第二铝金属材料.ppt

第二节 铝 金属材料,山东省泰山中学 金海英,一、铝单质的物理性质,银白色有金属光泽的固体，熔沸点较高，密度较小，有良好的导电性、导热性和延展性。,二、铝单质的化学性质,铝单质的化学性质预测,思考：,实验探究验证,实验探究1、铝与非金属的反应,1）常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。,2）铝在氧气中燃烧,现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。,应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,实验探究2：铝与氧化物的反应,2）若能反应可能会生成哪些物质？,反应方程式：,剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，从漏斗底部，流出火红的液滴，在沙中很快便成黑色固体,现象：,迁移：,Al+Fe3O4,应用：焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。,实验探究3：铝与酸、碱、盐溶液的反应,铝条溶解，有无色气体逸出,铝条溶解，有无色气体逸出,铝条表面上附着红色的铜溶液有蓝色变为无色,四羟基合铝酸钠,知识整合：,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,拓展延伸：,2、根据以上判断，归纳出铝与酸反应的各种情况,A、与非强氧化性的酸反应，一般生成盐和氢气,B、与强氧化性的酸反应，一般不生成氢气,C、常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化,3、判断Al能否与Hg(NO3)2溶液反应？如果反应是写出方程式,2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,本节课，我们从生活实际出发讨论了金属铝的物理性质。通过化学实验探究了铝的化学性质。本节课的重点是铝与非金属单质、金属氧化物、酸、碱盐溶液的反应。通过上述所有化学反应，表现了铝具有强还原性。,1、生活中，你或许有这样的经验：铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤或碱水等物质，如果长时间放置的话，铝制器具有可能被腐蚀，请分析其中的原因。,2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用无需加以控制的是（）1）制易拉罐 5）明矾净水2）糖果香烟内包装 6）制氢氧化铝胶囊（内服）3）电线电缆 7）制炊具和餐具4）牙膏皮 8）制防锈漆,2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,