应如何转为中性?3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消退肿痛？4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（让学生真正理解在人类的现实生活和将来生活中到处离不开化学）1、变更土壤的酸碱性依据土壤状况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调整土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2、处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，须要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3、用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化,但是假如饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这状况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。引导：这些资料说明白什么？（中和反应用途很广）用于生活：中和生活中的酸碱中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？1、吃皮蛋有涩味，如何除去？2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？切了辣椒的手很是辣疼，怎么办?四、达标练习，巩固新知例1如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，5请细致视察、分析此图，写出一条你从图中获得的信息（用文字或化学用语表述）变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图.下列有关相识错误的是（）A.反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B.反应前后元素的种类没有变更C.氢氧化钠与盐酸反应事实上市H+和OH.结合生成水D.该微观图还可说明全部物质都是由分子构成的变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变更C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成第5篇：常见的酸和碱教学设计常见的酸和碱教学设计（第一课时）一、教学目标：学问目标：1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质;3、相识强酸和强碱的腐蚀性；4、初步相识常见的复分解反应；5、相识常见的酸和碱在生产、生活中的应用；6、初步学会用科学探究的方法相识酸和碱的性质。实力目标:培育学生的视察、试验、总结归纳实力。情感目标：对学生进行共性、特性及相互关系的辨证唯物主义教化。二、教材重点难点：重点：常见的酸和碱的性质和用途。难点：教会学生学习酸、碱学问的基本学习思路。三、学法分析：1、通过演示试验，学生视察，探讨，老师小结。2、利用课文，用对比试验法，对比视察法，分析法练习法进行学习。四、教学过程引入新课：食醋、水果、汽水的酸味从哪来？钢铁制品生锈了用什么可以除去？烧开水的水壶和热水瓶胆的水垢用什么除去？有些大楼旧了表面的石米为什么会掉下来？溶液的酸性或碱性的缘由是什么？这些问题都与今日我们所学习的酸和碱的学问有关？那么常见的酸和碱有那些？它们都有那些性质？老师请列举生活中你们见过的酸。学生学生相互探讨后举例。老师现在我们来学习世界上产量最大、用途最广的酸一一硫酸和人体胃内的盐酸。活动与探究按教材P.186内容，老师演示试验，要求视察试剂瓶上标签的内容。学生视察、对比后完成P.186表7一3老师我们常用的浓硫酸是含H2SO496%一一98%的水溶液，常用的浓盐酸是含HCI36%一一38%的水溶液。为什么打开浓盐酸的试剂瓶塞后看到白雾，而打开浓硫酸的试剂瓶塞后却没有白雾出现？学生这是两种不同的酸。老师你们说得对，盐酸是HCl的水溶液，盐酸中的HCI可以从溶液中挥发出来与空气中水蒸气相遇而形成盐酸的小滴，浓硫酸难挥发，所以看不到白雾，但浓硫酸在空气中质量是否有什么变更？学生课后查阅资料下一节课给老师答案。老师在试验室和实际生产、生活中，一般都用稀硫酸、稀盐酸。下面我们来探究稀硫酸、稀盐酸的化学性质。活动与探究按教材P.187内容进行演示。学生(1)做好试验记录，对比两种酸分别与金属反应的现象。(2)按要求书面回答教材P187的2个问题。老师依据问题1镁、锌、铜与酸作用的状况，试验室制取少量的氢气应选那种金属与酸反应？为什么？学生选锌。因为镁与稀盐酸或稀硫酸反应太猛烈，而锌与稀盐酸或稀硫酸反应较为适中。老师完全正确，请你设计一套试验室制取氢气的装置。（氧气装置或二氧化碳）请在课后画出装置图老师请同学们依据试验现象和结论归纳出酸的共同的性质，并用方程式表示。学生思索，并写方程式。老师归纳出酸的共同性质。老师酸具有共同性质的缘由是什么？学生阅读P188沟通与探讨，并回答：酸的共同性质是由于酸的组成特点来确定。老师正确。酸具有共同性质是因为酸的水溶液中都能电离出H+o总结与归纳（一）浓硫酸、浓盐酸的物理性质。（二）稀硫酸、稀盐酸的化学性质。1、较强的金属与酸反应生成盐和请气。2、金属氧化物与酸反应生成盐和水3、某些盐与酸反应生成新的盐和新的酸酸（三）酸的共同性质检测反馈1、写出试验室制取氢气的反应方程式。2、篮球圈生锈了，怎么除去？写出反应方程式。3、大楼表面的石米脱落的缘由是什么？五、板书设计（一）浓硫酸、浓盐酸的物理性质。浓硫酸的物理性质：无色、无味粘稠的液体，密度比水的密度大有吸水性。浓盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水的密度大，易挥发。（二）稀盐酸的化学性质1、活动较强的金属与酸反应Mg+2HCI=MgCI2+H22、金属氧化物与酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O3、某些盐与酸反应CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2（三）共同性质的缘由是：酸在水溶液中都能电离出H+第6篇：酸碱中和滴定教学设计第四节苯酚教学设计鹿泉市第一中学薛志山设计说明：我校实施学案型教学模式，这种教学模式包括八个环节，即确定目标，制定学案，完成预案，设计检测；学生自学，展示沟通，检测反馈，拓展延长。本教学设计是学生通过自学并完成学案后的一节运用分组试验进行试验探究、沟通展示的新授课。学情分析：L本节课的内容不是太难，学生完全可以自学解决。2 .学生在上课前已经对课本学问进行了预习，并细致填写了“学案，对本节课的学问体系有了大致的了解，建构了自己的学问体系。3 .通过对炫的衍生物第一节澳乙烷及其次节乙醇的学习，学生对燃的衍生物的学习方法已经基本驾驭。如反应机理、官能团之间的相互影响等。4 .本节课授课班级是我校的理科试验班，学生的整体素养比较高,因此，我将本节课的重点放在了对苯酚性质的试验设计及验证上，充分利用化学的学科特点，以试验事实为依据，以理论为准绳，培育学生严谨的学习看法，并通过合作来完成教学任务。学问目标：1.驾驭苯酚的物理性质、化学性质及用途5 .理解苯酚的化学性质和分子结构的关系。6 .理解有机物中基团之间的影响造成物质性质的变更。实力目标：1.通过分组试验，培育学生的试验操作实力、视察实力、思维实力与合作实力。7 .通过试验设计、试验探究、类比推想，试验验证的方法和过程，培育学生类比推想实力及运用学问解决问题的实力及归纳总结的实力。情感目标：1.培育学生逐步从感性相识上升到理性相识的认知看法，提高学生运用已有学问相识事物、分析事物的实力。2.培育学生实事求是的严谨的科学看法。8 .小组合作，体验胜利，激发学生学习化学的爱好。4.培育学生的创新精神和团结协作精神教学方法：类比推想、试验探究、试验验证教学重点：苯酚的化学性质。教学难点：L苯酚的酸性一弱酸性的试验设计、试验探究。-13 .如何证明苯酚与碳酸钠溶液反应的产物，由此得出的结论是什么？（本步试验设计的意图是基于-由2中苯酚纳溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，说明碳酸可以把苯酚从其盐溶液中置换出来，苯酚的酸性比碳酸还弱，而另一种反应产物是碳酸钠还是碳酸氢钠呢？）这里须要严谨的实事求是的看法，需学生细致视察试验现象，进行思索，结合已有学问得出答案。4 .向苯酚溶液和苯中分别滴入浓淡水，振荡，视察现象，得出结论。苯酚能与澳水发生取代反应，而苯和甲苯都不能，为什么？（由感性到理性，由试验事实引起学生思索，进而理解羟基对苯环的影响）。5,向酸性高锦酸钾溶液中分别滴入苯和苯酚，振荡，视察现象，得出结论。（由感性到理性，由苯酚在空气中放置显粉红色被空气中的氧气氧化，推出它确定能被酸性高锌酸钾溶液氧化，通过试验得到验证，让学生体会成就感，激起学生深化思索，得出这是苯环对羟基的影响产生的结果。）6 .向苯酚溶液滴入FeCI3溶液，视察现象。7.你们组还希望做哪些试验？小组合作、展示沟通，论证、分组试验。8 .苯酚的哪些性质体现了苯环对羟基的影响？哪些性质体现了羟基对苯环的影响？9 .总结苯酚的性质，展示沟通。四、作业：L依据本节课所做试验，完成试验报告。2.如何分别苯与苯酚的混合液？3.如何鉴别己烯、己烷、苯酚。-33、苯酚有毒，假如沾在皮肤上，应怎么处理？三、苯酚的化学性质1、苯酚的酸性(1)、苯酚和水混合以后有什么现象？体现了苯酚的什么性质？加入氢氧化钠后有什么变更，体现了苯酚的什么性质？写出相关的方程式。写出苯酚的电离方程式。(3)比较苯酚、醋酸和碳酸的酸性强弱，如何证明你的结论？苯酚钠的水溶液是中性的吗？为什么？向苯酚钠的水溶液中分别滴加稀盐酸、醋酸溶液、通入C02气体，有何现象？由此得到的结论是什么？(6)苯酚与碳酸钠反应吗？若反应，得到的产物是什么？苯酚是一种弱酸，你能写出苯酚和金属钠的反应方程式吗？(8)分别写出钠与水、乙醇反应的方程式。比较钠与水、乙醇和苯酚反应的反应速率。2、苯酚的取代反应写出苯酚和漠的取代反应方程式(2)苯酚还可以与哪些物质发生取代反应？3、苯酚的显色反应苯酚可以和什么物质发生显色反应？有什么现象？-5红色药皂、舒肤佳之类药皂抗菌性虽强、但对皮肤、眼结膜刺激性也大,不宜运用。其实一般的香皂也有抗菌的作用。试验问题设计：1 .设计试验验证苯酚的溶解性。2.设计试验验证苯酚的酸性。问题探讨与归纳、反思与提高：L醇羟基与酚羟基的异同。2 .哪些性质体现出苯环与羟基的相互影响。3如何分别苯与苯酚的混合液？4.如何检验苯酚、己烯、己烷？5 .设计试验证明酸性：乙酸碳酸苯酚，并画出试验装置图。6 .比较在相同条件（同温度、同物质的量浓度）下醋酸钠、苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液的PH大小试验用品。苯酚、药匙、滤纸（4片）、酒精灯、火柴、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、火柴、大烧杯、小烧杯（盛有确定量的冷水）、浓滨水、苯、CCI4、乙醇、酸性KMnO4溶液、酚酗、石蕊、蒸储水、试管架（一个大试管、10个小试管）。自学未解决的问题：小组探讨后仍未解决的问题：1)第7篇：酸和碱的中和反应教学设计课题2教学设计阜康市第四中学张弘一、教学目标（一）学问与技能1、知道酸和碱之间能发生中和反应2、从组成角度相识盐3、了解中和反应在实际生产生活中的应用（二）过程与方法1、通过学生亲自设计方案并动手实践，培育学生试验中的证据意识及实际操作实力。2、通过小组内沟通，小组间共享方案，培育学生合作、表达与评价的实力。3、通过学生总结盐和中和反应的概念，培育学生从个别到一般的总结、归纳实力。（三）情感看法与价值观1、体验化学活动探究性，培育勇于提出问题，大胆创新、实践的科学精神。2、相识化学与人类生活、生产、健康的亲密关系，体会化学的价值和重要性。二、重点难点教学重点：中和反应的概念及其应用教学难点：1.氢氧化钠溶液和盐酸反应的试验设计；2.从微观角度相识氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质四、教学过程教学活动活动1创设情景，引发问题蚊子叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。依据你的生活常识，要消退这种症状,可在叮咬处涂抹一些碱性的物质，这是为什么呢？那么酸和碱之间会不会发生反应呢？取约2MI的氢氧化钠溶液在试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，振荡试管,请学生视察现象，并提问氢氧化钠与稀盐酸是否发生了反应呢？我们如何推断二者反应呢？活动2设计试验，动手验证活动与探究：1、利用桌面上供应的试验仪器及以下药品：稀盐酸、氢氧化钠、酚儆试液进行探究活动2、提示运用时的留意事项：（1）试验时留意平安，取用药品要适量。不要把酸和碱弄到手上和身上。（2）最终一种试剂时速度不要太快。（3）分工合作，细致视察、做好试验记录。观看学生进行试验探究。组织小组内沟通试验现象及试验结论。活动3类比归纳，总结提升。二者反应的实质是什么？组织学生观看氢氧化钠溶液与稀盐酸反应前后的微观示意图将两个反应方程式书写完整NaOH+HCI=NaCI+H2O,它们二者反应有几种状况？每种状况的溶质成分是什么？该如何验证呢？反应后，若氢氧化钠有剩余，则溶液呈碱性；恰好反应完全，溶液呈中性；盐酸有剩余，溶液呈酸性。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应活动4应用生活，解决问题中和反应在许多领域都有广泛的应用，组织学生阅读教材61页，相识中和反应的应用。农业上：用熟石灰改良酸性土壤工业上：用熟石灰处理工厂废水，用稀硫酸处理印染厂的废水。医药上：用碱性药物治疗胃酸过多。生活上：被蚊虫叮咬的刚好处理；活动5完成课后与本节内容相关的习题。用自己喜爱的方式（如思维导图、学问树、纲要信号等形式）整理本节课的内容。五、板书设计课题2酸和碱的中和反应一、中和反应1.定义：酸和碱作用盐和水的反应。2.形式：酸+碱=盐+水3.盐的定义：金属离子和酸根离子组成的化合物。4.能量变更:放出热量。5.本质：H+0H-=H20二、中和反应在实际中的应用L农业上2.工业上3.医药上第8篇：酸和碱的中和反应教学设计课题2酸和碱的中和反应教学设计一、教材分析本课题是人教版九班级下册第十单元课题2的内容,在学生学习了一些酸碱的化学性质的基础上来相识中和反应及其实际生活中的应用价值；同时为了说明中和反应的产物而初步提出盐的概念，起到了承上启下的作用。同时又为今后中学学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。二、学情分析目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来相识物质，对化学探究表现出极大的爱好。三、教学目标1、学问与技能：(1)知道酸与碱之间发生的中和反应。2) )了解中和反应在实际生活中的应用。2、过程与方法：(1)通过自主探究，培育学生发觉问题、解决问题的实力。(2)通过探讨沟通，培育学生收集处理信息实力和良好的学习习惯。3、情感看法与价值观：(1)感受化学与社会生活的关系。(2)培育学生实事求是的科学看法。四、教学重难点重点：酸碱之间的中和反应难点：中和反应的探究过程五、教法本节课接受情景教学、试验探究、提问、启发、激励等教学方法。依据化学学科特点，从学生的相识规律动身，以试验为基础、理论为线索，以老师为主导、学生为主体，1引导学生在已有的学问基础上进行试验探究、边试验、边探讨的探究性学习。突出学生获得学问的主动性，同时进展学生的智能，让学生驾驭科学的学习方法。六、学法1、试验探究法：通过试验探究，从探究中发觉问题、分析问题，从而提高学生解决问题的实力。2、合作学习法：让学生在探讨沟通中取长补短，培育学生的合作竞争意识。七、说教学过程1、复习复习提问，巩固课题1所学学问。2、导入新课通过蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂（显碱性）涂抹可快速止痒导入新课一酸和碱的反应3、引导探究演示试验“在NaOH溶液中滴加稀盐酸，对这个没有明显现象试验的可能存在两种观点：一是NaoH和盐酸没有反应；二是反应了，但没有明显现象。让学生回忆前面曾学过的C02与水反应也没有明显现象，但可以借用石蕊溶液的变色证明二者可以反应，从而引导学生从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂4、思索探讨(1)、设计方案中滴加指示剂的作用(2)、为什么在操作中必需逐滴滴入稀盐酸？(3)、如何操作才能使酸和碱恰好完全反应5、归纳总结综合各组试验的现象，从视觉和对药品量的限制这两方面引导学生分析并得出：酸和碱的反应应当用酚做做指示剂。依据氢氧化钠是碱，其溶液能使酚麟溶液显红色，随着盐酸的加入红色渐渐消逝，此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，从而得出酸和碱发生了化学反应。展示反应的化学方程式NaOH+HCINaCI+H202其它的酸和碱也能发生类似的反应Ca(OH)2+2HCI2NaOH+H2SO4反应的特点(1)上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。(2)酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。展示NaOH和盐酸反应的示意图得出中和反应的本质。6、训练巩固(1)下列反应中属于中和反应的是()A、Zn+2HCI=ZnCI2+H2个B、CuO+2HCI=CuCI2+H20C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4÷2H2OD、AgNO3+HCI=AgCI+HNO3(2)、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能推断二者发生反应的是()A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈与稀盐酸D、镁和稀硫酸(3)、下列物质中，不属于盐类的是()A、Fe(OH)2B、AgCIC、Na2CO3D、H2SO47、联系生活