2013人教版氧化还原反应讲课比赛.ppt

氧化还原反应,本节课选自人教版普通高中课程标准实验教课书 第二章第三节第一课时,2011级化教三班 廖玉娇,本节课主要内容,氧化还原反应的定义氧化还原反应的特征氧化还原反应是实质,一、氧化还原反应的定义,思考与交流,1、请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?2、氧化反应和还原反应是同时进行的么？,初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况分为氧化反应和还原反应。,氧化反应：在化学反应中得到氧的反应，也叫被氧化还原反应：在化学反应中失去氧的反应，也叫被还原,氧化反应：2H2+O2=2H20 3Fe+2O2=FeO4还原反应：CuO+H2=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe,加热,加热,加热,高温,从得氧失氧角度分析：,Cu,O,Cu,C,O,O,C,Cu,O,Cu,得到氧，被氧化（氧化反应）,2CuO C 2 Cu CO2,失去氧，被还原（还原反应）,氧化反应、还原反应是同时进行的,定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。,化学反应中的四种基本类型的反应：,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：AB+CD=AC+BD,复分解反应,氧化还原反应,置换反应,分解反应,化合反应,氧化还原反应和四种基本类型反应的关系,二、氧化还原反应的特征,思考与交流,分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,2CuO+C=2Cu+CO2CuO+H2=Cu+H2O H2O+C=H2+CO,高温,高温,加热,总结：可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（判断依据）,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,0,+2,+2,0,化合价升高（得氧、被氧化）,化合价降低（失氧、被还原）,化合价降低,化合价升高,化合价降低,化合价升高,被还原,被还原,被氧化,被氧化,1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,练习一,D,2、下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl,有元素化合价变化的反应：氧化还原反应无元素化和价变化的反应：非氧化还原反应 例如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,反应分类,三、氧化还原反应的实质,从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。,+1,+8,+10,+11,+12,+17,氢,氧,氖,钠,镁,氯,1,2,6,2,8,2,8,1,2,8,2,2,8,7,+11,+11,+17,+17,Na+,Cl-,2 8 1,2 8,Na,Na+,7 8 2,8 8 2,Cl,Cl-,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,e-,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,金属与非金属的反应,+1,+17,氢,氯,2,2,8,8,非金属与非金属的反应,H2+Cl2=2HCl,点燃,+1,+17,1,2 8 7,H+,Cl-,共用电子对偏离,共用电子对偏向,1、通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。（本质）2、氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。3、还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得（或偏移）电子的过程。,归纳总结,小结：氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降规律：升、失、氧 降、得、还,氧化还原反应在生产、生活中的应用,“利”：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧,“害”：易燃物自燃、食物的腐败、钢铁的生锈,（作业：P381、2、4）,