2013年最新初中精品物理教学课件：《物质构成的奥秘》原子分子.ppt

物质构成的奥秘单元复习,物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类 不讲个数）,（既讲种类 又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14,练一练,A,我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是（）A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2C 质子数为2电子数为 3 D质子数为3，电子数为2,练一练,B,下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）,BCD,A,B,C,D,BC,D,、下列粒子的电子层排布相同的是(),1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是()A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成,综合练习,C,综合练习,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,质子数电子数,练习巩固,3、保持氧气化学性质最小的微粒是（）A.O2 B.O C.O2-D.H2O,A,4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒(1015)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构,D,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,6、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁原子 n个水分子,2N,2N2,2Fe,n H2O,5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由 构成的；人工降雨用的干冰是由 构成的；食盐中的氯化钠是由 构成的。,粒子特征2,7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）（2）,NO2的密度比H2大,分子在不断运动（或分子间有间隔）,最外层电子,8.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.,A,构成物质的微粒分子,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,（4）分子由原子构成,单质分子由_的原子构成,化合物分子由_的原子构成,同种元素,不同种元素,（5）同种分子化学性质相同，反之不同,2、分子与物质变化的关系物理变化分子本身不发生改变；化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,二、构成物质的微粒（2）原子,延伸：,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质,1、原子是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。,分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分,原子核电子,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量=质子数+中子数,原子,原子结构,原子结构,原子结构示意图（1）.圆圈及里面的数字表示原子核及核内质子数；（2）.弧线表示电子层（3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数,原子化学性质与最外层电子数的关系,1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第一层时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结构，化学性质稳定；相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2）的结构。2、金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；3、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个，易得到电子使最外层电子数变为8，形成相对稳定结构，化学性质活泼。,结论：原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。,三、离子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子,4.离子的表示方法：,3.离子符号：阳离子：Mg2+阴离子：Cl,6.离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,5.离子符号的意义：,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,小结：构成物质的微粒有：分子、原子和离子。由原子构成的物质：铁、氦气等由分子构成的物质：水、二氧化碳等4 由离子构成的物质：氯化钠等,元素,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。,（3）,元素是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数。,原子是一种粒子，有种类、个数,元素符号,宏观：表示一种元素,2、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,三、元素周期表1周期：每一个横行称为一个周期。2族：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数,26铁 Fe55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,带*的是人造元素,