金属晶体(第一课时).ppt

回忆：我们之前学过哪些类型的化学键？,第一单元 金属键 金属晶体,化学键：离子键，共价键,（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相 互作用。,（2）形成：,1.金属键,金属离子和自由电子,成键微粒:,金属阳离子和自由电子,存 在:,金属单质和合金中,（3）方向性:,无方向性（也无饱和性）,根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素,部分金属的原子半径和熔点,有的金属软如蜡,有的金属硬如钢；有的金属熔点低,有的金属熔点高，为什么?,金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关,练习：比较下列金属的熔点高低(1)Na Mg Al(2)Na K Ca,（4）影响金属键强弱的因素,（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目,一般而言：金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。,2.金属晶体,晶体：,具有规则几何外形的固体。,金属晶体是有什么组成的呢？是金属原子吗？,结论：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的。,提示：金属晶体能够导电，金属晶体中含有金属键,(1)金属晶体的组成,分析：通常情况下，金属原子的外围电子受原子核的束缚比较弱，它们可以从金属原子上“脱落”下来，形成自由流动的电子。这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整个晶体中。,（2）金属的物理性质,1.常温下，单质都是固体，除外；,2.大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)色，铜(Cu)色；,汞(Hg),黄 红,3.不同金属熔沸点，硬度差别较大；,4.良好的导电性；,5.良好的导热性；,6.良好的延展性。,运用金属晶体的组成和金属键理论解释金属具有导电性和导热性的原因。,(1)导电性,（2）导热性,金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。,（3）延展性,物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力（锤击或滚轧）作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。,总 结,金属键的概念及影响金属键强弱的因素金属晶体的组成，物理性质并运用金属键理论解释这些性质,1.金属的下列性质与金属键无关的是()A.金属不透明并具有金属光泽 B.金属易导电、传热 C.金属具有较强的还原性 D.金属具有延展性,C,2.能正确描述金属通性的是()A.易导电、导热 B.具有高的熔点 C.有延展性 D.具有强还原性,AC,3.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（）A.用铁制品做炊具 B.用金属铝制成导线 C.用铂金做首饰 D.铁易生锈,D,4.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()A.Li Na K B.Na Mg Al C.Li Be Mg D.Li Na Mg,B,