授课人陈晓晨.ppt

,授课人：陈晓晨,第四章第1节原电池,学习目标,1、知识与技能：能从氧化还原的角度理解原电池的工作原理；理解盐桥的作用，以及半电池、半反应、内电路、外电路等相关概念；学会书写简单的电极反应式和电池反应方程式。2、过程与方法：通过原电池装置的设计实验，提高实验探究能力和小组合作学习的能力；在解决如何提供持续、稳定的电流的过程中增强分析和解决问题的能力。3、情感态度与价值观：体验探究学习带来的成功感和快乐；通过对原电池原理的分析，体会由现象到本质的思维过程。,1.复习原电池的形成条件,原电池反应的本质是：,氧化还原反应,把氧化反应和还原反应分开进行，才能得到电流。,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,1.复习原电池的形成条件,（可以）,（不可以）,1.复习原电池的形成条件,（不可以）,1.复习原电池的形成条件,原电池的形成条件,的工作原理,原电池,复习,2.复习原电池的工作原理,步骤1：根据所提供的实验器材，回忆铜锌原电池装置，画出装置简图。,步骤2：根据装置图，利用实验器材，制作原电池。,步骤3：观察实验，记录现象，填写表格。,仪器：烧杯，电流表，导线。试剂：铜片，锌片，稀硫酸溶液。,实验提示：1.电流表要选好恰当的量程。2.将装置连接好后，最后将金属放入电解质溶液中。,实验现象,1.锌片上有大量气泡产生,铜片上有少量气泡产生。,2.电流计指针发生偏转。,解释现象产生的原因,还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极.,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,甲同学根据氧化还原反应 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+设计原电池。装置图所示。,思考预测,该装置在反应过程中产生的实验现象。负极：正极：电流表：,有红色固体附着,有红色固体附着,指针偏转,但随时间的增长，电流强度越来越小,如何对该装置进行改进？能否设法阻止溶液中的Cu2+在锌片上被还原？,实验验证,负极上有大量的铜析出，这部分反应的化学能是否转化为电能？,不能,将锌片与硫酸铜溶液分离！,观看教师演示实验4-1,实验现象：电流表指针发生偏转，铜片上有红色固体附着，锌片上无现象。,什么是盐桥？盐桥中装有。盐桥的作用：(1)；(2)。电解质中的阴阳离子会如何移动？该装置的优点：,构成通路,平衡电荷,含琼胶的KCl饱和溶液,能产生较持续、稳定的电流，能量转换率较高,阴离子向负极移动，阳离子向正极移动,3.带有盐桥的原电池,链接高考,（2010广东理综卷）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（）A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn2+CuC 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液,B C,（2011年广东化学高考试题）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（）A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动,D,自主总结,原电池,谢谢,