(公开课)不同类型的晶体课件.ppt
不同类型的晶体,几种晶体,水晶,食盐,铝,干冰,冰,金刚石,【问题1】,晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果,晶体为什么具有规则的几何外形呢?,数据分析,根据信息（熔点高低），把表中的晶体归为三组,为什么不同类型的晶体熔点相差这么大呢？,（1）构成晶体的微粒有哪几种？,你知道吗,（2）微粒之间有哪些类型的相互 作用？,离子、原子、分子,离子键、共价键、分子间作用力,1.在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着个Cl-，每个Cl-同时吸引着个Na+。,NaCl晶体模型,2.在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?,不存在,3.符号“NaCl”表示什么含义？,Na+与Cl-的个数比为1:1,【问题2】,【问题2】,影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？,根据“结构决定性质”的观点，请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度？,离子键强弱,离子晶体导电吗？,离子晶体熔化后导电吗？为什么？,归纳,一、离子晶体1.构成微粒：2.定义：3.特点：4.哪些物质属于离子晶体？,离子,离子间通过离子键结合而成的晶体,无单个分子存在熔沸点较高，硬度较大熔融状态下能导电,强碱、活泼金属氧化物、大多数盐,干冰晶体模型,分子间作用力,共价键,【问题3】,1.干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？,【问题3】,分子间作用力,请推测分子晶体到底具有什么样的熔沸点和硬度？,分子晶体能导电吗？,【问题3】,分子晶体熔化后能导电吗？,影响分子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？,分子间作用力强弱,归纳,二、分子晶体1.构成微粒：2.定义：3.特点：4.哪些物质属于分子晶体？,分子,分子间通过分子间作用力结合成的晶体,有单个分子存在熔沸点较低，硬度较小熔融状态下不能导电,多数非金属单质、非金属氢化物、多数非金属氧化物等,碳和硅同属第A族，CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？,【问题4】,CO2,SiO2,为什么CO2与SiO2的熔点差距这么大呢？,10928,Si,o,共价键,【问题4】,SiO2结构剖析,SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？,没有,【问题4】,构成SiO2晶体的微粒是什么？,原子（Si和O）,每个Si与 个O以共价键相结合？,4,每个O与 个Si以共价键相结合？,2,SiO2中的1：2代表的是什么含义？,晶体中Si、O原子个数比,影响原子晶体的熔沸点高低、硬度大小的因素是什么？,请推测原子晶体可能具有什么样的熔沸点和硬度。,共价键的强弱,【问题4】,原子晶体能导电吗？,原子晶体熔化后能导电吗？,归纳,三、原子晶体1.构成微粒：2.定义：3.特点：4.哪些物质属于原子晶体？,原子,相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体,无单个分子存在熔沸点很高，硬度很大熔融状态下不能导电,金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等,这些金属制品有哪些相似的物理性质？,大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性,四、金属晶体,1、下列物质的晶体中不存在分子的是（）,A二氧化硅 B二氧化碳 C二氧化硫 D二硫化碳,A,【练习巩固】,2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是()(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl,B,请总结晶体的判断方法？,观察与思考,离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,差距大,大,小,较大,较高,低,高,差距大,导电,不导电,不导电,导电,金属阳离子和自由电子,金属键,【练习巩固】,1、分析物理性质，判断晶体类型,原子晶体,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,拓展视野,液晶,液晶材料主要是脂肪族、芳香族、硬脂酸等有机物。液晶也存在于生物结构中，日常适当浓度的肥皂水溶液就是一种液晶。,2、现有六种物质，按要求填空（填序号）；BaCl2 冰 KCl 二氧化硅 干冰钠（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。（2）属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是，属于金属晶体的是。,【练习巩固】,3、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 NaCl熔沸点较高MgCl2水溶液不能导电,与表中数据一致的说法有（）A.仅 B.仅 C.和 D.和,D,4、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间 作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和二氧化碳熔化,C,【练习巩固】,知识上：认识了不同类型的晶体在构成微粒、微粒间的相互作用和性质（熔沸点、硬度、导电性）等方面的差异。,【课堂小结】,方法上：.学会运用列表对比的方法，找出不同对象的异同点；.学会运用“结构决定性质、性质体现结构”的观点来解释不同类型的晶体在性质上的差异。,【课堂小结】,
